QCM : Structure de la matière et transformations — 8 questions

Explication

Un atome est une entité chimique neutre, comme un atome de fer. Un ion possède une charge électrique parce qu’il a gagné ou perdu des électrons.

Explication

Une espèce chimique regroupe des entités chimiques identiques, qui peuvent être des atomes, des ions ou des molécules. Un assemblage d’atomes correspond à la définition d’une molécule.

Explication

Une molécule est formée par l’assemblage de plusieurs atomes, comme dans la molécule d’eau. Un atome constitue une seule entité atomique et non un assemblage.

Explication

La charge positive de $\mathrm{Fe^{2+}}$ indique que l’atome a perdu deux électrons. Une variation du nombre de protons changerait l’élément chimique concerné.

Explication

Le nombre de masse est la somme des neutrons et des protons : $A=N+Z=8+6=14$. La valeur $Z=6$ correspond au nombre de protons, c’est-à-dire au numéro atomique, et non au nombre de masse.

Explication

Le symbole $Z$ désigne le numéro atomique, qui est égal au nombre de protons. Le nombre de nucléons est représenté par $A$, tandis que $N$ désigne les neutrons.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons et donc à $Z$. Pour $Z=17$, l’atome possède 17 électrons ; 18 électrons correspondrait à une espèce chargée négativement.

Explication

Les isotopes ont le même nombre de protons $Z$, mais des nombres de masse $A$ différents, ce qui traduit un nombre de neutrons différent. Des nombres de protons différents correspondent à des éléments chimiques différents.