Le solvant est majoritaire et le soluté est minoritaire
Explication
Dans une solution, l’espèce chimique majoritaire est le solvant, tandis que l’espèce minoritaire est le soluté.
Son solvant est l’eau
Explication
Une solution aqueuse est définie par la présence de l’eau comme solvant, quel que soit l’état physique du soluté.
La dissolution de dioxyde de carbone gazeux dans l’eau
Explication
Certaines eaux minérales sont obtenues avec du dioxyde de carbone gazeux dissous dans l’eau. Le soluté peut donc être gazeux.
Le quotient de la masse du soluté A par le volume de la solution
Explication
La concentration en masse est le quotient de la masse du soluté introduit par le volume de la solution obtenue. Elle concerne donc le soluté, et non la masse totale de la solution.
24 g·L⁻¹
Explication
On applique Cm(A) = msoluté / Vsolution, soit 12 / 0,50 = 24 g·L⁻¹.
m(A) = Cm(A) × Vsolution
Explication
La masse de soluté se calcule par le produit de la concentration en masse et du volume de solution : m(A) = Cm(A) × Vsolution.
La concentration utilise la masse du soluté, tandis que la masse volumique utilise la masse totale de la solution
Explication
La concentration en masse rapporte la masse du soluté au volume de solution, tandis que la masse volumique rapporte la masse totale de la solution à ce volume.
Parce qu’elles utilisent des masses différentes malgré une unité commune
Explication
Ces deux grandeurs peuvent avoir la même unité, mais la masse volumique décrit la masse totale de la solution alors que la concentration en masse décrit la masse du soluté par volume de solution.
Peser le soluté, le dissoudre puis ajuster le volume dans une fiole jaugée
Explication
La dissolution part d’un soluté pesé, qui est dissous avant que le volume soit ajusté au trait de jauge. La dilution, elle, commence par le prélèvement d’une solution mère.
En remplissant la fiole jusqu’au trait de jauge
Explication
Le volume final est déterminé par le trait de jauge de la fiole jaugée. Il ne dépend pas du volume apparent occupé initialement par le soluté.
Prélever un volume de solution mère avec une pipette jaugée puis le compléter dans une fiole jaugée
Explication
La dilution utilise une solution mère préexistante : on en prélève un volume avec une pipette jaugée, puis on complète dans une fiole jaugée. La pesée d’un soluté correspond à une dissolution.
La masse de soluté A
Explication
La masse de soluté ne varie pas pendant une dilution : elle est la même dans la solution mère prélevée et dans la solution fille. En revanche, le volume augmente et la concentration diminue.
6,0 g·L⁻¹
Explication
La conservation de la masse de soluté donne C_m,mère × V_mère = C_m,fille × V_fille, donc C_m,fille = 30 × 20,0 / 100 = 6,0 g·L⁻¹.
Déterminer la concentration en masse d’une espèce chimique inconnue
Explication
Le dosage par étalonnage sert à déterminer la concentration en masse d’une espèce chimique dans une solution inconnue. Les solutions étalons, elles, possèdent des concentrations connues.
En comparant sa couleur à celles de solutions étalons de concentrations connues
Explication
Une échelle de teintes est préparée avec des solutions étalons connues, puis la couleur de la solution inconnue est comparée à cette échelle pour encadrer sa concentration. Cette méthode convient à une espèce chimique colorée.
Mesurer une grandeur physique pour des étalons, tracer sa relation avec la concentration, puis exploiter la mesure de l’inconnue
Explication
La droite d’étalonnage relie une grandeur physique mesurée pour des solutions étalons à leur concentration connue. Après mesure de cette grandeur pour l’inconnue, on lit sa concentration sur le graphique.
Mémorisez les réponses avec 36 flashcards sur Solutions aqueuses et concentrations.
Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène de soluté et de solvant.
Quelle espèce chimique est majoritaire dans une solution ?
Le solvant.
Quelle espèce chimique est minoritaire dans une solution ?
Le soluté.
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