QCM : Tendances périodiques et liaisons chimiques (11 questions)

Question 1

1. Comment évoluent le numéro atomique, le nombre de masse et la taille des atomes lorsqu’on descend dans le groupe 1 ?

Le nombre de masse augmente, mais le numéro atomique et la taille diminuent.

Le numéro atomique augmente, tandis que le nombre de masse et la taille restent stables.

Ils augmentent tous les trois.

Le numéro atomique et la taille augmentent, mais le nombre de masse diminue.

Explication

En descendant dans le groupe 1, le numéro atomique, le nombre de masse et la taille des atomes augmentent. L’idée que le nombre de masse diminue ne correspond pas à cette tendance.

Answer

Ils augmentent tous les trois.

Question 2

2. Quelle comparaison entre les atomes de lithium, de sodium et de potassium est correcte ?

Leur nombre d’électrons externes augmente, et le nombre de couches occupées reste stable.

Ils ont chacun un électron externe, et le nombre de couches occupées augmente en descendant le groupe.

Ils ont chacun deux électrons externes, et le nombre de couches occupées augmente en descendant le groupe.

Ils ont chacun un électron externe, et le nombre de couches occupées diminue en descendant le groupe.

Explication

Les trois atomes possèdent un électron sur leur couche externe, tandis que le nombre de couches occupées augmente du lithium vers le potassium. L’augmentation du nombre d’électrons externes confond le changement de couches avec celui de la couche externe.

Answer

Ils ont chacun un électron externe, et le nombre de couches occupées augmente en descendant le groupe.

Question 3

3. Quels sont les états physiques du fluor, du chlore et du brome à température ambiante, dans cet ordre ?

Gaz, gaz, liquide.

Liquide, gaz, gaz.

Liquide, liquide, gaz.

Gaz, liquide, gaz.

Explication

À température ambiante, le fluor et le chlore sont gazeux, tandis que le brome est liquide. Attribuer l’état liquide au chlore et l’état gazeux au brome inverse ces deux propriétés.

Answer

Gaz, gaz, liquide.

Question 4

4. Quel ordre classe le fluor, le chlore et le brome du plus réactif au moins réactif ?

Brome, chlore, fluor.

Fluor, chlore, brome.

Fluor, brome, chlore.

Chlore, fluor, brome.

Explication

Parmi ces trois halogènes, le fluor est le plus réactif, suivi du chlore, puis du brome. Placer le chlore devant le fluor inverse la réactivité relative des deux premiers.

Answer

Fluor, chlore, brome.

Question 5

5. Que signifie le fait que la couche électronique externe d’un atome de gaz noble soit pleine ?

Elle contient un électron de plus que le nombre nécessaire pour former un ion positif stable.

Elle ne contient aucun électron, car les gaz nobles possèdent une structure électronique vide.

Elle contient un électron de moins que le nombre nécessaire pour former un ion négatif stable.

Elle contient le nombre d’électrons correspondant à une couche complète, comme 2 pour l’hélium ou 8 pour le néon.

Explication

Une couche externe pleine comporte 2 électrons pour l’hélium et 8 pour le néon et l’argon, ce qui caractérise leur structure électronique stable. L’idée qu’il leur manque un électron correspond plutôt à une couche externe incomplète.

Answer

Elle contient le nombre d’électrons correspondant à une couche complète, comme 2 pour l’hélium ou 8 pour le néon.

Question 6

6. Que devient un atome de chlore qui gagne un électron, et combien d’électrons possède-t-il alors ?

Il devient un ion Cl⁺ qui possède 18 électrons.

Il devient un ion Cl⁺ qui possède 16 électrons.

Il devient un ion Cl⁻ qui possède 17 électrons.

Il devient un ion Cl⁻ qui possède 18 électrons.

Explication

En gagnant un électron, l’atome de chlore devient négatif et passe de 17 à 18 électrons. L’ion Cl⁻ possède donc 18 électrons, contrairement à l’option qui conserve le nombre initial de 17.

Answer

Il devient un ion Cl⁻ qui possède 18 électrons.

Question 7

7. Quel rôle joue l’attraction entre les ions de charges opposées dans un composé ionique ?

Elle sépare les ions selon leur charge.

Elle maintient les ions ensemble dans le composé.

Elle transforme les ions en atomes neutres.

Elle permet aux atomes de partager des électrons.

Explication

L’attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs constitue la liaison ionique et maintient le composé assemblé. Le partage d’électrons caractérise plutôt une liaison covalente.

Answer

Elle maintient les ions ensemble dans le composé.

Question 8

8. À quel moment une liaison covalente se forme-t-elle entre des atomes ?

Lorsque des atomes transfèrent des électrons et deviennent des ions de charges opposées

Lorsque des ions de charges opposées s’attirent après la perte d’électrons

Lorsque des atomes de non-métaux partagent des électrons pour remplir leur couche externe

Lorsque des atomes métalliques mettent leurs électrons externes en commun

Explication

Une liaison covalente se forme quand des atomes partagent des électrons afin de remplir leur couche externe, et elle peut unir des atomes de non-métaux identiques ou différents. Le transfert d’électrons suivi d’une attraction entre ions décrit plutôt la formation d’une liaison ionique.

Answer

Lorsque des atomes de non-métaux partagent des électrons pour remplir leur couche externe

Question 9

9. En quoi une molécule comme H₂ diffère-t-elle d’un composé covalent comme HCl ?

H₂ contient un seul élément, tandis que HCl contient des éléments différents.

H₂ est un atome isolé, tandis que HCl est un ensemble de molécules.

H₂ contient des éléments différents, tandis que HCl contient un seul élément.

H₂ est formé d’ions, tandis que HCl est formé d’atomes liés covalemment.

Explication

H₂ est une molécule composée d’atomes d’hydrogène, tandis que HCl réunit des atomes d’hydrogène et de chlore et constitue donc un composé. L’idée que H₂ contient des éléments différents inverse la distinction entre ces deux formules.

Answer

H₂ contient un seul élément, tandis que HCl contient des éléments différents.

Question 10

10. Pourquoi le potassium est-il plus réactif que le lithium ?

Son électron externe, plus éloigné des protons, est plus facile à perdre.

Il possède moins de couches électroniques occupées que le lithium.

Ses protons attirent plus fortement l’électron externe que ceux du lithium.

Il possède davantage d’électrons sur sa couche externe que le lithium.

Explication

L’électron externe du potassium est plus éloigné des protons, ce qui facilite sa perte et explique sa réactivité supérieure. Le potassium ne possède pas davantage d’électrons externes : les deux atomes en ont un.

Answer

Son électron externe, plus éloigné des protons, est plus facile à perdre.

Question 11

11. Pour prévoir l’évolution du point de fusion d’un halogène situé plus bas que le brome dans le groupe 7, quelle tendance faut-il appliquer ?

Son point de fusion devrait être supérieur à celui du brome.

Son point de fusion devrait rester identique à celui du brome.

Son point de fusion devrait être proche de celui du fluor.

Son point de fusion devrait être inférieur à celui du brome.

Explication

Les points de fusion augmentent en descendant le groupe 7 : celui du fluor est de −220 °C, celui du chlore de −101 °C et celui du brome de −7 °C. Un point de fusion inférieur correspondrait à la tendance inverse de celle observée dans le groupe.

Answer

Son point de fusion devrait être supérieur à celui du brome.

QCM : Tendances périodiques et liaisons chimiques (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Comment évoluent le numéro atomique, le nombre de masse et la taille des atomes lorsqu’on descend dans le groupe 1 ?

2. Quelle comparaison entre les atomes de lithium, de sodium et de potassium est correcte ?

3. Quels sont les états physiques du fluor, du chlore et du brome à température ambiante, dans cet ordre ?

4. Quel ordre classe le fluor, le chlore et le brome du plus réactif au moins réactif ?

5. Que signifie le fait que la couche électronique externe d’un atome de gaz noble soit pleine ?

6. Que devient un atome de chlore qui gagne un électron, et combien d’électrons possède-t-il alors ?

7. Quel rôle joue l’attraction entre les ions de charges opposées dans un composé ionique ?

8. À quel moment une liaison covalente se forme-t-elle entre des atomes ?

9. En quoi une molécule comme H₂ diffère-t-elle d’un composé covalent comme HCl ?

10. Pourquoi le potassium est-il plus réactif que le lithium ?

11. Pour prévoir l’évolution du point de fusion d’un halogène situé plus bas que le brome dans le groupe 7, quelle tendance faut-il appliquer ?

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