Fiche de révision : Tableau périodique et propriétés

📋 Plan du Cours

1. Lecture du tableau périodique
2. Configurations électroniques courantes
3. Formation des ions
4. Électronégativité et polarité

📖 1. Lecture du tableau périodique

📝 Points essentiels

• Le tableau périodique organise les éléments selon des périodes et des groupes numérotés de 1 à 18.

• À T = 298 K et sous P = 1 atm, soit 10^5 Pa, tous les éléments sont solides sauf 11 gaz et 2 liquides.

📖 2. Configurations électroniques courantes

📝 Points essentiels

• L’atome d’azote N possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^3.

• L’atome de néon Ne possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^6.

• Le sodium Na possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 et le magnésium Mg possède la configuration 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

💡 Astuce mémo

Les électrons remplissent successivement les couches et sous-couches jusqu’à la couche de valence.

📖 3. Formation des ions

📝 Points essentiels

• La formation d’un cation correspond à la perte d’un électron par un atome, tandis que la formation d’un anion correspond au gain d’un électron.

• Les éléments du groupe 1, de configuration de valence ns^1, perdent facilement leur électron s pour former un cation monovalent M^+ ayant la configuration électronique du gaz rare de la période précédente.

• Les éléments du groupe 2, de configuration de valence ns^2, perdent facilement leurs deux électrons s pour former un cation divalent M^2+ ayant la configuration électronique du gaz rare de la période précédente.

• Les éléments du groupe 17, de configuration de valence ns^2np^5, fixent facilement un électron pour former un anion monovalent X^- ayant la configuration électronique du gaz rare qui les suit dans la classification périodique.

💡 Astuce mémo

Perdre des électrons forme un cation ; gagner un électron forme un anion.

📖 4. Électronégativité et polarité

🔑 Notions clés & Définitions

• Électronégativité : Grandeur χ qui caractérise la capacité d’un élément à attirer à lui le doublet d’électrons lors de la formation d’une liaison chimique avec un autre élément.

📝 Points essentiels

• Dans une période, l’électronégativité augmente de gauche à droite, tandis que dans un groupe elle augmente de bas en haut, en direction du fluor F plutôt que du francium Fr.

• Une liaison H–H est non polarisée car les deux atomes ont la même électronégativité et donc aucune différence ΔEN.

• Une liaison H–Cl est polarisée car la forte différence d’électronégativité ΔEN entre les deux atomes déplace le doublet d’électrons vers l’atome le plus électronégatif.

💡 Astuce mémo

Une différence d’électronégativité crée une polarisation de la liaison.

📊 Tableaux de synthèse

Formation des ions selon le groupe