QCM : Structure atomique et liaisons chimiques (9 questions)

Question 1

1. Deux atomes ont respectivement 17 protons et 18 neutrons, puis 17 protons et 20 neutrons. Quelle relation existe entre eux ?

Ce sont des ions, car ils ont le même numéro atomique et des nombres de neutrons différents.

Ce sont des isotopes, car ils ont le même numéro atomique et des nombres de neutrons différents.

Ce sont des isotopes, car ils ont le même nombre de neutrons et des numéros atomiques différents.

Ce sont des éléments différents, car ils ont des nombres de neutrons différents.

Explication

Des isotopes ont le même numéro atomique, donc le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents. La réponse fondée sur des neutrons identiques inverse les critères ; celle qui parle d’ions confond la composition nucléaire avec la charge électronique ; celle qui conclut à des éléments différents néglige le rôle du numéro atomique.

Answer

Ce sont des isotopes, car ils ont le même numéro atomique et des nombres de neutrons différents.

Question 2

2. Dans un diagramme représentant le nombre de neutrons $N$ en fonction du numéro atomique $Z$ , un noyau se trouve nettement en dehors de la vallée de stabilité. Quel comportement faut-il prévoir ?

Il est instable, mais son noyau ne se désintègre qu’après une intervention extérieure.

Il est stable, car la vallée regroupe principalement les noyaux instables.

Il est stable et son noyau reste durablement inchangé.

Il est instable et son noyau se désintègre spontanément.

Explication

Les noyaux situés en dehors de la vallée de stabilité sont instables et se désintègrent spontanément. Dire qu’ils sont stables inverse le critère ; exiger une intervention extérieure contredit le caractère spontané de la désintégration ; attribuer l’instabilité aux noyaux de la vallée inverse également leur statut.

Answer

Il est instable et son noyau se désintègre spontanément.

Question 3

3. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Quelle est sa configuration électronique fondamentale, en remplissant les sous-couches dans l’ordre usuel ?

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1\,3p^1

1s^2\,2s^2\,2p^5\,3s^2

1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2

Explication

Pour $Z=12$ , l’atome neutre possède 12 électrons : les sous-couches se remplissent successivement jusqu’à $3s^2$ , soit 12 électrons au total. La configuration avec $2p^5$ en oublie un ; celle qui commence $3p$ avant de compléter $3s$ ne respecte pas l’ordre de remplissage ; celle qui ajoute un électron en compte 13.

Answer

$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$$

Question 4

4. Un élément de numéro atomique $Z=16$ a pour configuration fondamentale $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4$ . Quelle position lui correspond dans le tableau périodique ?

Période 4, groupe 16.

Période 3, groupe 14.

Période 3, groupe 6.

Période 3, groupe 16.

Explication

La couche de plus grand nombre quantique principal est la troisième, donc l’élément est en période 3 ; ses six électrons de valence $3s^2 3p^4$ le placent dans le groupe 16. La période 4 vient de la confusion avec le nombre total d’électrons ; le groupe 14 ne correspond pas aux six électrons externes ; le groupe 6 traite à tort les quatre électrons de la sous-couche p comme le numéro de groupe.

Answer

Période 3, groupe 16.

Question 5

5. Un étudiant veut représenter dans un schéma de Lewis un ion polyatomique, par exemple $\mathrm{NH_4^+}$ . Quel type d’entité un schéma de Lewis peut-il représenter ?

Une molécule, un ion polyatomique ou un radical

Une molécule neutre ou une espèce sans électron célibataire

Une molécule neutre ou un atome isolé

Un ion monoatomique ou une molécule neutre

Explication

Un schéma de Lewis peut représenter une molécule, un ion polyatomique ou un radical. La restriction aux molécules neutres exclut les ions, l’atome isolé ne correspond pas à la liste, et l’absence d’électron célibataire écarte à tort les radicaux.

Answer

Une molécule, un ion polyatomique ou un radical

Question 6

6. Dans une même période du tableau périodique, quelle tendance générale suit l’électronégativité lorsqu’on avance de gauche à droite ?

Elle diminue généralement

Elle reste généralement constante

Elle varie sans tendance générale

Elle augmente généralement

Explication

L’électronégativité est une propriété d’un élément qui augmente généralement de gauche à droite dans une période. La diminution inverse cette évolution, tandis que la stabilité ou l’absence de tendance ne décrivent pas la tendance périodique attendue.

Answer

Elle augmente généralement

Question 7

7. Dans une liaison covalente entre A et B, l’électronégativité de B est supérieure à celle de A. Quelle représentation des charges partielles et du caractère de la liaison convient ?

\mathrm{A^{\delta+}-B^{\delta-}}

; liaison polarisée

\mathrm{A^{\delta+}-B^{\delta+}}

; liaison polarisée

\mathrm{A-B}

; liaison apolaire

\mathrm{A^{\delta-}-B^{\delta+}}

; liaison polarisée

Explication

L’atome le plus électronégatif attire davantage les électrons de liaison et porte donc la charge partielle négative : ici, B est $\delta-$ et la liaison est polarisée. Mettre $\delta-$ sur A inverse le sens de polarisation, et une liaison polarisée ne peut être représentée comme apolaire ou avec deux charges positives.

Answer

$$\mathrm{A^{\delta+}-B^{\delta-}}$$ ; liaison polarisée

Question 8

8. Lorsqu’on compare les énergies des interactions entre entités chimiques à celle d’une liaison covalente, quelle conclusion exprime la comparaison des ordres de grandeur ?

Les interactions entre entités sont d’énergie bien supérieure

Les interactions entre entités sont du même ordre d’énergie

Les interactions entre entités sont d’énergie bien inférieure

Les interactions entre entités ont une énergie impossible à comparer

Explication

Les interactions entre entités chimiques sont à comparer à l’énergie d’une liaison covalente, dont l’ordre de grandeur est bien supérieur. Les réponses qui les placent au-dessus ou au même ordre confondent l’intensité des interactions entre entités avec celle d’une liaison covalente.

Answer

Les interactions entre entités sont d’énergie bien inférieure

Question 9

9. Pour prévoir les interactions possibles entre deux entités chimiques dans un milieu biologique, quelles informations faut-il examiner ?

Leur taille et leur concentration

Leur nature et leur état d’agrégation

Leur nature et leur structure

Leur géométrie et leur couleur

Explication

La nature et la structure des entités chimiques permettent de prévoir leurs interactions, notamment en chimie du vivant. La géométrie seule, la nature sans la structure, ou la taille et la concentration ne réunissent pas les deux critères nécessaires.

Answer

Leur nature et leur structure

QCM : Structure atomique et liaisons chimiques (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Deux atomes ont respectivement 17 protons et 18 neutrons, puis 17 protons et 20 neutrons. Quelle relation existe entre eux ?

2. Dans un diagramme représentant le nombre de neutrons $N$ en fonction du numéro atomique $Z$ , un noyau se trouve nettement en dehors de la vallée de stabilité. Quel comportement faut-il prévoir ?

3. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Quelle est sa configuration électronique fondamentale, en remplissant les sous-couches dans l’ordre usuel ?

4. Un élément de numéro atomique $Z=16$ a pour configuration fondamentale $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4$ . Quelle position lui correspond dans le tableau périodique ?

5. Un étudiant veut représenter dans un schéma de Lewis un ion polyatomique, par exemple $\mathrm{NH_4^+}$ . Quel type d’entité un schéma de Lewis peut-il représenter ?

6. Dans une même période du tableau périodique, quelle tendance générale suit l’électronégativité lorsqu’on avance de gauche à droite ?

7. Dans une liaison covalente entre A et B, l’électronégativité de B est supérieure à celle de A. Quelle représentation des charges partielles et du caractère de la liaison convient ?

8. Lorsqu’on compare les énergies des interactions entre entités chimiques à celle d’une liaison covalente, quelle conclusion exprime la comparaison des ordres de grandeur ?

9. Pour prévoir les interactions possibles entre deux entités chimiques dans un milieu biologique, quelles informations faut-il examiner ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Comparaison des nombres rationnels

Structure et origine des atomes

Pratiques alimentaires et santé

Fonction alimenter et batteries

Produit scalaire et applications

Alternateurs et cellules photovoltaïques

Crée tes propres QCM

QCM : Structure atomique et liaisons chimiques (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Deux atomes ont respectivement 17 protons et 18 neutrons, puis 17 protons et 20 neutrons. Quelle relation existe entre eux ?

2. Dans un diagramme représentant le nombre de neutrons NNN en fonction du numéro atomique ZZZ, un noyau se trouve nettement en dehors de la vallée de stabilité. Quel comportement faut-il prévoir ?

3. Un atome neutre possède un numéro atomique Z=12Z=12Z=12. Quelle est sa configuration électronique fondamentale, en remplissant les sous-couches dans l’ordre usuel ?

4. Un élément de numéro atomique Z=16Z=16Z=16 a pour configuration fondamentale 1s2 2s2 2p6 3s2 3p41s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^41s22s22p63s23p4. Quelle position lui correspond dans le tableau périodique ?

5. Un étudiant veut représenter dans un schéma de Lewis un ion polyatomique, par exemple NH4+\mathrm{NH_4^+}NH4+​. Quel type d’entité un schéma de Lewis peut-il représenter ?

6. Dans une même période du tableau périodique, quelle tendance générale suit l’électronégativité lorsqu’on avance de gauche à droite ?

7. Dans une liaison covalente entre A et B, l’électronégativité de B est supérieure à celle de A. Quelle représentation des charges partielles et du caractère de la liaison convient ?

8. Lorsqu’on compare les énergies des interactions entre entités chimiques à celle d’une liaison covalente, quelle conclusion exprime la comparaison des ordres de grandeur ?

9. Pour prévoir les interactions possibles entre deux entités chimiques dans un milieu biologique, quelles informations faut-il examiner ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Comparaison des nombres rationnels

Structure et origine des atomes

Pratiques alimentaires et santé

Fonction alimenter et batteries

Produit scalaire et applications

Alternateurs et cellules photovoltaïques

Crée tes propres QCM

2. Dans un diagramme représentant le nombre de neutrons $N$ en fonction du numéro atomique $Z$ , un noyau se trouve nettement en dehors de la vallée de stabilité. Quel comportement faut-il prévoir ?

3. Un atome neutre possède un numéro atomique $Z=12$ . Quelle est sa configuration électronique fondamentale, en remplissant les sous-couches dans l’ordre usuel ?

4. Un élément de numéro atomique $Z=16$ a pour configuration fondamentale $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4$ . Quelle position lui correspond dans le tableau périodique ?

5. Un étudiant veut représenter dans un schéma de Lewis un ion polyatomique, par exemple $\mathrm{NH_4^+}$ . Quel type d’entité un schéma de Lewis peut-il représenter ?