Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène de soluté et de solvant.
Quelle espèce chimique est majoritaire dans une solution ?
Le solvant.
Quelle espèce chimique est minoritaire dans une solution ?
Le soluté.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l'eau.
Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
Une solution où le soluté ne se dissout plus.
Comment obtient-on une solution de chlorure de sodium ?
En dissolvant du chlorure de sodium solide dans l'eau.
Comment obtient-on une solution alcoolique ?
En dissolvant de l'éthanol liquide dans l'eau.
Comment certaines eaux minérales sont-elles obtenues ?
En dissolvant du dioxyde de carbone gazeux dans l'eau.
Qu'est-ce que la concentration en masse Cm(A) ?
Le quotient de la masse de soluté A par le volume de la solution.
Quelle est la formule de la concentration en masse Cm(A) ?
Cm(A) = masse de soluté divisée par volume de solution.
En quelles unités s'exprime la concentration en masse ?
En grammes par litre (g·L⁻¹).
Comment calcule-t-on la masse de soluté à partir de Cm(A) et V ?
m(A) = Cm(A) × volume de la solution.
Que signifie une solution saturée pour la concentration en masse ?
La concentration en masse atteint sa valeur maximale.
Quelle est la concentration en masse d'une solution avec 20,5 g de saccharose dans 200 mL ?
Environ 103 g·L⁻¹.
Quelle différence existe-t-il entre concentration en masse et masse volumique ?
La concentration en masse est la masse du soluté par volume, la masse volumique la masse totale par volume.
Quelle formule exprime la masse volumique ρ ?
ρ = masse de la solution divisée par volume de la solution.
Quelle formule exprime la concentration en masse Cm(A) ?
Cm(A) = masse du soluté divisée par volume de la solution.
Dans quelle unité s'expriment masse volumique et concentration en masse ?
Elles s'expriment toutes deux en grammes par litre (g·L⁻¹).
La masse volumique et la concentration en masse ont-elles la même signification ?
Non, elles n'ont pas la même signification malgré la même unité.
Quelle masse volumique a une solution d'eau salée de 250 mL et 271,4 g ?
La masse volumique est de 1086 g·L⁻¹.
Quelle concentration en masse en chlorure de sodium a cette solution d'eau salée ?
La concentration en masse est de 130 g·L⁻¹.
En quoi consiste la préparation d'une solution par dissolution ?
Peser le soluté, le transférer, rincer, agiter, puis compléter au trait de jauge.
Que fixe le trait de jauge lors d'une dissolution ?
Le volume final de la solution.
Quelle est la première étape de la préparation par dilution ?
Prélever un volume de solution mère avec une pipette jaugée.
Que fait-on après avoir transféré la solution mère dans la fiole jaugée ?
On agite après ajout d'eau distillée.
Quelle est la règle concernant la masse de soluté lors d'une dilution ?
La masse de soluté A ne varie pas.
Quelle relation exprime la conservation de la masse de soluté ?
Cm(mère)×Vm(mère)=Cm(fille)×Vf(fille).
Comment s'exprime le facteur de dilution F ?
F=Vf(fille)/Vm(mère)=Cm(mère)/Cm(fille).
Quelle est la valeur minimale du facteur de dilution ?
Il est supérieur à 1.
Quelle concentration a la solution fille après dilution de 20,0 mL à 100 mL ?
La concentration est de 6 g·L⁻¹.
Quel est le facteur de dilution pour un prélèvement de 20,0 mL dilué à 100 mL ?
Le facteur de dilution est égal à 5.
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage permet de déterminer ?
La concentration en masse d'une espèce chimique en solution.
Comment réalise-t-on un dosage par étalonnage avec une échelle de teintes ?
On prépare des solutions étalons diluées puis on compare la couleur de la solution inconnue.
Quand utilise-t-on une échelle de teintes pour un dosage par étalonnage ?
Lorsque l'espèce chimique est colorée.
Quelles étapes suivent l'utilisation d'une droite d'étalonnage ?
Préparer solutions étalons, mesurer grandeur physique, tracer graphique, mesurer inconnue, lire concentration.
Qu'est-ce que la masse volumique dans le contexte d'une solution ?
Une propriété physique qui dépend de la concentration en masse du soluté.
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Solutions aqueuses et concentrations.
1. Dans une solution, comment distingue-t-on le solvant du soluté ?
2. Quelle condition permet de qualifier une solution d’aqueuse ?
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