Qu'est-ce que l'enthalpie caractérise dans un système isolé ?
L'énergie absorbée ou dégagée lors d'une réaction.
Que signifie un pour une réaction ?
La réaction dégage de l'énergie.
Quel type de réaction correspond à ?
Une réaction exothermique.
Que signifie un pour une réaction ?
La réaction absorbe de l'énergie.
Quel type de réaction correspond à ?
Une réaction endothermique.
Que dit la loi de Hess sur la variation d'enthalpie d'une réaction ?
Elle est indépendante du chemin réactionnel suivi.
Quelle relation lie les variations d'enthalpie de deux chemins réactionnels équivalents ?
Qu'est-ce que l'entropie mesure dans un système ?
Le désordre ou l'hétérogénéité du système.
Quelle unité utilise-t-on pour l'entropie notée S ?
Le joule par kelvin (J/K).
Selon la deuxième loi, vers quel état évolue naturellement un système ?
Vers un état plus désordonné ou plus homogène.
Que signifie une variation d'entropie de réaction positive ?
Une augmentation du désordre du système.
Quelle est la variation d'entropie lors de la vaporisation de l'eau ?
Elle augmente très fortement.
Que dit la troisième loi de la thermodynamique sur l'entropie d'un cristal parfait à 0 K ?
Elle est nulle.
Quelle relation relie l'entropie absolue au nombre de configurations accessibles Ω ?
Quelle est la valeur de la constante de Boltzmann ?
Combien de configurations accessibles possède un cristal parfait à 0 K ?
Une seule configuration accessible.
Quelle est la valeur de Ω pour un cristal parfait à 0 K ?
Ω = 1.
Que mesure le bilan enthalpique d'une réaction chimique ?
Il indique si la réaction dégage ou absorbe de l’énergie.
Que mesure le bilan entropique d'une réaction chimique ?
Il indique si la réaction crée du désordre ou de l’ordre.
Quelle formule calcule la variation d’enthalpie d’une réaction ?
Quelle est la valeur de la variation d’enthalpie standard pour CO₂ + H₂O → H₂CO₃ ?
−20,31 kJ·mol⁻¹
Que signifie une variation d’enthalpie standard négative dans cette réaction ?
La réaction est exothermique et libère de l’énergie.
Quelle est la valeur de la variation d’entropie standard pour CO₂ + H₂O → H₂CO₃ ?
−96,25 J·K⁻¹·mol⁻¹
Que traduit une variation d’entropie standard négative dans cette réaction ?
Une création d’ordre défavorable.
Quelle est la relation entre la variation d'enthalpie d'une réaction et celle de sa réaction inverse ?
Que mesure l'entropie de formation d'un composé ?
Le désordre du composé à une température donnée.
Quelle est l'unité de l'entropie de formation ?
Le joule par kelvin par mole (J/K·mol).
Comment varie l'entropie lors de la fusion de l'eau ?
Elle augmente, la variation d'entropie est positive.
Pourquoi l'entropie S est-elle supérieure à zéro lorsque la température est supérieure à 0 K ?
Parce que les vibrations atomiques rendent plusieurs configurations accessibles.
Que vaut Ω lorsque la température est supérieure à 0 K ?
Ω > 1.
Quelle est la valeur de l’entropie de formation d’un élément à 25 °C ?
Elle n’est pas nulle.
Quelle est la valeur de l’enthalpie de formation d’un élément à 25 °C ?
Elle est nulle.
Comment est le bilan énergétique de CO₂ + H₂O → H₂CO₃ ?
Exothermique mais entropiquement défavorable.
Quelles sont les signes de ΔH° et ΔS° pour CO₂ + H₂O → H₂CO₃ ?
ΔH° < 0 et ΔS° < 0.
Quelle est la variation d’enthalpie standard pour CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O ?
−890 kJ·mol⁻¹
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1. Dans un système isolé, que caractérise l’enthalpie au cours d’une réaction ?
2. Une réaction possède une variation d’enthalpie . Comment faut-il la caractériser ?
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