Solutions aqueuses et dosage

📋 Plan du Cours

1. Solutions aqueuses et solutés
2. Concentrations et grandeurs utiles
3. Préparation par dissolution
4. Préparation par dilution
5. Dosage par étalonnage

📖 1. Solutions aqueuses et solutés

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution aqueuse : Solution dont le solvant est l’eau.
• Soluté ionique : Constitué d’un empilement régulier d’ions positifs, appelés cations, et d’ions négatifs, appelés anions, en nombre tel que l’ensemble soit électriquement neutre.
• Soluté moléculaire : Constitué d’un empilement régulier de molécules dans l’espace.

📝 Points essentiels

• Lors de la dissolution du chlorure de sodium solide, l’équation est $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$.

• Lors de la dissolution du fluorure de baryum solide, l’équation est $\mathrm{BaF_2(s) \rightarrow Ba^{2+}(aq) + 2F^-(aq)}$.

• Lors de la dissolution du saccharose solide, les molécules restent du saccharose dissous selon l’équation $\mathrm{C_6H_{22}O_{11}(s) \rightarrow C_6H_{22}O_{11}(aq)}$.

💡 Astuce mémo

Soluté ionique = ions ; soluté moléculaire = molécules

📖 2. Concentrations et grandeurs utiles