QCM : Structure et transformation de la matière (11 questions)

Question 1

1. Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ , que représente la lettre $A$ ?

Le nombre de neutrons du noyau

Le symbole de l’élément chimique

Le nombre de protons du noyau

Le nombre total de nucléons du noyau

Explication

La lettre $A$ indique le nombre total de nucléons, c’est-à-dire de protons et de neutrons, du noyau. La lettre $Z$ désigne le nombre de protons, et non le nombre total de nucléons.

Answer

Le nombre total de nucléons du noyau

Question 2

2. Un noyau possède $A=23$ nucléons et $Z=11$ protons ; combien contient-il de neutrons ?

12

neutrons

23

neutrons

34

neutrons

11

neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $A-Z$ , soit $23-11=12$ . Le nombre $11$ correspond au nombre de protons, pas à celui des neutrons.

Answer

$$12$$ neutrons

Question 3

3. Quels ordres de grandeur correspondent respectivement au diamètre d’un atome et à celui de son noyau ?

10^{-10}\ \mathrm{m}

pour l’atome et

10^{-15}\ \mathrm{m}

pour le noyau

10^{-10}\ \mathrm{m}

pour l’atome et

10^{-10}\ \mathrm{m}

pour le noyau

10^{-15}\ \mathrm{m}

pour l’atome et

10^{-15}\ \mathrm{m}

pour le noyau

10^{-15}\ \mathrm{m}

pour l’atome et

10^{-10}\ \mathrm{m}

pour le noyau

Explication

Le diamètre atomique est de l’ordre de $10^{-10}\ \mathrm{m}$ , tandis que celui du noyau est de l’ordre de $10^{-15}\ \mathrm{m}$ . L’inversion de ces ordres de grandeur attribuerait au noyau un diamètre bien supérieur à celui de l’atome.

Answer

$$10^{-10}\ \mathrm{m}$$ pour l’atome et $$10^{-15}\ \mathrm{m}$$ pour le noyau

Question 4

4. Quelle relation entre électrons et protons caractérise un atome neutre ?

Il possède autant de neutrons que de protons, ce qui compense les charges

Il possède davantage d’électrons que de protons, ce qui donne une charge négative

Il possède moins d’électrons que de protons, ce qui donne une charge positive

Il possède autant d’électrons que de protons, ce qui compense les charges

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons et leurs charges opposées se compensent. Un excès ou un déficit d’électrons correspond à un ion plutôt qu’à un atome neutre.

Answer

Il possède autant d’électrons que de protons, ce qui compense les charges

Question 5

5. Qu’est-ce qui distingue deux isotopes d’un même élément chimique ?

Ils ont des nombres de protons et de neutrons identiques, mais des masses différentes.

Ils ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents.

Ils ont le même nombre d’électrons, mais des charges électriques différentes.

Ils ont le même nombre de neutrons, mais des nombres de protons différents.

Explication

Des isotopes appartiennent au même élément parce qu’ils possèdent le même nombre de protons, mais leurs noyaux contiennent des nombres de neutrons différents. Des atomes ayant des nombres de protons différents correspondent à des éléments différents, même si leur nombre de neutrons est identique.

Answer

Ils ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents.

Question 6

6. Quel modèle atomique John Joseph Thomson propose-t-il en 1904 ?

Un nuage électronique où les électrons ont une probabilité de présence

Une sphère positive parsemée d’électrons

Un noyau positif entouré d’électrons en mouvement

Une sphère pleine de matière sans structure interne

Explication

Thomson décrit l’atome comme une sphère positive au sein de laquelle sont répartis des électrons. Le modèle du noyau positif entouré d’électrons en mouvement est associé à Rutherford.

Answer

Une sphère positive parsemée d’électrons

Question 7

7. Quel est le rôle des électrons de valence dans la description de la configuration électronique d’un atome ?

Ils occupent toujours la première couche électronique.

Ils correspondent aux électrons les plus proches du noyau.

Ils déterminent le nombre de neutrons présents dans le noyau.

Ils correspondent aux électrons de la couche externe de l’atome.

Explication

Les électrons de valence sont ceux qui se trouvent sur la couche électronique externe de l’atome. Les électrons les plus proches du noyau sont au contraire les plus liés à celui-ci et ne définissent pas les électrons de valence.

Answer

Ils correspondent aux électrons de la couche externe de l’atome.

Question 8

8. Pourquoi l’aluminium de numéro atomique 13 perd-il trois électrons pour former un ion stable plutôt que d’en gagner cinq ?

Le gain de cinq électrons demande moins d’énergie que la perte de trois électrons.

Le gain de cinq électrons permet d’obtenir la configuration électronique de l’argon.

La perte de trois électrons permet d’obtenir la configuration électronique du néon.

La perte de trois électrons demande moins d’énergie que le gain de cinq électrons.

Explication

La formation de l’ion aluminium met en jeu la voie qui nécessite le moins d’électrons, donc la perte de trois plutôt que le gain de cinq, afin de réduire la dépense énergétique. Obtenir une configuration stable n’implique pas ici de gagner cinq électrons pour atteindre celle de l’argon.

Answer

La perte de trois électrons demande moins d’énergie que le gain de cinq électrons.

Question 9

9. En quoi une liaison covalente double diffère-t-elle d’une liaison covalente simple ?

Elle correspond à l’énergie nécessaire pour séparer les deux atomes.

Elle met en commun deux doublets d’électrons plutôt qu’un seul.

Elle met en commun un électron plutôt que deux électrons.

Elle répartit les électrons en doublets non liants autour des atomes.

Explication

Une liaison double implique le partage de deux doublets d’électrons, alors qu’une liaison simple en partage un seul. La mise en commun de deux électrons caractérise donc la liaison simple, et non la double.

Answer

Elle met en commun deux doublets d’électrons plutôt qu’un seul.

Question 10

10. Pourquoi les éléments d’une même colonne du tableau périodique présentent-ils des propriétés chimiques similaires ?

Parce qu’ils perdent tous le même nombre de protons lors d’une transformation.

Parce qu’ils ont le même numéro atomique et la même masse nucléaire.

Parce qu’ils possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.

Parce qu’ils possèdent le même nombre de couches électroniques occupées.

Explication

Le nombre identique d’électrons de valence dans une colonne contribue aux propriétés chimiques similaires de ses éléments. Le nombre de couches électroniques est plutôt associé à la ligne du tableau.

Answer

Parce qu’ils possèdent le même nombre d’électrons sur leur couche externe.

Question 11

11. Un noyau porte une charge électrique de $+4{,}8\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ ; sachant que la charge élémentaire vaut $1{,}6\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ , quel est son numéro atomique $Z$ ?

3

protons dans le noyau

3

neutrons dans le noyau

4

protons dans le noyau

4

nucléons dans le noyau

Explication

La charge du noyau vérifie $Q_{noyau}=+Ze$ , donc $Z=(4{,}8\times10^{-19})/(1{,}6\times10^{-19})=3$ . Le nombre de neutrons dépend aussi de $A$ , et la charge donnée ne permet pas de déterminer le nombre total de nucléons.

Answer

$$3$$ protons dans le noyau

QCM : Structure et transformation de la matière (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ , que représente la lettre $A$ ?

2. Un noyau possède $A=23$ nucléons et $Z=11$ protons ; combien contient-il de neutrons ?

3. Quels ordres de grandeur correspondent respectivement au diamètre d’un atome et à celui de son noyau ?

4. Quelle relation entre électrons et protons caractérise un atome neutre ?

5. Qu’est-ce qui distingue deux isotopes d’un même élément chimique ?

6. Quel modèle atomique John Joseph Thomson propose-t-il en 1904 ?

7. Quel est le rôle des électrons de valence dans la description de la configuration électronique d’un atome ?

8. Pourquoi l’aluminium de numéro atomique 13 perd-il trois électrons pour former un ion stable plutôt que d’en gagner cinq ?

9. En quoi une liaison covalente double diffère-t-elle d’une liaison covalente simple ?

10. Pourquoi les éléments d’une même colonne du tableau périodique présentent-ils des propriétés chimiques similaires ?

11. Un noyau porte une charge électrique de $+4{,}8\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ ; sachant que la charge élémentaire vaut $1{,}6\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ , quel est son numéro atomique $Z$ ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Contrôler le mouvement en STAPS

Propagation de la lumière

Connaissance et classification du vivant

Psychologie du développement en STAPS

Reconnaître la biodiversité

Diversité du vivant et évolution

Crée tes propres QCM

QCM : Structure et transformation de la matière (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans la notation nucléaire ZAX^{A}_{Z}XZA​X, que représente la lettre AAA ?

2. Un noyau possède A=23A=23A=23 nucléons et Z=11Z=11Z=11 protons ; combien contient-il de neutrons ?

3. Quels ordres de grandeur correspondent respectivement au diamètre d’un atome et à celui de son noyau ?

4. Quelle relation entre électrons et protons caractérise un atome neutre ?

5. Qu’est-ce qui distingue deux isotopes d’un même élément chimique ?

6. Quel modèle atomique John Joseph Thomson propose-t-il en 1904 ?

7. Quel est le rôle des électrons de valence dans la description de la configuration électronique d’un atome ?

8. Pourquoi l’aluminium de numéro atomique 13 perd-il trois électrons pour former un ion stable plutôt que d’en gagner cinq ?

9. En quoi une liaison covalente double diffère-t-elle d’une liaison covalente simple ?

10. Pourquoi les éléments d’une même colonne du tableau périodique présentent-ils des propriétés chimiques similaires ?

11. Un noyau porte une charge électrique de +4,8×10−19 C+4{,}8\times10^{-19}\ \mathrm{C}+4,8×10−19 C ; sachant que la charge élémentaire vaut 1,6×10−19 C1{,}6\times10^{-19}\ \mathrm{C}1,6×10−19 C, quel est son numéro atomique ZZZ ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Contrôler le mouvement en STAPS

Propagation de la lumière

Connaissance et classification du vivant

Psychologie du développement en STAPS

Reconnaître la biodiversité

Diversité du vivant et évolution

Crée tes propres QCM

1. Dans la notation nucléaire $^{A}_{Z}X$ , que représente la lettre $A$ ?

2. Un noyau possède $A=23$ nucléons et $Z=11$ protons ; combien contient-il de neutrons ?

11. Un noyau porte une charge électrique de $+4{,}8\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ ; sachant que la charge élémentaire vaut $1{,}6\times10^{-19}\ \mathrm{C}$ , quel est son numéro atomique $Z$ ?