QCM : Transformations acide-base — 12 questions

Question 1

1. Comment distingue-t-on une solution acide d’une solution basique à partir des ions présents ?

Une solution acide et une solution basique contiennent des quantités égales d’ions H+ et d’ions HO−.

Une solution acide contient des ions H+ sans ions HO−, tandis qu’une solution basique contient des ions HO− sans ions H+.

Une solution acide contient davantage d’ions HO− que d’ions H+, tandis qu’une solution basique contient davantage d’ions H+ que d’ions HO−.

Une solution acide contient davantage d’ions H+ que d’ions HO−, tandis qu’une solution basique contient davantage d’ions HO− que d’ions H+.

Explication

La nature acide ou basique dépend de l’ion majoritaire : H+ domine dans une solution acide et HO− dans une solution basique. Des quantités égales de ces ions caractérisent une solution neutre, et non une solution acide ou basique.

Answer

Une solution acide contient davantage d’ions H+ que d’ions HO−, tandis qu’une solution basique contient davantage d’ions HO− que d’ions H+.

Question 2

2. Quel instrument fournit une mesure instrumentale du pH plutôt qu’une simple estimation colorée ?

Un papier indicateur fournit une mesure instrumentale du pH.

Une éprouvette graduée fournit une mesure instrumentale du pH.

Un pH-mètre fournit une mesure instrumentale du pH.

Un thermomètre fournit une mesure instrumentale du pH.

Explication

Le pH-mètre mesure le pH avec un dispositif instrumental, tandis que le papier indicateur l’estime à partir d’une couleur. Une éprouvette mesure un volume et un thermomètre mesure une température.

Answer

Un pH-mètre fournit une mesure instrumentale du pH.

Question 3

3. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

Il est capable de capter un proton H+.

Il est capable de céder un proton H+.

Il est capable de céder un doublet d’électrons.

Il est capable de produire des ions HO− en solution.

Explication

Un acide de Brønsted est une espèce chimique qui donne un proton H+. La capacité à capter un proton définit une base de Brønsted, tandis que les deux autres propriétés relèvent d’autres descriptions chimiques.

Answer

Il est capable de céder un proton H+.

Question 4

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise une base ?

Elle est capable de capter un neutron libre.

Elle est capable de transformer chaque proton en électron.

Elle est capable de céder un proton H+.

Elle est capable de capter un proton H+.

Explication

Une base de Brønsted accepte un proton H+ au cours d’une transformation chimique. La cession d’un proton correspond à la définition d’un acide de Brønsted.

Answer

Elle est capable de capter un proton H+.

Question 5

5. Dans le couple acido-basique AH/A−, quel rôle joue chaque espèce ?

AH et A− captent tous deux un proton H+ au même équilibre.

AH capte un proton H+ et A− peut en céder deux.

AH cède un proton H+ et A− peut le capter.

AH et A− cèdent tous deux un proton H+ au même équilibre.

Explication

Les espèces AH et A− sont conjuguées car elles diffèrent par un proton : AH peut le céder pour former A−, et A− peut le capter pour reformer AH. Le couple est donc associé à l’équilibre $AH \rightleftharpoons H^+ + A^-$ .

Answer

AH cède un proton H+ et A− peut le capter.

Question 6

6. Quelle répartition des doublets de Lewis correspond à l’atome d’oxygène dans les schémas rappelés ?

Quatre doublets liants et aucun doublet non liant.

Trois doublets liants et un doublet non liant.

Deux doublets liants et deux doublets non liants.

Un doublet liant et trois doublets non liants.

Explication

Dans ces schémas de Lewis, l’oxygène possède deux doublets liants et deux doublets non liants. La répartition de trois doublets liants et un doublet non liant correspond à l’azote.

Answer

Deux doublets liants et deux doublets non liants.

Question 7

7. Dans une réaction acido-basique, quel transfert caractérise le rôle de l’acide et celui de la base ?

L’acide produit un ion hydroxide et la base forme de l’eau.

L’acide capte un proton et la base le cède.

L’acide échange un électron et la base capte un proton.

L’acide cède un proton et la base le capte.

Explication

Une réaction acido-basique repose sur le transfert d’un proton : l’acide le donne et la base le reçoit. La confusion fréquente consiste à attribuer ces rôles dans l’ordre inverse.

Answer

L’acide cède un proton et la base le capte.

Question 8

8. Pour les espèces générales $AH_1$ et $A_2^-$ , quelle équation traduit le transfert de proton entre l’acide et la base ?

AH_1 + A_2^- \rightleftharpoons A_1^- + A_2H

A_1^- + A_2H \rightleftharpoons AH_1 + A_2^-

A_1^- + A_2^- \rightleftharpoons AH_1 + A_2H

AH_1 + A_2H \rightleftharpoons A_1^- + A_2^-

Explication

L’acide $AH_1$ cède son proton et devient $A_1^-$ , tandis que la base $A_2^-$ le capte et devient $A_2H$ . L’écriture inverse décrit le transfert opposé, et les autres équations ne respectent pas les transformations acide-base attendues.

Answer

$$AH_1 + A_2^- \rightleftharpoons A_1^- + A_2H$$

Question 9

9. Quelle équation représente la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde ?

CH_3COOH + HO^- \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_2O

CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + HO^-

CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + HO^-

CH_3COO^- + HO^- \rightleftharpoons CH_3COOH + H_2O

Explication

L’acide éthanoïque cède un proton à l’ion hydroxyde, ce qui forme l’ion éthanoate et l’eau. La deuxième équation correspond au sens inverse, tandis que les deux autres associent incorrectement les transformations des espèces.

Answer

$$CH_3COOH + HO^- \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_2O$$

Question 10

10. Quelle propriété définit une espèce amphotère ?

Elle réagit avec l’eau en formant systématiquement un ion hydroxyde.

Elle participe à une réaction acide-base en cédant plusieurs protons.

Elle possède une charge électrique positive dans toutes les solutions aqueuses.

Elle peut agir comme acide ou comme base selon l’espèce qui lui est associée.

Explication

Une espèce amphotère peut céder ou capter un proton selon son partenaire chimique. Une charge déterminée ou la formation d’un produit particulier ne suffit donc pas à définir l’amphoterie.

Answer

Elle peut agir comme acide ou comme base selon l’espèce qui lui est associée.

Question 11

11. Lorsqu’elle réagit avec l’acide nitrique selon $HNO_3 + H_2O \rightleftharpoons NO_3^- + H_3O^+$ , quel rôle joue l’eau et quel est son couple ?

Elle joue le rôle d’acide et appartient au couple

H_2O/HO^-

.

Elle joue le rôle d’acide et appartient au couple

HNO_3/NO_3^-

.

Elle joue le rôle de base et appartient au couple

H_2O/HO^-

.

Elle joue le rôle de base et appartient au couple

H_3O^+/H_2O

.

Explication

L’eau capte le proton cédé par l’acide nitrique et devient $H_3O^+$ ; elle agit donc comme une base du couple $H_3O^+/H_2O$ . Le couple $H_2O/HO^-$ correspond à la situation où l’eau cède un proton, notamment face à l’ion acétate.

Answer

Elle joue le rôle de base et appartient au couple $$H_3O^+/H_2O$$.

Question 12

12. Dans la réaction $H_2O + CH_3COO^- \rightleftharpoons HO^- + CH_3COOH$ , comment l’eau intervient-elle ?

Elle capte un proton et agit comme la base du couple

H_3O^+/H_2O

.

Elle cède un proton et agit comme la base du couple

H_3O^+/H_2O

.

Elle cède un proton et agit comme l’acide du couple

H_2O/HO^-

.

Elle capte un proton et agit comme l’acide du couple

H_2O/HO^-

.

Explication

L’eau donne un proton à l’ion acétate, formant $HO^-$ et $CH_3COOH$ ; elle joue donc le rôle d’acide dans le couple $H_2O/HO^-$ . Dans la réaction avec l’acide nitrique, l’eau capte au contraire un proton et joue le rôle de base.

Answer

Elle cède un proton et agit comme l’acide du couple $$H_2O/HO^-$$.

QCM : Transformations acide-base — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment distingue-t-on une solution acide d’une solution basique à partir des ions présents ?

2. Quel instrument fournit une mesure instrumentale du pH plutôt qu’une simple estimation colorée ?

3. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise une base ?

5. Dans le couple acido-basique AH/A−, quel rôle joue chaque espèce ?

6. Quelle répartition des doublets de Lewis correspond à l’atome d’oxygène dans les schémas rappelés ?

7. Dans une réaction acido-basique, quel transfert caractérise le rôle de l’acide et celui de la base ?

8. Pour les espèces générales $AH_1$ et $A_2^-$ , quelle équation traduit le transfert de proton entre l’acide et la base ?

9. Quelle équation représente la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde ?

10. Quelle propriété définit une espèce amphotère ?

11. Lorsqu’elle réagit avec l’acide nitrique selon $HNO_3 + H_2O \rightleftharpoons NO_3^- + H_3O^+$ , quel rôle joue l’eau et quel est son couple ?

12. Dans la réaction $H_2O + CH_3COO^- \rightleftharpoons HO^- + CH_3COOH$ , comment l’eau intervient-elle ?

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Questions et réponses du QCM

1. Comment distingue-t-on une solution acide d’une solution basique à partir des ions présents ?

2. Quel instrument fournit une mesure instrumentale du pH plutôt qu’une simple estimation colorée ?

3. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?

4. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise une base ?

5. Dans le couple acido-basique AH/A−, quel rôle joue chaque espèce ?

6. Quelle répartition des doublets de Lewis correspond à l’atome d’oxygène dans les schémas rappelés ?

7. Dans une réaction acido-basique, quel transfert caractérise le rôle de l’acide et celui de la base ?

8. Pour les espèces générales AH1AH_1AH1​ et A2−A_2^-A2−​, quelle équation traduit le transfert de proton entre l’acide et la base ?

9. Quelle équation représente la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde ?

10. Quelle propriété définit une espèce amphotère ?

11. Lorsqu’elle réagit avec l’acide nitrique selon HNO3+H2O⇌NO3−+H3O+HNO_3 + H_2O \rightleftharpoons NO_3^- + H_3O^+HNO3​+H2​O⇌NO3−​+H3​O+, quel rôle joue l’eau et quel est son couple ?

12. Dans la réaction H2O+CH3COO−⇌HO−+CH3COOHH_2O + CH_3COO^- \rightleftharpoons HO^- + CH_3COOHH2​O+CH3​COO−⇌HO−+CH3​COOH, comment l’eau intervient-elle ?

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11. Lorsqu’elle réagit avec l’acide nitrique selon $HNO_3 + H_2O \rightleftharpoons NO_3^- + H_3O^+$ , quel rôle joue l’eau et quel est son couple ?

12. Dans la réaction $H_2O + CH_3COO^- \rightleftharpoons HO^- + CH_3COOH$ , comment l’eau intervient-elle ?