Le nombre de protons dans son noyau
Explication
Le numéro atomique correspond au nombre de protons du noyau et caractérise l’élément. Le nombre total de nucléons est indiqué par , tandis que les deux autres propositions désignent d’autres grandeurs.
Le même numéro atomique et des nombres de masse différents
Explication
Des isotopes ont le même nombre de protons, donc le même , mais des nombres de neutrons différents, ce qui modifie leur nombre de masse. Des noyaux ayant le même ne sont pas nécessairement isotopes.
L’essentiel de la masse est concentré dans un noyau très petit
Explication
Le noyau concentre l’essentiel de la masse de l’atome, alors qu’il est environ 100 000 fois plus petit que l’atome entier. Les électrons contribuent peu à la masse totale et occupent la région externe.
La transformation spontanée de noyaux instables
Explication
Henri Becquerel a découvert en 1896 la radioactivité, c’est-à-dire la transformation spontanée de noyaux instables en d’autres noyaux. La quantification des orbites relève du modèle de Bohr, et les autres propositions ne décrivent pas cette découverte.
Elle ne peut prendre que certaines valeurs précises
Explication
Dans le modèle de Bohr, chaque couche autorisée correspond à une énergie précise parmi certaines valeurs possibles. Une énergie continue pourrait prendre toutes les valeurs intermédiaires, ce qui ne correspond pas à ce modèle.
10 électrons
Explication
Les sous-couches , , et peuvent contenir respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons. La valeur 6 correspond donc à la sous-couche , et non à la sous-couche .
$$1s, 2s, 2p, 3s, 3p$$
Explication
Le remplissage suit l’ordre croissant des couches puis l’ordre des sous-couches, soit jusqu’à 18 électrons. Les autres séquences intervertissent des sous-couches qui ne sont pas remplies dans cet ordre.
Pour saturer sa couche externe et atteindre une stabilité comparable à celle d’un gaz noble
Explication
Un atome ou un ion gagne ou perd des électrons afin de saturer sa couche externe et d’atteindre une stabilité comparable à celle des gaz nobles. Les échanges d’électrons ne modifient ni le nombre de protons ni celui des neutrons.
Par numéro atomique croissant, avec des propriétés chimiques similaires en colonne
Explication
Le tableau périodique classe les éléments selon un numéro atomique croissant, et les éléments d’une même colonne présentent généralement des propriétés chimiques similaires. Les lignes ne regroupent donc pas les éléments selon une identité parfaite de leurs propriétés.
Une ligne correspond à une couche électronique et une colonne à une dernière sous-couche comparable
Explication
Chaque ligne correspond à une couche électronique, tandis qu’une colonne regroupe des éléments dont la dernière sous-couche et l’état de remplissage sont comparables. Les autres associations attribuent aux lignes ou aux colonnes des grandeurs nucléaires qui ne définissent pas leur organisation.
En retenant le plus grand nombre quantique principal $$n$$
Explication
La période se détermine en repérant le plus grand nombre quantique principal présent dans la configuration électronique. Le nombre d’électrons de valence contribue plutôt à l’identification de la colonne, pas directement à celle de la période.
Les électrons de valence, avec les électrons célibataires en points et les doublets non-liants en traits
Explication
La formule de Lewis se limite aux électrons de valence et distingue les électrons célibataires des doublets non-liants par des symboles différents. La configuration électronique, et non la formule de Lewis, décrit toutes les couches et sous-couches.
Deux, car elle correspond au nombre d’électrons célibataires
Explication
La valence indique le nombre de liaisons que l’atome peut former et correspond ici aux deux électrons célibataires. Le nombre total d’électrons de valence inclut aussi les électrons appariés et ne donne donc pas directement la valence.
Lorsque deux atomes mettent chacun en commun un électron célibataire de valence
Explication
Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un électron célibataire fourni par chacun des deux atomes. Un transfert d’électrons correspond plutôt à la formation d’ions, tandis que les noyaux ne partagent pas leurs protons.
La présence de 2 électrons sur leur couche de valence, conformément à la règle du duet
Explication
L’hydrogène, le lithium et le béryllium atteignent une stabilité accrue avec deux électrons sur leur couche de valence, selon la règle du duet. La règle de l’octet concerne les autres atomes de la deuxième période.
Le phosphore peut avoir les valences 3 ou 5, tandis que le soufre peut avoir les valences 2, 4 ou 6
Explication
Le phosphore présente les valences 3 et 5, alors que le soufre présente les valences 2, 4 et 6 dans ces situations hypervalentes. Leur attribuer les mêmes valeurs confond leurs comportements de valence respectifs.
Ils ont une valence 3 et peuvent être entourés de 6 électrons, ce qui crée une lacune électronique
Explication
Le bore et l’aluminium peuvent former trois liaisons et ne posséder que six électrons de valence autour d’eux : ils sont donc déficitaires en électrons. Une structure dépassant huit électrons correspondrait plutôt à une hypervalence.
C’est une espèce chimique qui possède un électron célibataire et réagit très facilement
Explication
Un radical comporte un électron célibataire, ce qui le rend très réactif. La perte d’un électron caractérise plutôt un cation, tandis qu’un doublet non-liant ne suffit pas à définir un radical.
Un anion a gagné des électrons et porte une charge négative, tandis qu’un cation en a perdu et porte une charge positive
Explication
Le gain d’électrons produit une charge négative et forme un anion, tandis que la perte d’électrons produit une charge positive et forme un cation. Les propositions inversant ces processus confondent directement les deux types d’ions.
Celle qui respecte la règle de l’octet, évite une charge supérieure à 1 sur un atome et peut présenter une structure cyclique
Explication
La formule stable recherchée privilégie le respect de l’octet, n’attribue pas de charge électrique supérieure à 1 à un atome et peut être cyclique. Une structure ouverte n’est donc pas exigée, et des charges élevées ou le non-respect de l’octet sont défavorables.
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Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons dans le noyau.
Qu'est-ce que le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons, protons plus neutrons.
Où se concentre l'essentiel de la masse dans un atome ?
Dans le noyau.
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