Structure atomique et molécules

📋 Plan du Cours

1. Masse et entités chimiques
2. Couches et configuration électroniques
3. Valence et tableau périodique
4. Stabilité et formation des ions
5. Règles des schémas de Lewis
6. Liaisons et énergie de liaison

📖 1. Masse et entités chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Ensemble d’atomes liés entre eux.
• Ion : Atome ou molécule qui porte une charge parce qu’il a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

★ À maîtriser

📐 Formule - La masse d’un atome est la somme de la masse de son noyau et de celle de ses électrons : $m_{atome}=m_{noyau}+m_{électrons}$.

📌 Une espèce chimique est un très grand nombre d’entités chimiques identiques ; elle peut être atomique, moléculaire ou ionique.

📌 Dans une espèce ionique électroneutre, la somme des charges positives des cations et des charges négatives des anions est égale à zéro.

Compléments

• La masse d’un électron est $9.11\times10^{-31}$ kg, tandis que celles d’un proton et d’un neutron sont chacune $1.67\times10^{-27}$ kg.

💡 Astuce mémo

Atome neutre, ion chargé

📖 2. Couches et configuration électroniques

• Une sous-couche s peut contenir au maximum 2 électrons et une sous-couche p au maximum 6 électrons.