QCM : Structure et représentation de l’atome (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle idée fondamentale décrit l’atome dans la matière ?

La plus petite structure constituée uniquement d’électrons
La plus petite partie indivisible que l’on peut obtenir dans la matière
Un assemblage de noyaux pouvant être séparés en nucléons
La plus petite particule qui conserve une charge électrique positive

La plus petite partie indivisible que l’on peut obtenir dans la matière

Explication

L’atome est considéré comme la plus petite partie indivisible que l’on peut obtenir dans la matière. Une particule chargée positivement décrit plutôt le proton, et non l’atome dans son ensemble.

2. Comment les charges du noyau et du nuage électronique se combinent-elles dans un atome ?

Le noyau négatif et le nuage positif forment ensemble un atome neutre
Le noyau positif et le nuage négatif forment ensemble un atome neutre
Le noyau positif et le nuage neutre donnent un atome positif
Le noyau neutre et le nuage négatif donnent un atome négatif

Le noyau positif et le nuage négatif forment ensemble un atome neutre

Explication

Le noyau central est positif et le nuage électronique est négatif, ce qui rend l’atome dans son ensemble électriquement neutre. Inverser les signes attribués au noyau et au nuage confond leurs charges respectives.

3. Quels éléments constituent les nucléons présents dans le noyau atomique ?

Les protons et les électrons
Les protons et les neutrons
Les électrons et les particules du nuage
Les neutrons et les électrons

Les protons et les neutrons

Explication

Les nucléons du noyau regroupent les protons et les neutrons. Les électrons appartiennent au nuage électronique plutôt qu’à cette catégorie de particules du noyau.

4. Pour estimer la masse d’un atome, quelle contribution peut-on considérer comme négligeable devant celle du noyau ?

La masse du nuage électronique
La masse totale des nucléons
La masse des protons du noyau
La masse des neutrons du noyau

La masse du nuage électronique

Explication

La masse du nuage électronique est négligeable devant celle du noyau, de sorte que la masse de l’atome correspond à celle de son noyau. Les protons et les neutrons sont des constituants du noyau et contribuent à sa masse.

5. Quelle description correspond au neutron ?

Une particule de charge nulle et de masse 1,675×10−27 kg1{,}675 \times 10^{-27}\,\text{kg}
Une particule de charge −e-e et de masse 9,109×10−31 kg9{,}109 \times 10^{-31}\,\text{kg}
Une particule de charge nulle et de masse 9,109×10−31 kg9{,}109 \times 10^{-31}\,\text{kg}
Une particule de charge +e+e et de masse 1,673×10−27 kg1{,}673 \times 10^{-27}\,\text{kg}

Une particule de charge nulle et de masse $$1{,}675 \times 10^{-27}\,\text{kg}$$

Explication

Le neutron est électriquement neutre et sa masse vaut 1,675×10−27 kg1{,}675 \times 10^{-27}\,\text{kg}. La charge +e+e caractérise le proton, tandis que la charge −e-e caractérise l’électron.

6. Que représente le numéro atomique ZZ dans la composition d’un atome ?

Le nombre d’électrons et de neutrons réunis
Le nombre total de nucléons de l’atome
Le nombre de protons de l’atome
Le nombre de neutrons de l’atome

Le nombre de protons de l’atome

Explication

Le numéro atomique ZZ, aussi appelé nombre de charge, indique le nombre de protons. Le nombre total de nucléons est représenté par AA, et non par ZZ.

7. Un atome neutre possède Z=12Z=12 protons : combien d’électrons possède-t-il ?

6 électrons
24 électrons
12 électrons
Aucun électron

12 électrons

Explication

Dans un atome électriquement neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, donc à ZZ. Le nombre de nucléons peut dépasser 12, mais il ne détermine pas directement le nombre d’électrons dans cette règle.

8. Que compte le nombre de masse AA ?

Les électrons de l’atome, sans les nucléons
Les neutrons de l’atome, sans les protons
L’ensemble des protons et des neutrons de l’atome
Les protons de l’atome, sans les neutrons

L’ensemble des protons et des neutrons de l’atome

Explication

Le nombre de masse AA correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire aux protons et aux neutrons. Compter uniquement les protons correspond plutôt au numéro atomique ZZ.

9. Un atome possède A=23A=23 nucléons et Z=11Z=11 protons : combien contient-il de neutrons ?

34 neutrons
12 neutrons
23 neutrons
11 neutrons

12 neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule en retranchant le numéro atomique du nombre de masse : n=A−Z=23−11=12n=A-Z=23-11=12. Le nombre 1111 correspond ici aux protons, pas aux neutrons.

10. Dans le modèle simplifié de Bohr, comment les électrons sont-ils représentés autour du noyau ?

Comme des trajectoires elliptiques inclinées
Comme des particules regroupées à l’intérieur du noyau
Comme un nuage continu sans organisation en couches
Comme des couches sphériques concentriques

Comme des couches sphériques concentriques

Explication

Le modèle simplifié de Bohr représente les électrons sur des couches sphériques concentriques autour du noyau. Les trajectoires elliptiques correspondent à une autre représentation des mouvements électroniques, et non à cette représentation en couches.

11. Un atome possède 2 électrons sur K et 7 sur L ; quel nombre maximal d’électrons peut encore être placé sur M ?

Huit électrons
Sept électrons
Dix électrons
Deux électrons

Huit électrons

Explication

La couche M peut contenir au maximum huit électrons, indépendamment du remplissage des couches K et L. Le maximum de deux électrons concerne la couche K, tandis que sept est le nombre déjà présent sur L dans la situation décrite.

12. Un atome a 2 électrons sur K, 4 sur L et aucun sur M ; comment sa formule électronique doit-elle représenter ces couches ?

Avec K et M suivies de leurs effectifs en exposant, sans L
Avec K et L suivies de leurs effectifs en exposant, sans M
Avec K, L et M suivies de leurs effectifs en exposant
Avec les seuls effectifs électroniques, sans lettres de couches

Avec K et L suivies de leurs effectifs en exposant, sans M

Explication

La formule électronique associe à chaque couche occupée sa lettre entre parenthèses et son nombre d’électrons en exposant ; la couche vide M est omise. Inclure M avec un effectif nul contredit cette convention, qui ne représente pas les couches vides.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 30 flashcards sur Structure et représentation de l’atome.

Qu’est-ce que l’atome, selon sa définition traditionnelle ?

La plus petite partie indivisible que l’on peut obtenir dans la matière.

Quelle est la charge électrique du noyau d’un atome ?

Positive.

Quelle charge électrique porte le nuage électronique d’un atome ?

Négative.

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