Fiche de révision : Solutions aqueuses et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. La mole et la quantité de matière
2. Les masses molaires des espèces
3. Relier masse et quantité de matière

📖 1. La mole et la quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité représentant un paquet de 6 × 10^23 entités chimiques, telles que des atomes, des molécules ou des ions.
• Quantité de matière : Notée n et exprimée en mole de symbole mol, elle représente le nombre de moles d’une entité chimique contenues dans un échantillon.

📝 Points essentiels

• Deux moles de CO2 correspondent à 1,2 × 10^24 molécules de CO2.

• 0,5 mole de Na+ correspond à 3 × 10^23 ions sodium.

📖 2. Les masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cet atome ; elle est notée M et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une molécule ou d’un ion polyatomique se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans sa formule chimique.

• Les masses molaires atomiques sont:

  • H : 1,0 g.mol^-1
  • C : 12,0 g.mol^-1
  • N : 14,0 g.mol^-1
  • O : 16,0 g.mol^-1
  • Na : 23,0 g.mol^-1
  • S : 32,1 g.mol^-1
  • Cl : 35,5 g.mol^-1
  • Fe : 55,8 g.mol^-1

Compléments

📌 La masse molaire d’un ion est assimilée à celle de l’atome correspondant, car la masse des électrons est négligeable devant celle du noyau.

• Pour le dioxyde de carbone, la masse molaire est $M(\mathrm{CO_2}) = M(\mathrm{C}) + 2M(\mathrm{O}) = 12 + 2 \times 16 = 44\ \mathrm{g.mol^{-1}}$.

📖 3. Relier masse et quantité de matière

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire, la masse et la quantité de matière sont reliées par $M = \frac{m}{n}$, avec M en g.mol^-1, m en g et n en mol.

📐 Formule — La masse d’un échantillon vérifie $m = M \times n$.

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{m}{M}$.

Compléments

• Pour 3,0 g de soude NaOH, la quantité de matière vaut $n = \frac{3}{23 + 16 + 1} = \frac{3}{40} = 0{,}075\ \mathrm{mol}$.

💡 Astuce mémo

Masse m → quantité n grâce à la masse molaire M