Stœchiométrie et équilibres chimiques

📋 Plan du Cours

1. Grandeurs et formules stœchiométriques
2. Concentrations et dilution
3. Masse volumique et densité
4. Réactions et équilibres chimiques
5. Équilibres acido-basiques
6. Complexes et solubilité

📖 1. Grandeurs et formules stœchiométriques

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le volume molaire vérifie $V_m=\frac{V}{n}$, avec V en litres et n en moles, donc V_m s’exprime en L·mol⁻¹.

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n=\frac{m}{M}$, avec m la masse en grammes et M la masse molaire en g·mol⁻¹.

📐 Formule — La loi des gaz parfaits s’écrit $PV=nRT$, avec P en pascals, V en mètres cubes, T en kelvins et $R=8{,}312\ \mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

Masse → quantité de matière → volume

📖 2. Concentrations et dilution

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration molaire est $C=\frac{n_{soluté}}{V_{solvant}}$ et s’exprime en mol·L⁻¹.

📐 Formule — La concentration massique est $C_m=\frac{m_{soluté}}{V_{solvant}}$ et s’exprime en g·L⁻¹.

📐 Formule — Lors d’une dilution, la quantité de matière est conservée et vérifie $C_0V_0=C_1V_1$ ; comme $V_1>V_0$, alors $C_1<C_0$.

Compléments