Qu'est-ce que l'ordre de liaison entre deux atomes ?
Le nombre entier positif de liaisons chimiques entre eux.
Quel ordre de liaison a une liaison double ?
2
Que représente la longueur de liaison rAB ?
La distance moyenne entre les noyaux de deux atomes liés.
Comment varie la longueur de liaison avec l'ordre de liaison ?
Elle diminue quand l'ordre de liaison augmente.
Comment varie l'énergie de liaison avec l'ordre de liaison ?
Elle augmente quand l'ordre de liaison augmente.
Qu'est-ce que l'énergie de liaison D°AB ?
L'énergie positive nécessaire pour rompre une liaison gazeuse A–B.
À quoi est égale l'énergie de liaison D°AB dans les conditions standards ?
À −ΔrH° de la formation de la liaison.
Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire ?
Une région de l’espace avec forte probabilité de présence électronique.
Que forme la combinaison linéaire de deux orbitales atomiques en LCAO ?
Une orbitale moléculaire liante et une orbitale moléculaire antiliante.
Quelle est la différence d'énergie entre orbitale liante ψ+ et antiliante ψ− ?
ψ+ est plus basse en énergie que ψ−.
Quelle est la configuration électronique et l'indice de liaison de H₂ ?
Configuration (σ)² et indice de liaison égal à 1.
Quelles sont la longueur et l'énergie de liaison de H₂ ?
Longueur 0,74 Å et énergie 457 kJ.mol⁻¹.
Comment est répartie l'orbitale liante dans LiH ?
Plus développée près de l’hydrogène électronégatif avec charge partielle δ− sur H.
Quelles orbitales sont principalement considérées pour construire un diagramme moléculaire ?
Les orbitales atomiques de valence.
Combien d'orbitales moléculaires de valence produit n orbitales atomiques de valence selon la théorie LCAO ?
n orbitales moléculaires de valence.
Quand le recouvrement entre deux orbitales atomiques est-il négligeable ?
Lorsque leur différence d’énergie est supérieure à 12 eV.
Quel est l’indice de liaison de HF et sa configuration électronique fondamentale ?
L’indice de liaison est 1 et la configuration est (2s)²(σp)²(2px 2py)⁴.
Quels sont les indices de liaison respectifs pour O₂, F₂ et N₂ ?
2 pour O₂, 1 pour F₂ et 3 pour N₂.
Pourquoi la molécule O₂ est-elle paramagnétique ?
Parce qu’elle possède deux électrons célibataires dans les orbitales π*.
Comment le modèle de Lewis représente-t-il une liaison covalente ?
Par un ou plusieurs traits correspondant à des doublets d’électrons partagés.
Qu'est-ce qu'un doublet non liant en chimie ?
Une paire d’électrons de valence ne participant pas à une liaison chimique.
Comment se représente un doublet non liant autour d’un atome ?
Par deux points ou un trait autour de l’atome.
Que désigne la valence d’un atome ?
Le nombre maximal de liaisons covalentes de Lewis qu’il peut former.
Que fait l'hydrogène selon la règle du duet ?
Il met en commun son électron de valence pour atteindre 2 électrons.
Quelle configuration l'hydrogène cherche-t-il à atteindre selon la règle du duet ?
Une configuration à 2 électrons comme l'hélium.
Que cherchent les atomes du bloc p des colonnes C, N, O, F selon la règle de l’octet ?
À être entourés de 8 électrons de valence.
Pourquoi les éléments de la colonne du carbone sont-ils tétravalents ?
Parce qu'ils doivent former 4 liaisons pour compléter 8 électrons.
Quelle règle applique l'hydrogène en chimie?
La règle du duet.
Quelle valence ont les éléments du carbone selon la règle de l'octet?
Ils sont tétravalents.
Quelle valence ont les éléments de l'azote selon la règle de l'octet?
Ils sont trivalents.
Quelle valence ont les éléments de l'oxygène selon la règle de l'octet?
Ils sont divalents.
Quelle valence ont les éléments du fluor selon la règle de l'octet?
Ils sont monovalents.
Quelle limite impose la règle de l'octet aux éléments de la deuxième période?
Ils ne peuvent pas dépasser huit électrons de valence.
Quels éléments peuvent être stables avec six électrons de valence selon la règle de l'octet réduite?
Les éléments de la colonne du bore.
Quelle est la différence entre charge formelle et charge réelle ?
La charge formelle est attribuée conventionnellement, la charge réelle est effective.
Quelle relation lie la somme des charges formelles à la charge réelle d'une molécule ?
La somme des charges formelles égale la charge réelle.
Quelle est la première étape pour construire un schéma de Lewis ?
Compter les électrons de valence.
Que fait-on après avoir corrigé le total d'électrons selon la charge réelle dans un schéma de Lewis ?
On divise ce total par deux pour obtenir les doublets.
Quelle est la dernière étape dans la construction d'un schéma de Lewis ?
Calculer les charges formelles.
Comment introduit-on les liaisons multiples dans un schéma de Lewis ?
En transformant des doublets non liants périphériques en doublets liants.
Pourquoi introduit-on des liaisons multiples dans un schéma de Lewis ?
Pour minimiser les charges formelles et les lacunes électroniques.
Quelle règle ne doit pas être dépassée pour B, C, N et O lors des liaisons multiples ?
L'octet ne doit pas être dépassé.
Que décrit la mésomérie en chimie moléculaire ?
Le passage d’une structure limite de résonance à une autre par mouvements de doublets électroniques.
Comment est représentée la réalité moléculaire en mésomérie ?
Par une structure hybride des formes limites de résonance.
Quelle est la longueur des liaisons carbone–oxygène dans l’ion formiate ?
1,26 Å.
Quelle charge formelle porte chaque oxygène dans l’ion formiate ?
Une demi-charge formelle négative.
Quelles règles suivent les formes limites de résonance les plus contributives ?
Elles respectent l’octet, minimisent les charges formelles, placent charges positives sur atomes électropositifs et charges négatives sur atomes électronégatifs, et évitent de concentrer plusieurs charges sur un même atome.
Que prévoit le modèle VSEPR selon Gillespie et Nyholm ?
La géométrie moléculaire par répartition des doublets autour de l'atome central.
Que représente A dans la notation VSEPR AXnEm ?
L'atome central.
Que signifie n dans la notation VSEPR AXnEm ?
Le nombre d'atomes liés à A.
Quels arrangements correspondent aux types VSEPR AX2 à AX6 ?
Linéraire, trigonal plan, tétraédrique, bipyramidal trigonal, octaédrique.
Quel effet a un doublet non liant sur les angles de liaison ?
Il referme les angles entre les autres liaisons.
Pourquoi un doublet non liant est-il plus encombrant qu'une liaison simple ?
Parce qu'il occupe plus d'espace que la liaison simple.
Quelle différence fondamentale distingue une liaison ionique d'une liaison covalente ?
La liaison ionique résulte d'un transfert d'électrons, la covalente d'un partage mutuel.
Quelle formule donne la norme du moment dipolaire d'une liaison covalente ?
Quelle condition rend une molécule apolaire ou polaire selon ses moments dipolaires ?
Apolaire si la somme vectorielle est nulle, polaire si elle est non nulle.
Quelle est la définition de l'hybridation selon Linus Pauling ?
Mélange d'orbitales atomiques d'un même atome et couche pour former des orbitales hybrides.
Quels angles caractérisent l'hybridation sp3, sp2 et sp ?
Respectivement 109,5°, 120° et 180°.
Quelles sont les forces de van der Waals ?
Des attractions intermoléculaires dues à l'interaction de dipôles, plus faibles que les liaisons intramoléculaires.
Quelles forces composent les forces de van der Waals ?
Les forces de Keesom, de Debye et de London.
Comment varie l'énergie des forces de van der Waals avec la distance ?
Elle diminue rapidement, proportionnellement à l'inverse de r⁶.
Quelles interactions définissent les forces de Keesom, Debye et London ?
Keesom : deux dipôles permanents ; Debye : dipôle permanent et dipôle induit ; London : dipôle instantané et dipôle induit.
Qui a décrit les forces de Keesom en 1912 ?
Willem Keesom.
Quels facteurs augmentent l'intensité des forces de London ?
Le nombre d'électrons, la polarisabilité, la masse molaire et la surface de contact des molécules.
Comment se forme un dipôle instantané selon les forces de London ?
Par une fluctuation momentanée de la distribution électronique.
Comment un dipôle instantané induit-il un dipôle dans une molécule voisine ?
Il déforme la distribution électronique de la molécule voisine.
Quelles molécules sont liées uniquement par les forces de London ?
Les molécules apolaires.
En quelles unités s'exprime généralement la longueur de liaison ?
En picomètres ou en angströms.
Quelle formule relie β, αH et S selon Wolfsberg–Helmholz ?
avec k généralement égal à 1,75.
Pourquoi He₂ n'existe-t-il pas à l'état fondamental ?
Indice de liaison nul dû à la saturation des orbitales liante et antiliante.
Combien d'électrons de valence et d'orbitales moléculaires de valence possède la molécule HF ?
8 électrons de valence et 5 orbitales moléculaires de valence.
Quelle interaction produit un diagramme corrélé dans N₂ où les orbitales π sont plus basses que σp ?
L’interaction entre les orbitales 2s et 2pz.
À quoi correspond la valence pour les éléments des deux premières périodes ?
Au nombre d’électrons célibataires dans la couche de valence.
Combien d'électrons de valence possèdent les éléments des colonnes C, N, O, F ?
Respectivement 4, 5, 6 et 7 électrons de valence.
Qu'est-ce que l'hypercoordination en chimie?
Des molécules stables avec plus de huit électrons de valence au-delà de la deuxième période.
Quel est l’ordre de liaison de Lewis pour HF ?
1.
À quoi correspond l’indice de liaison moléculaire dans HF ?
À un ordre de liaison de 1.
Que fournit le diagramme des orbitales moléculaires pour HF en plus de l’ordre de liaison ?
Des informations sur l’énergie et la nature des orbitales non liantes.
Quelle forme donne le type AX2E en VSEPR ?
Une forme coudée.
Quel angle théorique a le type AX2E en VSEPR ?
120°.
Entre quelles valeurs varie le pourcentage d'ionicité ?
Entre 0 et 1.
Quelle est la valeur de la charge élémentaire e ?
coulombs.
Quelle forme et quel angle possède la molécule d'eau H2O ?
Elle est coudée avec un angle de 104,7°.
Quelle est l'énergie typique des forces de Keesom, Debye, London et des liaisons hydrogène ?
Keesom : 0,5-3 kJ·mol⁻¹ ; Debye : 0,02-0,5 kJ·mol⁻¹ ; London : 0,5-30 kJ·mol⁻¹ ; liaisons hydrogène : 5-40 kJ·mol⁻¹.
Quelle est la température d’ébullition du dihydrogène H2 ?
–253 °C.
Quelles sont les températures de fusion des dihalogènes F2, Cl2, Br2 et I2 ?
–219 °C, –101 °C, –7 °C et 114 °C respectivement.
Comment varie la température d’ébullition à formule C6H14 selon la compacité moléculaire ?
Elle diminue quand la molécule devient plus compacte.
Quelle est la température d’ébullition de l’hexane ?
69 °C.
Quelle est la température d’ébullition du 2,2-diméthylbutane ?
50 °C.
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1. Que représente l’ordre de liaison entre deux atomes liés ?
2. Quelle association entre le type de liaison et son ordre de liaison est correcte ?
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