QCM : Structure de la matière (7 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour un atome neutre noté ZAX\displaystyle {}^{A}_{Z}X, quelles propositions interprètent correctement sa notation et son classement ?

Si l’atome neutre possède 8 protons, il possède également 8 électrons.
Dans cette notation, A\displaystyle A indique le nombre total de nucléons de l’atome.
Les éléments chimiques sont regroupés dans un tableau appelé tableau périodique.
Pour un atome neutre, le nombre de protons diffère de celui des électrons.
Dans cette notation, Z\displaystyle Z indique le nombre total de nucléons de l’atome.

Si l’atome neutre possède 8 protons, il possède également 8 électrons. · Dans cette notation, $$\displaystyle A$$ indique le nombre total de nucléons de l’atome. · Les éléments chimiques sont regroupés dans un tableau appelé tableau périodique.

Explication

Un atome neutre possède autant de protons que d’électrons : avec 8 protons, il a donc 8 électrons. A\displaystyle A représente le nombre de nucléons, tandis que Z\displaystyle Z correspond au nombre de protons; les atomes sont regroupés dans le tableau périodique.

2. Que désigne le terme « atome » dans la conception de Démocrite ?

Une particule dont les électrons suivent des orbites définies
Une particule chargée positivement entourée d’électrons
Un grain indivisible constituant la matière
Un noyau autour duquel gravitent des électrons

Un grain indivisible constituant la matière

Explication

Démocrite décrivait la matière comme composée de grains indivisibles appelés atomes. Le modèle d’une particule positive contenant des électrons correspond à la proposition de Thomson, bien plus tardive.

3. Un atome de fluor possède 9 protons et 9 électrons. Que devient-il après avoir gagné un électron ?

Un ion fluorure F⁺ avec 9 protons et 8 électrons
Un atome de fluor neutre avec 10 protons et 10 électrons
Un ion fluorure F⁻ avec 9 protons et 10 électrons
Un ion magnésium Mg²⁺ avec 12 protons et 10 électrons

Un ion fluorure F⁻ avec 9 protons et 10 électrons

Explication

En gagnant un électron, le fluor possède 10 électrons pour 9 protons et devient l’ion négatif F⁻. La perte d’un électron conduirait à un ion positif, et non à l’ion fluorure décrit ici.

4. Quel est le rôle de l’indice placé après un symbole chimique dans la formule d’une molécule ?

Il indique la position de l’élément dans le tableau périodique.
Il indique la charge électrique totale de la molécule.
Il indique le nombre de molécules présentes dans l’échantillon.
Il indique le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule.

Il indique le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule.

Explication

L’indice précise combien d’atomes de l’élément indiqué le précède composent la molécule ; son absence correspond à un seul atome. La charge électrique n’est pas donnée par cet indice dans les formules moléculaires présentées.

5. Lors d’une transformation chimique, que deviennent les atomes présents dans les réactifs ?

Ils se séparent sans participer à la formation des produits.
Ils disparaissent lorsque les réactifs changent d’état.
Ils se réarrangent pour former les molécules des produits.
Ils se transforment en molécules identiques aux réactifs.

Ils se réarrangent pour former les molécules des produits.

Explication

Au cours d’une transformation chimique, les atomes des réactifs se réarrangent pour former les produits. Un changement d’état correspond plutôt à une transformation physique, dans laquelle les molécules restent les mêmes.

6. En quoi l’équation ajustée de la combustion du méthane illustre-t-elle la conservation des atomes ?

Elle conserve les molécules initiales en les répartissant entre les produits.
Elle conserve la charge électrique en équilibrant les électrons échangés.
Elle conserve le nombre de chaque type d’atome en équilibrant les quantités de molécules.
Elle conserve la masse en gardant le même nombre total de molécules.

Elle conserve le nombre de chaque type d’atome en équilibrant les quantités de molécules.

Explication

L’ajustement donne le même nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène avant et après la réaction, même si les molécules changent. L’égalité du nombre total de molécules n’est pas nécessaire à la conservation des atomes.

7. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre malgré la présence de particules chargées dans sa structure ?

Parce que les électrons et les protons portent tous deux une charge négative.
Parce que les neutrons neutralisent la charge des protons du noyau.
Parce que le nombre de protons positifs égale celui des électrons négatifs.
Parce que le noyau et le cortège électronique ont chacun une charge positive.

Parce que le nombre de protons positifs égale celui des électrons négatifs.

Explication

L’égalité entre le nombre de protons chargés positivement et celui d’électrons chargés négativement entraîne une charge totale nulle. Les neutrons sont électriquement neutres et ne compensent donc pas la charge des protons.

Révisez avec les flashcards

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Combien d’atomes différents existe-t-il environ ?

Une centaine.

De quoi un atome est-il constitué ?

D’un noyau central autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons.

Quels symboles représentent le carbone, l’hydrogène, l’azote et l’oxygène ?

C, H, N et O.

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