Structure de la matière

📋 Plan du Cours

1. Constitution et stabilité du noyau
2. Structure électronique et remplissage
3. Organisation du tableau périodique
4. Formules de Lewis et liaisons
5. Exceptions à la règle de l’octet
6. Ions et stabilité covalente

📖 1. Constitution et stabilité du noyau

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique Z : nombre de protons dans le noyau
• Nombre de masse A : nombre total de nucléons, c’est-à-dire la somme des protons et des neutrons

★ À maîtriser

• Dans l’atome, l’essentiel de la masse est concentré dans le noyau, qui est environ 100 000 fois plus petit que l’atome entier.

📌 Des noyaux isotopes possèdent le même numéro atomique mais des nombres de masse différents, donc des nombres de neutrons différents.

• La radioactivité est la transformation spontanée de noyaux instables en d’autres noyaux, phénomène découvert en 1896 par Henri Becquerel.

Compléments

• Le magnésium possède trois isotopes naturels d’abondances 78,9 %, 10,0 % et 11,1 %.

• Les émetteurs β− possèdent trop de neutrons, tandis que les émetteurs β+ et les noyaux qui subissent une capture électronique possèdent trop de protons.

💡 Astuce mémo

Z compte les protons, A compte les nucléons