Flashcards : Solutions et équilibres chimiques — 49 cartes

Un mélange homogène présente une seule phase observable, un hétérogène au moins deux.

Un mélange homogène en phase gazeuse, liquide ou solide avec au moins deux substances.

Il dissout, dilue ou extrait d’autres substances sans modification chimique.

C’est l’espèce chimique majoritaire dans le même état physique que la solution.

Toute substance pouvant être dissoute dans le solvant, solide, liquide ou gazeuse.

Une solution aqueuse.

Solide, liquide et gazeux.

Elles sont ordonnées, rapprochées, liées et peu agitées.

Elles sont désordonnées, espacées, non liées et très agitées.

Désordonnées, rapprochées, liées et peu agitées.

Le logement de molécules d’un corps entre celles d’un autre.

L'interaction entre soluté et molécules du solvant.

Une affinité suffisante entre leurs molécules.

$\mathrm{C_6H_{12}O_6(s) + H_2O(l) \rightarrow C_6H_{12}O_6(aq)}$

$\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$

Dissociation, solvatation des ions, puis dispersion.

Des interactions de van der Waals et des liaisons hydrogène.

Il augmente la solubilité du composé.

La masse de soluté dissous par litre de solution.

Le gramme par litre, $\mathrm{g\,L^{-1}}$.

Par la quantité de matière de soluté par litre de solution.

Le mole par litre, $\mathrm{mol\,L^{-1}}$.

$M = \frac{m}{n}$.

$6{,}023 \times 10^{23}$ entités.

$X_A = \frac{n_A}{\sum_i n_i}$.

Le rapport sans dimension $d = \frac{\rho_{corps}}{\rho_{solvant}}$.

Un procédé qui diminue la concentration sans changer le nombre de moles de soluté.

$C_{initiale}V_{initiale} = C_{finale}V_{finale}$.

Une solution contenant des ions permettant le passage de l'électricité.

Le composé ionique dissous conduit l'électricité, le moléculaire non.

Un électrolyte complètement ionisé à toute concentration.

Un électrolyte partiellement ionisé dont l'ionisation augmente avec la dilution.

$\mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-}$

$\mathrm{CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+}$

$\alpha = \frac{n_{equilibre}}{n_0}$

Le rapport entre la quantité dissociée et la quantité initiale.

Une réaction totale consomme entièrement le réactif limitant, à l'équilibre réactifs et produits coexistent.

$K = \frac{a_C(eq)^c a_D(eq)^d}{a_A(eq)^a a_B(eq)^b}$

L'activité vaut $a_i(eq) = \frac{[i]}{C_0}$ avec $C_0 = 1\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

L'activité d'un solide vaut 1.

L'activité d'un gaz vaut $\frac{P_i}{P_0}$ avec $P_0 = 1\ \mathrm{bar}$.

$K = \frac{[C]_{eq}^c[D]_{eq}^d}{[A]_{eq}^a[B]_{eq}^b}$

La réaction n'a pas lieu.

La vitesse double ou triple tous les 10 °C.

L'état entre l'état initial et l'état final d'une réaction.

$\xi = \frac{n_i(t)-n_i(0)}{\nu_i}$ où $\nu_i$ est le coefficient stœchiométrique.

$\xi = \frac{n_A(t)-n_A(0)}{-a} = \frac{n_B(t)-n_B(0)}{-b} = \frac{n_C(t)-n_C(0)}{c} = \frac{n_D(t)-n_D(0)}{d}$.

Elle s'arrête à l'avancement maximal par consommation totale du réactif limitant.

Un avancement à l'équilibre avec coexistence des réactifs et des produits.