Structure de l'atome et classification périodique

📋 Plan du Cours

1. Structure de l'atome
2. Classification périodique
3. Liaisons chimiques
4. Molécules et ions polyatomiques
5. Mole et bilans molaires
6. Gaz parfaits et volume molaire
7. Concentrations en chimie
8. Solubilité et solutions
9. Équilibre chimique
10. Analyse et titrage

📖 1. Structure de l'atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Noyau : Partie centrale de l’atome contenant les nucléons (protons et neutrons). Il possède une masse importante par rapport à la taille de l’atome et détermine la majorité de la masse atomique.
• Protons : Particules subatomiques présentes dans le noyau, chargées positivement, avec une charge Z e−. Leur nombre Z définit le numéro atomique de l’élément.
• Neutrons : Particules nucléaires neutres, sans charge électrique, situées dans le noyau. Leur nombre N varie selon l’isotope de l’élément.
• Électrons : Particules subatomiques chargées négativement, orbitant autour du noyau. Leur nombre est généralement égal à Z dans un atome neutre.
• Notation isotopique (Z A X) : Représentation d’un atome où Z est le numéro atomique, A le nombre de masse, et X le symbole de l’élément. AUTEUR (date) : « Z A X » indique l’isotope avec Z proton(s) et A nucléons.
• Notion d’isotopes : Deux atomes sont isotopes s’ils ont le même Z mais un N différent, donc même élément chimique mais masse différente.

📝 Points essentiels