Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons dans le noyau.
Qu'est-ce que le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons, protons plus neutrons.
Où se concentre l'essentiel de la masse dans un atome ?
Dans le noyau.
Quelle est la taille relative du noyau par rapport à l'atome entier ?
Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome.
Qu'est-ce qui différencie des noyaux isotopes ?
Ils ont le même numéro atomique mais des nombres de masse différents.
Qu'est-ce que la radioactivité et qui l'a découverte ?
La transformation spontanée de noyaux instables, découverte par Henri Becquerel en 1896.
Qu'impose le modèle de Bohr à l'énergie de l'électron dans chaque couche?
L'électron possède une énergie bien précise dans chaque couche.
Combien d'électrons peuvent contenir les sous-couches s, p, d et f?
2, 6, 10 et 14 électrons respectivement.
Dans quel ordre remplit-on les couches et sous-couches jusqu'à 18 électrons?
D'abord par ordre croissant de couche, puis s puis p sous-couches, selon 1s, 2s, 2p, 3s, 3p.
Que sont les électrons de valence?
Les électrons de la dernière couche électronique de l'atome.
Quand un atome ou ion est-il plus stable?
Quand sa couche externe est saturée comme celle des gaz nobles.
Comment un atome peut-il atteindre la stabilité de sa couche externe?
En gagnant ou perdant des électrons.
Selon quelle règle les éléments du tableau périodique sont-ils ordonnés ?
Par numéro atomique croissant.
Quelle propriété partagent les éléments d'une même colonne du tableau périodique ?
Ils possèdent des propriétés chimiques similaires.
Que représente chaque ligne dans le tableau périodique ?
Une couche électronique.
Comment sont regroupés les éléments dans chaque colonne du tableau périodique ?
Par même dernière sous-couche et état de remplissage comparable.
Que représente la formule de Lewis d'un atome ?
Les électrons de la couche de valence uniquement.
Comment sont représentés les électrons célibataires dans une formule de Lewis ?
Par des points.
Comment sont représentés les doublets non-liants dans une formule de Lewis ?
Par des traits.
Qu'est-ce que la valence d'un atome ?
Le nombre de liaisons qu'il peut former.
À quoi correspond la valence dans la formule de Lewis ?
Au nombre d'électrons célibataires.
Comment se forme une liaison covalente ?
Par la mise en commun d'un électron célibataire de chaque atome.
Quelle règle suivent les atomes H, Li et Be pour leur stabilité ?
La règle du duet avec 2 électrons de valence.
Quelle règle suivent les atomes de la deuxième période pour leur stabilité ?
La règle de l’octet avec 8 électrons de valence.
Quelles valences peut adopter le phosphore ?
3 ou 5.
Quelles valences peut adopter le soufre en étant hypervalent ?
2, 4 ou 6.
Quelle valence ont le bore et l’aluminium ?
3.
Combien d’électrons de valence le bore peut-il posséder autour de lui ?
6 électrons.
Qu’est-ce qu’une lacune électronique par rapport à l’octet ?
Avoir moins de 8 électrons de valence autour d’un atome.
Qu’est-ce qu’un radical en chimie ?
Une espèce chimique avec un électron célibataire.
Comment réagit un radical ?
Très facilement.
Qu'est-ce qu'un anion en termes d'électrons et de charge ?
Un anion a gagné un ou plusieurs électrons et porte une charge négative.
Qu'est-ce qu'un cation en termes d'électrons et de charge ?
Un cation a perdu un ou plusieurs électrons et porte une charge positive.
Quelle charge électrique maximale ne faut-il jamais dépasser sur un atome dans une formule de Lewis stable ?
Une charge électrique supérieure à 1 ne doit jamais être placée sur un atome.
Quelle structure est à éviter lors du choix d'une formule de Lewis stable ?
Il faut éviter d'écrire une structure cyclique.
Quelle règle doit être privilégiée pour les atomes dans une formule de Lewis stable ?
Il faut privilégier la règle de l’octet.
Quelle est la particularité des isotopes du magnésium naturel ?
Ils sont au nombre de trois avec des abondances de 78,9 %, 10,0 % et 11,1 %.
Quels noyaux possèdent trop de neutrons ou trop de protons ?
Les émetteurs β− ont trop de neutrons, les émetteurs β+ et ceux en capture électronique ont trop de protons.
Pour quels atomes le modèle de Bohr est-il valable?
Pour l'hydrogène et les ions avec un seul électron.
Combien de colonnes comporte la version courante du tableau périodique ?
18 colonnes.
Combien de lignes comporte la version courante du tableau périodique ?
7 lignes.
Où sont généralement placés les lanthanides et les actinides dans le tableau périodique ?
En bas du tableau périodique.
Quels sont les blocs du tableau périodique et leur largeur en électrons ?
Les blocs s, p, d et f ont respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons de largeur.
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1. Que représente le numéro atomique d’un élément ?
2. Deux noyaux sont isotopes lorsqu’ils possèdent…
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