Fiche de révision : Transformations acido-basiques et pH

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples et réactions acido-basiques
3. pH et ions oxonium
4. Acides et bases forts
5. Acides et bases faibles
6. Mesure du pH

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de capter un proton H⁺.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺ ; la base capte H⁺.

📖 2. Couples et réactions acido-basiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide/base : Constitué de deux espèces chimiques qui ne diffèrent que par un proton H⁺.
• Réaction acido-basique : Transfert de proton entre un acide et une base.

📝 Points essentiels

• Les couples acide/base présentés sont :

  • AH/A⁻
  • NH₄⁺/NH₃
  • H₃O⁺/H₂O
  • H₂O/HO⁻

• La réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde s’écrit $\mathrm{CH_3COOH + HO^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O}$.

💡 Astuce mémo

Dans un couple, imaginez un proton H⁺ qui passe de l’acide à la base.

📖 3. pH et ions oxonium

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Lié à la concentration en ions oxonium H₃O⁺ par la relation $\mathrm{pH=-\log[H_3O^+]}$.

📝 Points essentiels

📐 Formule - La concentration en ions oxonium vérifie $[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-\mathrm{pH}}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

📌 Une solution est acide si pH < 7, neutre si pH = 7 et basique si pH > 7.

📖 4. Acides et bases forts

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide fort : Acide qui réagit totalement avec l’eau.
• Base forte : Base qui réagit totalement avec l’eau.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Pour un acide fort, la concentration en ions oxonium vérifie $[\mathrm{H_3O^+}]=C$.

📐 Formule - Pour une base forte, la concentration en ions hydroxyde vérifie $[\mathrm{HO^-}]=C$.

📐 Formule - Pour un acide fort, $\mathrm{pH=-\log C}$.

📐 Formule - Le pOH vérifie $\mathrm{pOH=-\log[HO^-]}$.

📐 Formule - La relation entre le pH et le pOH est $\mathrm{pH+pOH=14}$.

📖 5. Acides et bases faibles

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide faible : Réagit partiellement avec l’eau.
• Base faible : Réagit partiellement avec l’eau.

📝 Points essentiels

• L’acide éthanoïque réagit partiellement avec l’eau selon $\mathrm{CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+}$.

• L’ammoniac réagit partiellement avec l’eau selon $\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + HO^-}$.

📖 6. Mesure du pH

📝 Points essentiels

• Le pH d’une solution se mesure à l’aide d’un pH-mètre ou de papier pH.