QCM : Tableau périodique et propriétés — 11 questions

Explication

Le tableau périodique est structuré en 18 groupes verticaux et en périodes horizontales. Confondre ces deux directions inverse la définition de ces catégories. 

Explication

Le numéro atomique identifie l’élément, tandis que le nombre de masse caractérise un isotope particulier. La masse molaire et le symbole sont aussi indiqués dans le tableau, mais ne jouent pas ce rôle distinctif. 

Explication

Les électrons de valence occupent la couche électronique la plus externe de l’atome. Les électrons des couches internes ne sont donc pas considérés comme des électrons de valence. 

Explication

L’atome d’azote possède la configuration électronique $1s^2\,2s^2\,2p^3$. Une configuration se terminant par $2p^5$ correspond plutôt à un élément du groupe 17, tandis que $2p^6$ correspond à une couche externe saturée. 

Explication

Un élément du groupe 1 possède une configuration de valence $ns^1$ et perd facilement un électron, ce qui produit un cation $M^+$. Le cation $M^{2+}$ est caractéristique du groupe 2, qui perd deux électrons. 

Explication

Les éléments du groupe 2 ont une configuration de valence $ns^2$ et perdent facilement deux électrons pour former $M^{2+}$. La formation de $M^+$ correspond plutôt à la perte d’un seul électron par un élément du groupe 1. 

Explication

Les éléments du groupe 17 possèdent une configuration de valence $ns^2np^5$ et fixent facilement un électron pour former $X^-$. Le gain d’un électron produit une charge négative, et non un cation ou un anion divalent. 

Explication

L’électronégativité mesure l’attraction qu’un atome exerce sur les électrons partagés d’une liaison. Le numéro atomique, et non l’électronégativité, sert à identifier un élément.

Explication

Les deux atomes d’une liaison H–H ont la même électronégativité, ce qui empêche une polarisation, tandis que la différence d’électronégativité entre H et Cl polarise H–Cl. La liaison H–Cl ne peut donc pas être classée comme non polarisée.

Explication

À $298\ \mathrm{K}$ et sous $1\ \mathrm{atm}$, les éléments sont majoritairement solides. La valeur de $10^5\ \mathrm{Pa}$ correspond approximativement à une atmosphère, mais une autre température ou pression modifie les conditions données.

Explication

Dans ces conditions, les éléments solides sont majoritaires, tandis que 11 sont gazeux et 2 sont liquides. Les gaz et les liquides constituent donc des groupes minoritaires par rapport aux solides.