Un acide
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder un proton H⁺. Une base capte le proton, un couple désigne deux espèces liées par un proton et un oxydant concerne un transfert d’électrons.
Une base
Explication
Une base de Brønsted est capable de capter un proton H⁺. Un acide le cède, un couple réunit deux espèces qui diffèrent par un proton et un réducteur intervient dans un transfert d’électrons.
Elles ne diffèrent que par un proton H⁺
Explication
Un couple acide/base est constitué de deux espèces qui ne diffèrent que par un proton H⁺ ; et répondent à ce critère. Une différence d’électron ou de plusieurs protons ne correspond pas à cette définition, et l’égalité des proportions n’est pas requise.
Un transfert de proton entre un acide et une base
Explication
Une réaction acido-basique se définit par un transfert de proton entre un acide et une base. Un transfert d’électron caractérise une autre catégorie de réaction, tandis que la précipitation et la dissolution ne définissent pas ce mécanisme.
La valeur égale à $$10^{-\mathrm{pH}}$$, exprimée en $$\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$
Explication
La concentration en ions oxonium est reliée au pH par . Une puissance positive du pH inverserait la relation et ne correspondrait pas à la formule donnée.
$$[\mathrm{H_3O^+}]=C$$
Explication
Un acide fort réagit totalement avec l’eau, et la concentration en ions oxonium est égale à la concentration initiale de l’acide. La relation concerne une base forte.
Elle permet une réaction partielle qui forme des ions ammonium et hydroxyde.
Explication
Dans cette réaction, l’ammoniac réagit partiellement avec l’eau et produit des ions ammonium et hydroxyde. Une transformation complète correspondrait au comportement d’une base forte, et non à celui de l’ammoniac présenté ici.
Le pH-mètre fournit une mesure numérique, tandis que le papier pH permet d’estimer le pH par comparaison de couleur.
Explication
Le pH-mètre donne une valeur numérique du pH, alors que le papier pH sert à l’estimer grâce à sa couleur. Le papier pH ne fournit pas une mesure exacte de la concentration en ions oxonium.
Elle agit comme un acide de Brønsted.
Explication
Selon Brønsted, la capacité à céder un proton caractérise un acide. Une base se définit au contraire par sa capacité à capter un proton.
Vérifier qu’elles ne diffèrent que par un proton H⁺.
Explication
Deux espèces appartiennent à un même couple acide/base si l’une se transforme en l’autre par perte ou gain d’un proton H⁺. Une charge identique ne suffit pas à établir cette relation.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Transformations acido-basiques et pH.
Qu’est-ce qu’un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
Qu’est-ce qu’une base de Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.
Que contient un couple acide/base ?
Deux espèces chimiques qui ne diffèrent que par un proton H⁺.
Consultez la fiche de révision complète sur Transformations acido-basiques et pH.
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