Fiche de révision : Structure spatiale des espèces chimiques

📋 Plan du Cours

1. Configuration électronique et valence
2. Doublets et liaisons covalentes
3. Construction du schéma de Lewis

📖 1. Configuration électronique et valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : La répartition des électrons d’un élément chimique dans ses couches et sous-couches.
• Couche de valence : La dernière couche électronique remplie ou en cours de remplissage, et ses électrons permettent la création de liaisons chimiques.

★ À maîtriser

• L’ordre de remplissage des sous-couches est 1s, 2s, 2p, 3s, puis 3p.

Compléments

• Une orbitale s peut contenir au maximum 2 électrons, tandis qu’une orbitale p peut en contenir au maximum 6.

• Le chlore, de numéro atomique Z = 17, possède 17 protons, 17 électrons, une configuration électronique 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ et 7 électrons de valence.

💡 Astuce mémo

1s → 2s → 2p → 3s → 3p

📖 2. Doublets et liaisons covalentes

🔑 Notions clés & Définitions

• Doublet liant : Constitué de deux électrons mis en commun par deux éléments chimiques afin de satisfaire les règles de stabilité du duet et/ou de l’octet.
• Doublet non liant : Une paire d’électrons de valence qui n’est pas mise en commun avec un autre atome.

📝 Points essentiels

• Dans un schéma de Lewis, un doublet liant est représenté par un tiret entre deux atomes, tandis qu’un doublet non liant est représenté par un tiret placé sur un atome.

• Lorsque plusieurs doublets liants relient deux éléments chimiques, ils forment une liaison multiple, qui peut être double ou triple.

📖 3. Construction du schéma de Lewis

★ À maîtriser

• Pour établir le schéma de Lewis de H₂O, on représente d’abord la structure électronique de l’oxygène et des deux hydrogènes, puis on forme deux liaisons covalentes oxygène-hydrogène, avant de regrouper par paires les quatre électrons restants de l’oxygène.

• Dans H₂O, chaque hydrogène s’entoure de deux électrons et respecte la règle du duet, tandis que l’oxygène s’entoure de huit électrons et respecte la règle de l’octet.

Compléments

• La molécule d’eau H₂O possède deux liaisons covalentes oxygène-hydrogène et deux doublets non liants portés par l’oxygène.

• Les électrons de valence peuvent être représentés par des points autour du symbole de l’élément selon la représentation de Lewis.