📐 Formule - Le système tampon bicarbonate suit la réaction .
★ À maîtriser
📐 Formule - Pour le couple CO₂/HCO₃⁻, .
Compléments
1. Lorsqu’une variation acido-basique survient dans le plasma, quelle propriété permet à un système tampon de limiter la variation du pH ?
2. Dans une préparation contenant du dioxyde de carbone et de l’eau, quelle réaction représente le couple tampon bicarbonate lorsque la réaction est écrite dans les deux sens ?
3. Chez un patient, la concentration en bicarbonate est de et la PaCO₂ de ; quelle expression permet d’estimer son pH avec le couple CO₂/HCO₃⁻ ?
Qu’est-ce qu’un système tampon ?
Un couple acide-base capable d’accepter ou de céder des protons.
Quel équilibre un système tampon contribue-t-il à maintenir ?
Le pH plasmatique et l’homéostasie cellulaire.
Quelle équation décrit le pH du couple CO₂/HCO₃⁻ ?
Quelle est la PaCO₂ normale ?
38–42 mmHg.
Quelle est la concentration normale en HCO₃⁻ ?
24 ± 4 mmol/L.
Quel pH définit l’acidose ?
Un pH inférieur à 7,38.
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