Solutions aqueuses et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. La mole et la quantité de matière
2. Les masses molaires des espèces
3. Relier masse et quantité de matière

📖 1. La mole et la quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité représentant un paquet de 6 × 10^23 entités chimiques, telles que des atomes, des molécules ou des ions.
• Quantité de matière : Notée n et exprimée en mole de symbole mol, elle représente le nombre de moles d’une entité chimique contenues dans un échantillon.

📝 Points essentiels

• Deux moles de CO2 correspondent à 1,2 × 10^24 molécules de CO2.

• 0,5 mole de Na+ correspond à 3 × 10^23 ions sodium.

📖 2. Les masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cet atome ; elle est notée M et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une molécule ou d’un ion polyatomique se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans sa formule chimique.

• Les masses molaires atomiques sont:

  • H : 1,0 g.mol^-1
  • C : 12,0 g.mol^-1
  • N : 14,0 g.mol^-1
  • O : 16,0 g.mol^-1
  • Na : 23,0 g.mol^-1
  • S : 32,1 g.mol^-1
  • Cl : 35,5 g.mol^-1
  • Fe : 55,8 g.mol^-1

Compléments