QCM : Structure et propriétés de la matière (13 questions)

Explication

Le noyau contient des protons positifs et des neutrons sans charge, tandis que les électrons négatifs se déplacent autour de lui. Placer les neutrons ou les protons autour du noyau confond leur emplacement, et attribuer les électrons au noyau inverse la structure.

Explication

Un atome est neutre lorsque son nombre d’électrons égale son nombre de protons : les charges négatives et positives se compensent. L’absence de neutrons n’est pas requise, et les neutrons ne déterminent pas la neutralité électrique.

Explication

Le tableau périodique classe les éléments selon leur numéro atomique croissant, lequel correspond au nombre de protons. Le nombre de neutrons, la masse atomique et le nombre d’électrons ne sont pas la règle de classement indiquée.

Explication

Les éléments d’une même colonne ont des propriétés chimiques voisines, ce qui aide à prévoir leur comportement. Les lignes sont les périodes, et la proximité des numéros atomiques ou un nombre de neutrons identique ne constitue pas ici le critère indiqué.

Explication

Les indices d’une formule indiquent le nombre d’atomes de chaque sorte dans une molécule : A₂B₃ contient donc deux atomes de A et trois de B. Lire ces indices comme des charges, les inverser ou en faire un nombre de molécules revient à mal interpréter la formule.

Explication

L’air contient environ 78 % de diazote et 21 % de dioxygène ; dans 100 particules, cela correspond approximativement à 78 et 21. Inverser les proportions, remplacer celle du dioxygène par la fraction restante ou supposer une répartition égale ne respecte pas ces repères.

Explication

Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné ou perdu des électrons. Le partage d’électrons ne décrit pas ce changement, un atome neutre conserve autant d’électrons que de protons, et la définition porte ici sur les électrons plutôt que sur les protons.

Explication

La perte d’électrons forme un cation positif. Un anion résulte d’un gain d’électrons, et la perte d’électrons ne laisse pas l’atome neutre.

Explication

Dans une solution ionique, le courant est dû au déplacement des ions ; dans un métal, il est dû aux électrons libres. Les deux autres propositions échangent ces mécanismes ou attribuent la conduction aux protons.

Explication

Un mélange est homogène lorsqu’on ne distingue pas ses constituants. Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange hétérogène présente des constituants distinguables.

Explication

Un mélange est hétérogène lorsque ses constituants sont distinguables. Un mélange homogène ne permet pas de les distinguer, et un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique.

Explication

La masse volumique est le rapport de la masse au volume; elle peut servir à identifier une substance ou à prévoir si elle flotte. La concentration en masse concerne la masse d’un soluté rapportée au volume de la solution.

Explication

La concentration en masse est le rapport de la masse du soluté au volume de la solution. La masse volumique, elle, rapporte la masse d’une substance à son propre volume.