QCM : Exercices de chimie organique (5 questions)

Question 1

1. Quelle formule semi-développée correspond au 2,2-diméthylheptane ?

CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

CH₃–C(CH₃)(CH₂CH₃)–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

CH₃–CH₂–C(CH₃)₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Explication

Le nom indique une chaîne principale de sept carbones et deux groupes méthyle fixés au carbone 2, d’où CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃. Les autres propositions déplacent les substituants ou raccourcissent la chaîne principale.

Answer

CH₃–C(CH₃)₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃

Question 2

2. Lorsqu’on doit définir la pyrolyse d’un composé, quel phénomène faut-il décrire ?

Sa réaction avec le dioxygène, qui produit des oxydes

Sa décomposition chimique provoquée par la chaleur, en absence d’oxygène

Son passage de l’état liquide à l’état gazeux sans changement chimique

Sa réaction lente avec le dioxygène à température ambiante

Explication

La pyrolyse est une décomposition chimique déclenchée par la chaleur en absence d’oxygène. La réaction avec le dioxygène correspond à une combustion, tandis que la vaporisation est un changement d’état.

Answer

Sa décomposition chimique provoquée par la chaleur, en absence d’oxygène

Question 3

3. Pour dessiner selon Newman l’éthane dans sa conformation décalée, comment faut-il placer les liaisons C–H du carbone arrière par rapport à celles du carbone avant ?

Les superposer aux liaisons C–H du carbone avant

Les placer entre les liaisons C–H du carbone avant

Les aligner sur l’axe de la liaison C–C

Les placer à l’opposé des liaisons C–H du carbone avant

Explication

Dans la représentation de Newman décalée de l’éthane, les liaisons C–H arrière se trouvent entre celles du carbone avant. Leur superposition caractérise la conformation éclipsée, tandis que l’alignement sur l’axe C–C ne décrit pas leur disposition.

Answer

Les placer entre les liaisons C–H du carbone avant

Question 4

4. Lors de la combustion complète de 0,358 g du composé A, quelles masses de dioxyde de carbone et d’eau sont obtenues ?

0,358 g de CO₂ et 0,435 g d’eau

0,435 g de CO₂ et 0,851 g d’eau

0,851 g de CO₂ et 0,435 g d’eau

0,851 g de CO₂ et 0,358 g d’eau

Explication

La combustion complète de l’échantillon de 0,358 g produit 0,851 g de dioxyde de carbone et 0,435 g d’eau. Intervertir les produits ou substituer la masse de l’échantillon aux masses mesurées confond les données de la réaction.

Answer

0,851 g de CO₂ et 0,435 g d’eau

Question 5

5. Pour déterminer la formule moléculaire de A à partir des données de combustion et de densité de vapeur, quelle démarche faut-il suivre ?

Établir seulement la formule empirique à partir des masses de CO₂ et d’eau

Calculer la composition centésimale, puis utiliser la densité pour établir la formule moléculaire

Calculer la densité à partir des produits, puis en déduire la composition centésimale

Déduire directement la formule moléculaire des masses de CO₂ et d’eau

Explication

Les masses de CO₂ et d’eau servent d’abord à déterminer la composition centésimale de A, puis la densité de vapeur permet d’accéder à sa formule moléculaire. Déduire directement cette formule des produits omet l’étape de composition, tandis que l’ordre inversé ne suit pas la démarche demandée.

Answer

Calculer la composition centésimale, puis utiliser la densité pour établir la formule moléculaire

QCM : Exercices de chimie organique (5 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle formule semi-développée correspond au 2,2-diméthylheptane ?

2. Lorsqu’on doit définir la pyrolyse d’un composé, quel phénomène faut-il décrire ?

3. Pour dessiner selon Newman l’éthane dans sa conformation décalée, comment faut-il placer les liaisons C–H du carbone arrière par rapport à celles du carbone avant ?

4. Lors de la combustion complète de 0,358 g du composé A, quelles masses de dioxyde de carbone et d’eau sont obtenues ?

5. Pour déterminer la formule moléculaire de A à partir des données de combustion et de densité de vapeur, quelle démarche faut-il suivre ?

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