Structure et Composants de l'Atome

1. 📌 L'essentiel

• L'atome est constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons en orbite.
• Les particules élémentaires : proton (+), neutron (neutre), électron (-).
• masse atomique (en u) est la somme des masses des nucléons, moyenne pondérée des isotopes.
• Le numéro atomique (Z) le nombre de protons, caractérise l’élément.
• La charge électrique d’un atome neutre : nombre d’électrons = nombre de protons.
• Les isotopes diffèrent par leur nombre de neutrons, même Z.
• La notation isotopique : $^{A}_{Z}X$ (A = masse, Z = Z, X = symbole).
• La force électrostatique : attraction entre charges opposées, répulsion entre charges similaires.
• Le tableau périodique permet de déterminer Z, A, isotopes, masse atomique.
• La stabilité des isotopes dépend de la force nucléaire et de la composition.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Noyau — centre de l’atome, contient protons et neutrons.
• Proton — masse ≈ 1 u, charge +1 e, dans le noyau.
• Neutron — masse ≈ 1 u, charge nulle, dans le noyau.
• Électron — masse ≈ 1/1836 u, charge -1 e, en orbite autour du noyau.
• Ion — atome ou molécule chargé par perte ou gain d’électrons.
• Tableau périodique — outil pour déterminer Z, A, isotopes, masse atomique.
• Abondance relative — proportion des isotopes dans un élément.