Transformation chimique d’un système

📋 Plan du Cours

1. Grandeurs et composition des mélanges
2. Activité et équilibre chimique
3. Évolution et état final
4. Dilution et dosage à l’équivalence
5. Espèces ioniques en solution aqueuse

📖 1. Grandeurs et composition des mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Pression partielle : La pression qu’il exercerait s’il était seul dans le récipient.

📝 Points essentiels

• Les exemples de grandeurs extensives sont:
  • la masse
  • le volume
  • la charge électrique

📐 Formule — La fraction molaire d’une espèce i dans un mélange contenant une quantité totale de matière n_tot est donnée par $x_i = \frac{n_i}{n_{tot}}$, où n_i est la quantité de matière de cette espèce.

📐 Formule — La pression partielle P_k est reliée à la fraction molaire x_k et à la pression totale P par $P_k = x_k \cdot P$.

💡 Astuce mémo

Extensive = quantité de matière ; intensive = indépendance vis-à-vis de cette quantité

📖 2. Activité et équilibre chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Équilibre chimique : À l’état d’équilibre chimique, la composition du système n’a plus tendance à évoluer, alors que tous les composés chimiques, réactifs et produits, sont encore présents.