Flashcards : Thermochimie et thermodynamique — 52 cartes

Qu'étudie la thermochimie lors d'une transformation ?

Qu'est-ce que la chaleur Q en thermochimie ?

Comment définit-on le travail W en thermochimie ?

Quelle est la formule du travail élémentaire d'une pression extérieure sur un système ?

Qu'impose une transformation réversible sur les états du système ?

Quelle caractéristique distingue une transformation irréversible ?

Qu'échange un système isolé avec l'extérieur ?

Qu'échange un système ouvert avec l'extérieur ?

Qu'est-ce que l'énergie interne U d'un système ?

Quelle formule exprime le premier principe de la thermodynamique ?

Quelle différence existe entre travail W, chaleur Q et énergie interne U ?

Quelles grandeurs sont des fonctions d'état dont la variation dépend des états initial et final ?

Selon la première loi de Joule, de quoi dépend l'énergie interne d'un gaz parfait ?

Quelle formule relie la variation d'énergie interne à la température pour un gaz parfait ?

Que vaut la variation d'énergie interne lors d'une compression isotherme réversible d'une mole de dioxygène ?

Quelle est la valeur du travail reçu par le gaz lors de cette compression isotherme ?

Que reste constant lors d'une transformation isochore ?

Quel est le travail lors d'une transformation isochore ?

Quelle relation lie la chaleur échangée et la variation d'énergie interne en isochore ?

Comment est définie l'enthalpie H ?

Que reste constant lors d'une transformation isobare ?

Quelle relation lie la chaleur échangée et la variation d'enthalpie en isobare ?

Qu'est-ce que l'entropie S dans un système isolé ?

Quelle formule exprime la variation totale d'entropie ?

Que vaut la création d'entropie pour une transformation réversible ?

Quelle relation lie $dS$ et $\delta Q_{rev}$ pour une transformation réversible ?

Que dit l'inégalité de Clausius pour une transformation irréversible ?

Comment évolue l'entropie d'un système isolé ?

Qu'est-ce qu'une transformation isentropique ?

Quelle est la valeur de $\Delta S$ dans une transformation isentropique ?

Quelle formule relie l'enthalpie libre de Gibbs aux variations d'enthalpie et d'entropie?

Quelle condition sur $\Delta G_R$ indique une réaction spontanée?

Que signifie une valeur négative de $\Delta G_R$ pour l'équilibre chimique?

Quelle est la spontanéité d'une réaction si $\Delta G_R$ est négative?

Que signifie une valeur positive de $\Delta G_R$ pour la réaction chimique?

Que contient majoritairement l'équilibre si $\Delta G_R$ est positive?

Quelle relation lie $T\Delta S_R$, $\Delta H_R$ et $T\Delta S_{int}$ à pression constante?

Comment s'exprime $\Delta G_R$ en fonction de $\Delta S_{int}$?

Comment s'exprime la constante d'équilibre pour une réaction générale ?

Quelle est la formule intégrée de la loi de Van’t Hoff ?

Quand une réaction est-elle exothermique selon ΔrH ?

Quand une réaction est-elle endothermique selon ΔrH ?

Quand une réaction est-elle athermique selon ΔrH ?

Que se passe-t-il avec K pour une réaction exothermique si la température augmente ?

Quelle est la température finale après dissolution de 160 g de nitrate d’ammonium dans 720 mL d’eau à 20 °C ?

Quelle est la valeur de ΔH_r pour la liaison de la silibinine à l’albumine HSA à 37 °C ?

Que signifie ΔG_r = −31 kJ/mol pour l’association silibinine-HSA ?

Quelle formule relie la constante d’équilibre K à ΔG_r pour cette association ?

Quelle est la valeur approximative de la constante d’équilibre K à 37 °C pour cette association ?

Qu'impose une transformation adiabatique sur la quantité de chaleur Q ?

Quelle condition thermodynamique caractérise une transformation endothermique ?

Quelle condition doit vérifier ΔG pour qu'une transformation soit spontanée ?