Quels échanges un système isolé a-t-il avec l’extérieur ?
Aucun échange de matière, d’énergie ni de travail.
Qu’échange un système fermé avec l’extérieur ?
De l’énergie sous forme de travail ou de chaleur, mais pas de matière.
Quels échanges un système ouvert a-t-il avec l’extérieur ?
De la matière et de l’énergie.
Quand un système est-il à l’équilibre thermodynamique selon l’observateur ?
Lorsque ses variables d’état restent constantes dans le temps à l’échelle de l’observateur et uniformes dans chaque partie homogène.
Que peuvent faire les paramètres microscopiques à l’équilibre thermodynamique ?
Ils peuvent continuer de varier.
Comment les variables extensives dépendent-elles de la quantité de matière ?
Elles en dépendent proportionnellement.
Comment les variables intensives dépendent-elles de la quantité de matière ?
Elles en sont indépendantes.
À l’équilibre chimique, que se passe-t-il à l’échelle microscopique ?
Des réactions microscopiques continuent.
Comment une fonction d’état caractérise-t-elle un système ?
Par la différence entre ses états final et initial, indépendamment du chemin suivi.
Quelle est la variation de toute fonction d’état dans un cycle fermé ?
Elle est nulle.
Que fait une réaction exothermique à pression constante ?
Elle libère de la chaleur et vérifie .
Que fait une réaction endothermique à pression constante ?
Elle consomme de la chaleur et vérifie .
Quel signe de caractérise une transformation exergonique ?
.
Qu’est-ce qui distingue une transformation réversible d’une transformation irréversible ?
La première peut revenir à son état initial dans le temps considéré, contrairement à la seconde.
Dans le modèle du gaz parfait, comment les molécules interagissent-elles ?
Elles n’interagissent pas entre elles.
Qu’affirme le premier principe de la thermodynamique sur la création d’énergie ?
L’énergie ne peut pas être créée.
Quelle conséquence le premier principe de la thermodynamique entraîne-t-il pour le mouvement perpétuel ?
Il exclut le mouvement perpétuel.
Comment se calcule la variation d’énergie interne entre deux états ?
Comment l’enthalpie est-elle définie en fonction de l’énergie interne, de la pression et du volume ?
Quelle est l’enthalpie standard de formation d’un corps simple ?
Elle est nulle.
Quelle est l’enthalpie standard de formation d’un composé qui n’est pas un corps simple ?
Elle est non nulle.
Qu’est-ce que la capacité calorifique ?
La quantité d’énergie à fournir pour élever de 1° la température d’une quantité de matière à pression ou volume constant.
Quelle est l’unité de la capacité calorifique massique ?
Le J/K/kg.
Quelle est l’unité de la capacité calorifique molaire ?
Le J/K/mol.
Que renseigne le premier principe en thermodynamique ?
Il définit la quantité d’énergie.
À quoi l’entropie est-elle liée dans un système ?
Au nombre de micro-états et à la chaleur.
Quelle est l’entropie d’un système à 0 K ?
Elle vaut zéro.
Quelle relation exprime la variation d’enthalpie libre ?
Qu’est-ce que le pouvoir calorifique ?
L’énergie dégagée lors de la combustion d’un corps.
Quelles formes peut prendre le pouvoir calorifique ?
Massique, molaire ou volumique.
Que représente le PCS lors d’une combustion ?
L’énergie libérée en tenant compte de la condensation de l’eau à l’état liquide.
Que représente le PCI lors d’une combustion ?
L’énergie libérée sans tenir compte de l’eau, considérée à l’état de vapeur.
Quelles propriétés chaque gaz conserve-t-il dans une solution gazeuse ?
Ses propriétés comme s’il était pur, indépendamment des autres gaz.
Pourquoi une solution gazeuse est-elle homogène ?
Parce que ses gaz sont totalement miscibles entre eux.
Dans un mélange liquide-gaz, que détermine la pression partielle du gaz au-dessus du liquide ?
La quantité de ce gaz dissoute dans le liquide.
Comment s’explique la dissolution du NaCl dans l’eau ?
Par la solvatation des ions du sel par les molécules d’eau polaires.
Quel est le moment dipolaire du benzène ?
Il est nul en raison de sa symétrie.
Pourquoi le phénol est-il soluble dans l’eau ?
Grâce aux interactions entre moments dipolaires et aux liaisons hydrogène.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ?
Une interaction intermoléculaire entre un atome plus électronégatif et un hydrogène fortement délocalisé par rapport au noyau.
À quelle température l’eau s’évapore-t-elle lorsque le chauffage rompt ses liaisons hydrogène ?
À 100 °C.
Quelles molécules sont associées par les forces de Debye ?
Une molécule polaire et une molécule apolaire dont le dipôle est induit.
Comment la température influence-t-elle la solubilité du sel dans l’eau ?
Elle augmente avec la température.
Quand une dissolution est-elle endothermique ?
Lorsque son bilan thermique est positif.
À quelle température la formation d’un alliage se fait-elle ?
À chaud.
Que vaut le coefficient γ lorsque la concentration est faible ?
1.
Qu’est-ce que la fugacité pour les gaz ?
L’équivalent de l’activité, dépendant de la pression partielle du gaz.
Quelles propriétés caractérisent un système homogène en tout point ?
Les mêmes propriétés en tout point.
Quelle lettre note la chaleur en thermodynamique ?
Q.
Quel signe attribue-t-on à l’énergie reçue par un système ?
Un signe positif.
Quel signe attribue-t-on à l’énergie fournie par un système ?
Un signe négatif.
Quelle relation lie les variables d’un gaz parfait ?
La masse, la longueur, le volume et l’énergie sont-ils extensifs ou intensifs ?
Ce sont des grandeurs extensives.
La pression, la température et la masse volumique sont-elles extensives ou intensives ?
Ce sont des grandeurs intensives.
Quelle variation de concentration est nulle à l’équilibre ?
Qu’est-ce qu’un équilibre apparent ?
La compensation de deux transformations inverses.
Entre quels états considère-t-on une transformation thermodynamique ?
Entre un état d’équilibre initial et un état d’équilibre final.
Quelle variation de température caractérise une transformation isotherme ?
Que renseigne l’entropie ?
Sur le nombre d’états microscopiques.
Combien de micro-états existe-t-il à 0 K ?
Un seul micro-état.
Comment sont les fonctions d’état considérées ?
Elles sont extensives et additives.
À température constante, quelle grandeur reste constante selon Boyle-Mariotte ?
Le produit .
Selon Avogadro, que contiennent des volumes égaux de gaz parfaits différents aux mêmes température et pression ?
Le même nombre de molécules.
À volume constant, à quoi la pression d’un gaz parfait est-elle proportionnelle selon Gay-Lussac ?
À sa température.
À pression constante, à quoi le volume d’un gaz parfait est-il proportionnel selon Charles ?
À sa température.
De quoi dépend uniquement l’énergie interne d’un gaz parfait selon Joule ?
De sa température.
Quel échange thermique a lieu avec l’extérieur en conditions adiabatiques ?
Aucun échange de chaleur.
Quel effet la compression d’un gaz parfait dans un pneu peut-elle avoir ?
Elle peut augmenter sa température.
Quel travail produit la détente d’un gaz parfait dans le vide ?
Aucun travail.
Quelles conditions standard sont indiquées pour l’enthalpie ?
Une température de 298 K et une pression de 1 bar.
À quoi est égale l’enthalpie standard de formation d’un composé formé à partir de corps simples ?
À son enthalpie de réaction.
À quoi la dernière formule de capacité calorifique permet-elle notamment de calculer ?
La température de flamme.
L’entropie est-elle nulle à 298 K parce que cette température est standard ?
Non, elle n’est pas nulle pour cette seule raison.
Quelles grandeurs de formation standard sont nulles pour les corps simples ?
L’enthalpie et l’enthalpie libre standard de formation.
En quelles unités le pouvoir calorifique peut-il s’exprimer ?
En J/kg, en J/mol ou en J/m³.
Quel pouvoir calorifique est supérieur à l’autre ?
Le PCS est supérieur au PCI.
Comment appelle-t-on le constituant majoritaire d’une solution ?
Le solvant.
Comment appelle-t-on le constituant minoritaire d’une solution ?
Le soluté.
Quelle substance a plus d’affinité pour l’hémoglobine que l’oxygène ?
Le monoxyde de carbone.
Quel atome attire davantage les électrons dans une molécule d’eau ?
L’oxygène.
Qu’est-ce que la solvatation ?
La fixation de molécules d’eau autour d’un ion en solution.
Quel est l’effet antiseptique d’une solution de phénol à 5 % ?
Elle est antiseptique.
Quels mouvements composent le mouvement brownien d’une solution en équilibre thermodynamique ?
Des rotations, des vibrations et des translations.
Quel effet l’augmentation du nombre de liaisons hydrogène a-t-elle sur la température d’ébullition ?
Elle l’élève.
Comment varie la miscibilité eau-alcool avec l’allongement de la chaîne carbonée ?
Elle diminue et devient très difficile au-delà de sept carbones.
Dans une solution aqueuse de NaCl, quels atomes d’eau entourent Na⁺ ?
Les oxygènes de l’eau.
Quel mélange chauffe et illustre une dissolution exothermique ?
Le mélange du ciment avec l’eau.
Que permet un choc efficace entre A et B ?
La réaction qui forme C.
En quelles proportions l’or et l’argent sont-ils miscibles ?
En toute proportion.
De quels facteurs dépendent les limites de miscibilité des solides ?
Des rayons atomiques et des différences d’électronégativité.
Quelle valeur le coefficient γ ne peut-il pas prendre ?
Zéro.
Qu’est-ce qu’un colloïde ?
Une particule d’environ 1 nm à 1 μm qui reste en suspension dans l’eau et se déplace avec sa couronne de solvatation.
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1. Un récipient n’échange ni matière ni énergie avec son environnement. Comment classe-t-on ce système ?
2. Un moteur reçoit de la chaleur et fournit du travail à son environnement, sans transfert de matière. Quelle catégorie décrit ces échanges ?
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