Structure et masse de l’atome

📋 Plan du Cours

1. Grandeurs de l’atome
2. Masses des particules
3. Calculs pour le sodium
4. Déduction pour le brome

📖 1. Grandeurs de l’atome

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le nombre de neutrons est donné par $N = A - Z$.

📌 Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons et donc à Z.

• Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau.

• Le nombre de masse A correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire à la somme des protons et des neutrons.

💡 Astuce mémo

Z → protons → électrons ; A − Z → neutrons

📖 2. Masses des particules

★ À maîtriser

• La masse du noyau est la somme de la masse des protons et de la masse des neutrons, tandis que la masse de l’atome ajoute aussi la masse des électrons.

📌 Comme la masse des électrons est minuscule devant celle du noyau, la masse de l’atome est approximativement égale à celle du noyau.

• La masse d’un proton vaut 1,67 × 10⁻²⁷ kg et la masse d’un neutron est considérée comme pratiquement identique.

• La masse d’un électron vaut 9,11 × 10⁻³¹ kg.

Compléments

📐 Formule — La masse des protons se calcule par $m_p = Z \times 1{,}67 \times 10^{-27}\ \mathrm{kg}$.

📐 Formule — La masse des électrons se calcule par $m_e = n_e \times 9{,}11 \times 10^{-31}\ \mathrm{kg}$.

💡 Astuce mémo