Tableau périodique et propriétés

📋 Plan du Cours

1. Lecture du tableau périodique
2. Configurations électroniques courantes
3. Formation des ions
4. Électronégativité et polarité

📖 1. Lecture du tableau périodique

📝 Points essentiels

• Le tableau périodique organise les éléments selon des périodes et des groupes numérotés de 1 à 18.

• À T = 298 K et sous P = 1 atm, soit 10^5 Pa, tous les éléments sont solides sauf 11 gaz et 2 liquides.

📖 2. Configurations électroniques courantes

📝 Points essentiels

• L’atome d’azote N possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^3.

• L’atome de néon Ne possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^6.

• Le sodium Na possède la configuration électronique 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 et le magnésium Mg possède la configuration 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.

💡 Astuce mémo

Les électrons remplissent successivement les couches et sous-couches jusqu’à la couche de valence.

📖 3. Formation des ions

📝 Points essentiels

• La formation d’un cation correspond à la perte d’un électron par un atome, tandis que la formation d’un anion correspond au gain d’un électron.

• Les éléments du groupe 1, de configuration de valence ns^1, perdent facilement leur électron s pour former un cation monovalent M^+ ayant la configuration électronique du gaz rare de la période précédente.