Son solvant est l’eau
Explication
Une solution aqueuse se définit par la présence de l’eau comme solvant. Une solution contenant un soluté ionique n’est pas forcément aqueuse, car son solvant pourrait être différent.
Un empilement régulier de cations et d’anions électriquement neutre
Explication
Un soluté ionique est formé de cations et d’anions arrangés de façon régulière, avec une neutralité électrique globale. Un empilement composé d’ions positifs présenterait une charge nette et ne correspondrait pas à cette définition.
Il est constitué d’un empilement régulier de molécules
Explication
Un soluté moléculaire est constitué de molécules organisées régulièrement dans l’espace. La présence d’un réseau de cations et d’anions caractérise plutôt un soluté ionique.
$$C_m=\frac{5}{250}$$
Explication
La concentration en masse est le quotient de la masse du soluté par le volume de solution, soit . La quantité de matière intervient dans la concentration molaire, et non dans cette grandeur.
La quantité de matière, en mol·L⁻¹
Explication
La concentration molaire se calcule par et s’exprime en mol·L⁻¹. Une unité en g·L⁻¹ correspond à une concentration en masse, qui utilise la masse du soluté.
La formation d’une solution par dispersion du soluté dans un solvant
Explication
La dissolution met un soluté en solution en dispersant ses molécules ou ses ions dans un solvant. La diminution de la concentration d’une solution déjà préparée correspond à une dilution.
Ajouter de l’eau aux trois quarts, agiter jusqu’à dissolution, compléter au trait puis agiter
Explication
La préparation exige d’ajouter d’abord de l’eau distillée aux trois quarts, de dissoudre complètement le solide, puis de compléter au trait de jauge et d’homogénéiser. Le prélèvement d’une solution mère à la pipette relève de la dilution, pas de la dissolution.
Diminuer la concentration par ajout de solvant
Explication
La dilution réduit la concentration du soluté en ajoutant du solvant. La mise en solution d’un soluté correspond à une dissolution, qui est une opération différente.
La fiole jaugée
Explication
La fiole jaugée reçoit la solution mère prélevée puis permet de compléter précisément jusqu’au trait de jauge. La pipette jaugée sert à prélever un volume déterminé de solution mère.
$$c_{fille}V_{fille}=c_{mère}V_{mère}$$
Explication
La quantité de matière du soluté se conserve, donc les produits concentration-volume sont égaux avant et après dilution. Une addition ou un rapport entre ces grandeurs ne représente pas cette conservation.
$$F=10$$
Explication
Le facteur de dilution est le rapport , qui vaut ici . La valeur correspondrait au rapport inverse et non au facteur de dilution défini.
C’est une grandeur sans unité mesurée au spectrophotomètre
Explication
L’absorbance caractérise l’absorption d’un rayonnement par une espèce en solution et se mesure avec un spectrophotomètre ; elle est sans unité. La concentration, elle, possède une unité liée à la quantité de matière par volume.
Elle est proportionnelle à la concentration selon $$A=k\times C$$
Explication
Pour une longueur d’onde donnée, la relation d’étalonnage indique que l’absorbance est proportionnelle à la concentration, selon . Une relation inverse ou quadratique ne correspond pas à cette loi.
Mémorisez les réponses avec 34 flashcards sur Solutions aqueuses et dosage.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l'eau.
De quoi est constitué un soluté ionique ?
D'un empilement régulier d'ions positifs et négatifs.
Quelle condition électrique doit respecter un soluté ionique ?
Il doit être électriquement neutre.
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