Qui classa les éléments dans un tableau en 1869 ?
Dimitri Mendeleïev.
Que font deux corps portant des charges de même signe ?
Ils se repoussent.
Que font deux corps portant des charges de signes contraires ?
Ils s’attirent.
Quelle formule donne la force électrique entre deux charges dans le vide ?
Quelles sont les trois particules principales de l’atome ?
L’électron, le proton et le neutron.
Que signifie « substance » dans la constitution de la matière ?
Une substance est composée de molécules identiques.
Qu’est-ce qu’un élément chimique ?
Un ensemble d’atomes ayant le même nombre de protons.
Dans la notation , que représente ?
Le nombre de nucléons.
Qu’est-ce qu’un ion ?
Un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre de protons et d’électrons, mais des nombres de neutrons et de nucléons différents.
Comment définit-on une mole ?
Une quantité de matière contenant autant de particules qu’il y a d’atomes dans 12 g de nucléide ¹²C.
Quelle valeur conventionnelle vaut la constante d’Avogadro Nₐ ?
6,022 140 76 × 10²³ mol⁻¹.
Que prévoit le modèle de Rutherford pour les fréquences d’émission atomiques ?
Des fréquences continues.
Selon Bohr, quelles orbites les électrons peuvent-ils occuper ?
Certaines orbites circulaires seulement, associées à des énergies quantifiées.
Quel principe Heisenberg énonça-t-il en 1926 ?
On ne peut connaître simultanément avec précision la position et la quantité de mouvement d’une particule.
Que décrit la probabilité de présence d’un électron ?
Les positions possibles de l’électron, qui n’a pas de position précise.
Quelles caractéristiques décrivent l’électron dans le modèle quantique ?
Son énergie et sa probabilité de présence.
Qu’est-ce qu’une orbitale électronique ?
Une fonction d’onde associée à un état électronique et à une région où l’électron se trouve le plus souvent.
Quels nombres quantiques déterminent une orbitale ?
Les nombres quantiques entiers , et .
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal ?
Les entiers positifs et les suivants.
Quelles valeurs de sont possibles pour un nombre quantique principal ?
Les entiers de à .
Quelles valeurs de sont possibles pour un nombre quantique azimutal ?
Les entiers de à , inclusivement.
Qu’est-ce que le spin de l’électron ?
Son moment magnétique intrinsèque.
Quelles orientations le spin de l’électron peut-il prendre dans un champ magnétique ?
Deux orientations.
Quelles valeurs le nombre quantique de spin peut-il prendre ?
ou .
Selon le principe de stabilité, quel arrangement électronique correspond à l’état fondamental ?
L’arrangement dont la somme des énergies est minimale.
Selon le principe de Pauli, combien d’électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir ?
Deux électrons.
Selon le principe de Pauli, quels spins doivent avoir les électrons d’une même orbitale ?
Des spins opposés.
Selon la règle de Hund, combien d’orbitales dégénérées l’état le plus stable utilise-t-il ?
Le nombre maximum d’orbitales disponibles.
Que décrit la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental ?
La répartition de ses électrons dans les couches et sous-couches disponibles.
Comment la règle de Klechkowsky ordonne-t-elle le remplissage à somme égale ?
L’orbitale de plus petit nombre quantique principal est remplie en premier.
À quoi correspond chaque période de la classification périodique ?
Au remplissage d’une couche électronique.
Quelles valeurs de n couvrent les périodes de la classification périodique ?
De 1 à 7.
Qu’ont en commun les éléments d’un même groupe dans la classification périodique ?
Une configuration électronique externe similaire, liée à leurs propriétés chimiques.
Que signifie le mot grec « atomos » ?
« Insécable ».
À qui et à quelle année remonte la création de la notion d’atome ?
À Leucippe de Millet, en 420 avant J.-C.
Selon la doctrine antique, comment les corpuscules de matière se déplaçaient-ils ?
En mouvement éternel.
Selon la doctrine antique, quelles propriétés avaient les corpuscules constituant la matière ?
Ils étaient insécables, invisibles et pleins.
En quelle unité s’exprime la charge électrique ?
En coulombs.
Comment évolue la force électrique quand la distance entre les charges augmente ?
Elle diminue.
Quelle formule donne l’énergie potentielle de deux charges dans un milieu de permittivité ?
À quelle constante la permittivité de l’air est-elle très voisine ?
À .
À quels systèmes la loi de Coulomb s’applique-t-elle dans l’air ?
Aux atomes et aux molécules.
Quelle charge porte l’électron ?
Quelle charge porte le proton ?
Quelle charge électrique porte le neutron ?
Il est électriquement neutre.
Qui a mis en évidence le neutron en 1932 ?
Chadwick, en 1932.
Combien de protons et d’électrons possède l’ion carbone C⁺ ?
6 protons et 5 électrons.
Combien de neutrons possède le deutérium ²H ?
Un neutron.
Quelle est l’abondance du carbone ¹²C dans le carbone terrestre ?
98,9 %.
À quoi sert le carbone ¹⁴C radioactif ?
À dater les tissus biologiques par radiométrie.
Quelle forme d’atome Thomson proposa-t-il en 1897 ?
Une sphère de substance positive contenant des électrons négatifs.
Quel modèle l’expérience de Rutherford conduisit-elle à proposer en 1911 ?
Le modèle planétaire, avec un noyau positif entouré d’électrons en mouvement.
Que prédit le modèle classique de Rutherford pour un électron en orbite ?
Il émet continuellement un rayonnement, perd de l’énergie et finit par s’écraser sur le noyau.
Quelles raies Balmer observa-t-il dans le spectre visible de l’hydrogène ?
Quatre raies : rouge, verte, bleue et violette.
Quelle énergie totale Bohr attribue-t-il à l’orbite hydrogénique de nombre entier ?
.
Quels spectres la théorie de Bohr ne parvient-elle pas à expliquer ?
Les spectres des atomes plus lourds que l’hydrogène et les modifications du spectre de l’hydrogène sous champ électrique ou magnétique.
Quelles deux contributions comprend l’équation de Schrödinger ?
Le déplacement de la particule et l’énergie potentielle des interactions.
Que déterminent les solutions de l’équation de Schrödinger ?
Les énergies accessibles aux électrons et les fonctions d’onde associées.
De quoi dépendent les fonctions d’onde Ψ(x, y, z) ?
Des coordonnées spatiales, indépendamment du temps.
À quelles valeurs de correspondent les sous-couches s, p, d, f et g ?
Respectivement à et .
Combien d’orbitales compte une sous-couche de nombre quantique azimutal ?
orbitales.
Quel nombre quantique détermine l’orientation spatiale d’une orbitale ?
Le nombre quantique magnétique .
De quels nombres quantiques dépend l’énergie d’une orbitale dans un atome polyélectronique ?
Des nombres quantiques et .
Quelle expérience montra la division d’un faisceau d’atomes d’hydrogène en deux faisceaux ?
L’expérience de Stern et Guerlach.
En quelle année Stern et Guerlach réalisèrent-ils leur expérience ?
En 1921.
Pourquoi le nombre attribué à une sous-couche décrit-il une occupation moyenne ?
Les électrons sont indiscernables et peuvent s’interchanger.
Quelle est la configuration électronique fondamentale du carbone ?
À partir de quel numéro atomique le remplissage de la couche M commence-t-il ?
Quelle orbitale se remplit avant dans la configuration du potassium ?
L’orbitale .
Quels électrons sont arrachés en premier lors de la formation d’un cation d’un métal de transition ?
Les électrons .
Quelle configuration exceptionnelle le chrome adopte-t-il à l’état fondamental ?
Que remplace le symbole d’un gaz rare entre crochets dans une configuration électronique abrégée ?
Les couches électroniques internes.
Selon quel critère les éléments sont-ils classés dans la classification périodique ?
Selon leur numéro atomique.
À quoi le numéro atomique d’un élément est-il égal ?
À son nombre de protons.
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1. Quelle contribution Dimitri Mendeleïev a-t-il apportée à la classification des éléments en 1869 ?
2. Que signifie le mot grec « atomos », à l’origine du mot « atome » ?
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