QCM : Équilibre acido-basique (16 questions)

Question 1

1. Lorsqu’une variation acido-basique survient dans le plasma, quelle propriété permet à un système tampon de limiter la variation du pH ?

Modifier directement la ventilation pour stabiliser le pH

Éliminer les ions du plasma par filtration rénale

Accepter ou céder des protons pour maintenir le pH

Produire de l’énergie afin de préserver l’homéostasie

Explication

Un système tampon limite les variations du pH en acceptant ou en cédant des protons, contribuant ainsi à l’homéostasie cellulaire. La filtration rénale, la ventilation et la production d’énergie ne définissent pas cette fonction tampon.

Answer

Accepter ou céder des protons pour maintenir le pH

Question 2

2. Dans une préparation contenant du dioxyde de carbone et de l’eau, quelle réaction représente le couple tampon bicarbonate lorsque la réaction est écrite dans les deux sens ?

\mathrm{CO_2 \leftrightarrow HCO_3^- + H_2O + H^+}

\mathrm{CO_2 + H_2O \leftrightarrow HCO_3^- + H^+}

\mathrm{CO_2 + H_2O \leftrightarrow Hb + H^+}

\mathrm{HCO_3^- + H_2O \leftrightarrow CO_2 + H^+}

Explication

Le système bicarbonate met en jeu l’équilibre entre le dioxyde de carbone et l’eau, d’une part, et le bicarbonate et les protons, d’autre part. L’inversion des réactifs et produits, l’omission d’espèces ou le remplacement du bicarbonate par l’hémoglobine ne correspondent pas à cette réaction.

Answer

$$\mathrm{CO_2 + H_2O \leftrightarrow HCO_3^- + H^+}$$

Question 3

3. Chez un patient, la concentration en bicarbonate est de $24\,\mathrm{mmol/L}$ et la PaCO₂ de $40\,\mathrm{mmHg}$ ; quelle expression permet d’estimer son pH avec le couple CO₂/HCO₃⁻ ?

6{,}1 + \log\left(\frac{24}{0{,}03 \times 40}\right)

6{,}1 + \log\left(\frac{0{,}03 \times 40}{24}\right)

6{,}1 + \log\left(24 + 0{,}03 \times 40\right)

6{,}1 + \log\left(\frac{24}{40}\right)

Explication

Le pH se calcule avec le logarithme du rapport entre la concentration en bicarbonate et $0{,}03$ fois la PaCO₂. Inverser ce rapport, oublier le facteur $0{,}03$ ou remplacer la division par une addition modifie la formule.

Answer

$$6{,}1 + \log\left(\frac{24}{0{,}03 \times 40}\right)$$

Question 4

4. Un bilan gazeux indique une PaCO₂ de $41\,\mathrm{mmHg}$ et une concentration en HCO₃⁻ de $27\,\mathrm{mmol/L}$ ; comment situer ces valeurs par rapport aux normes indiquées ?

La PaCO₂ est normale, mais le bicarbonate est au-dessus de la normale

Les deux valeurs sont dans les intervalles normaux

Le bicarbonate est normal, mais la PaCO₂ est au-dessus de la normale

Les deux valeurs sont au-dessus de leurs intervalles normaux

Explication

La PaCO₂ normale se situe entre $38$ et $42\,\mathrm{mmHg}$ , tandis que $24 \pm 4\,\mathrm{mmol/L}$ correspond à un intervalle de bicarbonate de $20$ à $28\,\mathrm{mmol/L}$ . Ainsi, $41$ et $27$ sont dans les intervalles normaux; les autres lectures classent à tort une valeur incluse dans ces intervalles comme élevée.

Answer

Les deux valeurs sont dans les intervalles normaux

Question 5

5. Le pH plasmatique d’un patient est mesuré à 7,35, avec une accumulation de forme acide dans le plasma. Comment qualifier cet état ?

Une acidose respiratoire par définition

Une acidose

Une alcalose

Un pH dans la zone normale

Explication

L’acidose correspond à un pH inférieur à 7,38 et à une accumulation de forme acide dans le plasma. L’alcalose renvoie à un pH élevé, tandis que la valeur normale ou le seul pH ne permet pas de conclure à une acidose respiratoire.

Answer

Une acidose

Question 6

6. Chez deux patients, le premier présente une accumulation de CO₂ et le second une diminution de HCO₃⁻. Quel classement distingue correctement leurs troubles ?

Acidose métabolique dans les deux cas

Acidose respiratoire puis acidose métabolique

Acidose métabolique puis acidose respiratoire

Acidose respiratoire dans les deux cas

Explication

L’accumulation de CO₂ caractérise l’acidose respiratoire, alors que la diminution de HCO₃⁻ caractérise l’acidose métabolique. Inverser ces causes ou attribuer le même mécanisme aux deux situations confond les deux formes d’acidose.

Answer

Acidose respiratoire puis acidose métabolique

Question 7

7. Pour calculer le trou anionique d’un patient, un clinicien dispose des concentrations de sodium, potassium, bicarbonate et chlorure. Quelle opération doit-il effectuer ?

Additionner Na⁺ et K⁺, puis soustraire HCO₃⁻ et Cl⁻

Additionner Na⁺, K⁺, HCO₃⁻ et Cl⁻

Additionner Na⁺ et HCO₃⁻, puis soustraire K⁺ et Cl⁻

Additionner HCO₃⁻ et Cl⁻, puis soustraire Na⁺ et K⁺

Explication

Le trou anionique se calcule par $\mathrm{TA = Na^+ + K^+ - HCO_3^- - Cl^-}$ : les cations sont additionnés et les deux anions soustraits. Omettre le potassium ou inverser les signes des anions modifie la formule.

Answer

Additionner Na⁺ et K⁺, puis soustraire HCO₃⁻ et Cl⁻

Question 8

8. Un résultat de trou anionique est de 15 mmol/L. Comment se situe-t-il par rapport à la valeur normale indiquée ?

Hors norme, car tout TA inférieur à 16 mmol/L est anormal

Dans la plage normale, car il est inférieur à 16 mmol/L

À la limite élevée, car la normale est égale à 16 mmol/L

Au-dessus de la plage normale, car il est inférieur à 16 mmol/L

Explication

La valeur normale du trou anionique est inférieure à 16 mmol/L, donc un résultat de 15 mmol/L se situe dans cette plage. La limite indiquée n’est pas égale à 16 et un TA inférieur à 16 n’est pas, de ce seul fait, anormal.

Answer

Dans la plage normale, car il est inférieur à 16 mmol/L

Question 9

9. Un patient atteint d’acidose métabolique a un trou anionique de 19 mmol/L. Quelle interprétation découle de ce résultat ?

Accumulation d’un anion dosé, principalement le chlore

Absence d’accumulation anionique associée à l’acidose

Accumulation d’un anion indosé

Valeur normale du trou anionique

Explication

Un TA supérieur à 16 mmol/L indique l’accumulation d’un anion indosé. L’accumulation d’un anion dosé, principalement le chlore, est associée à un TA inférieur à 16 mmol/L; 19 n’est donc pas une valeur normale.

Answer

Accumulation d’un anion indosé

Question 10

10. Un patient présente une élévation de la PaCO₂ accompagnée d’une acidémie. Quel trouble décrit le mieux cette situation ?

Une acidose respiratoire par défaut d’élimination du CO₂

Une alcalose respiratoire par défaut d’élimination du CO₂

Une alcalose métabolique par accumulation de CO₂

Une acidose métabolique par accumulation de CO₂

Explication

Un défaut d’élimination du CO₂ augmente la PaCO₂ et entraîne une acidémie, ce qui caractérise l’acidose respiratoire. L’acidose métabolique est liée à une perturbation métabolique, tandis que les alcaloses correspondent à un pH élevé.

Answer

Une acidose respiratoire par défaut d’élimination du CO₂

Question 11

11. Chez une personne dont la ventilation alvéolaire diminue, quel mécanisme est à l’origine d’une acidose respiratoire ?

La baisse primaire des bicarbonates

L’hypoventilation alvéolaire

L’hyperventilation alvéolaire

La réabsorption rénale des bicarbonates

Explication

L’hypoventilation alvéolaire est le mécanisme de l’acidose respiratoire. L’hyperventilation entraîne plutôt une baisse du CO₂, la baisse des bicarbonates relève d’un trouble métabolique et leur réabsorption rénale constitue une compensation.

Answer

L’hypoventilation alvéolaire

Question 12

12. Chez une patiente, le CO₂ sanguin chute après une hyperventilation ; chez un autre patient, les bicarbonates s’accumulent. Quelle classification associe correctement ces deux mécanismes ?

Acidose respiratoire pour la chute du CO₂ ; acidose métabolique pour l’accumulation de HCO₃⁻

Alcalose respiratoire pour la chute du CO₂ ; alcalose métabolique pour l’accumulation de HCO₃⁻

Alcalose respiratoire pour la chute du CO₂ ; acidose métabolique pour l’accumulation de HCO₃⁻

Alcalose métabolique pour la chute du CO₂ ; alcalose respiratoire pour l’accumulation de HCO₃⁻

Explication

La baisse du CO₂ définit le mécanisme respiratoire de l’alcalose, tandis que l’accumulation de HCO₃⁻ correspond au mécanisme métabolique. L’inversion des catégories confond l’origine des deux perturbations.

Answer

Alcalose respiratoire pour la chute du CO₂ ; alcalose métabolique pour l’accumulation de HCO₃⁻

Question 13

13. Une personne hyperventile et sa PaCO₂ diminue ; quelle modification acido-basique caractérise ce trouble ?

Une baisse du pH due à la diminution des HCO₃⁻

Une hausse du pH due à la baisse de PaCO₂

Une hausse du pH due à l’augmentation des HCO₃⁻

Une baisse du pH due à la hausse de PaCO₂

Explication

L’hyperventilation alvéolaire fait baisser la PaCO₂, ce qui élève le pH et provoque une alcalose respiratoire. Une hausse de PaCO₂ inverse le mécanisme, tandis qu’une diminution primaire des HCO₃⁻ correspond à un trouble métabolique.

Answer

Une hausse du pH due à la baisse de PaCO₂

Question 14

14. Après un effort intense, la commande ventilatoire centrale est stimulée et la ventilation alvéolaire augmente ; quelle explication correspond à cette réponse ?

Une baisse des besoins en O₂ qui stimule la ventilation

Une élimination rénale de bicarbonates qui stimule la ventilation

Une diminution de la ventilation liée à l’effort

Une stimulation centrale de la ventilation liée à l’effort

Explication

L’effort peut stimuler centralement la commande ventilatoire et entraîner une hyperventilation alvéolaire. L’hypoventilation est le mécanisme opposé, et l’élimination rénale des HCO₃⁻ est une réponse secondaire plutôt qu’un stimulus ventilatoire.

Answer

Une stimulation centrale de la ventilation liée à l’effort

Question 15

15. Un patient présente une accumulation plasmatique de HCO₃⁻ et un pH de 7,48 ; comment classer ce trouble ?

Une alcalose respiratoire

Une acidose métabolique

Une alcalose métabolique

Une acidose respiratoire

Explication

L’accumulation de HCO₃⁻ dans le plasma élève le pH au-dessus de 7,42 et définit une alcalose métabolique. Une baisse de PaCO₂ relève de l’alcalose respiratoire, tandis que l’acidose s’accompagne d’une baisse du pH.

Answer

Une alcalose métabolique

Question 16

16. Chez une personne déshydratée au niveau extracellulaire, quelle conséquence rénale peut contribuer à une alcalose métabolique ?

Une réabsorption accrue de K⁺, favorisant l’alcalose et la perte de Na⁺

Une réabsorption accrue de Na⁺, favorisant l’alcalose et la perte de K⁺

Une réabsorption diminuée de K⁺, favorisant l’acidose et la perte de Na⁺

Une réabsorption diminuée de Na⁺, favorisant l’alcalose et la perte de K⁺

Explication

Lors d’une déshydratation extracellulaire, l’adaptation rénale accroît la réabsorption de Na⁺, ce qui favorise l’alcalose et la perte de potassium. L’inversion de la réabsorption de sodium ou l’attribution de la perte à Na⁺ ne correspond pas au mécanisme décrit.

Answer

Une réabsorption accrue de Na⁺, favorisant l’alcalose et la perte de K⁺

QCM : Équilibre acido-basique (16 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Lorsqu’une variation acido-basique survient dans le plasma, quelle propriété permet à un système tampon de limiter la variation du pH ?

2. Dans une préparation contenant du dioxyde de carbone et de l’eau, quelle réaction représente le couple tampon bicarbonate lorsque la réaction est écrite dans les deux sens ?

3. Chez un patient, la concentration en bicarbonate est de $24\,\mathrm{mmol/L}$ et la PaCO₂ de $40\,\mathrm{mmHg}$ ; quelle expression permet d’estimer son pH avec le couple CO₂/HCO₃⁻ ?

4. Un bilan gazeux indique une PaCO₂ de $41\,\mathrm{mmHg}$ et une concentration en HCO₃⁻ de $27\,\mathrm{mmol/L}$ ; comment situer ces valeurs par rapport aux normes indiquées ?

5. Le pH plasmatique d’un patient est mesuré à 7,35, avec une accumulation de forme acide dans le plasma. Comment qualifier cet état ?

6. Chez deux patients, le premier présente une accumulation de CO₂ et le second une diminution de HCO₃⁻. Quel classement distingue correctement leurs troubles ?

7. Pour calculer le trou anionique d’un patient, un clinicien dispose des concentrations de sodium, potassium, bicarbonate et chlorure. Quelle opération doit-il effectuer ?

8. Un résultat de trou anionique est de 15 mmol/L. Comment se situe-t-il par rapport à la valeur normale indiquée ?

9. Un patient atteint d’acidose métabolique a un trou anionique de 19 mmol/L. Quelle interprétation découle de ce résultat ?

10. Un patient présente une élévation de la PaCO₂ accompagnée d’une acidémie. Quel trouble décrit le mieux cette situation ?

11. Chez une personne dont la ventilation alvéolaire diminue, quel mécanisme est à l’origine d’une acidose respiratoire ?

12. Chez une patiente, le CO₂ sanguin chute après une hyperventilation ; chez un autre patient, les bicarbonates s’accumulent. Quelle classification associe correctement ces deux mécanismes ?

13. Une personne hyperventile et sa PaCO₂ diminue ; quelle modification acido-basique caractérise ce trouble ?

14. Après un effort intense, la commande ventilatoire centrale est stimulée et la ventilation alvéolaire augmente ; quelle explication correspond à cette réponse ?

15. Un patient présente une accumulation plasmatique de HCO₃⁻ et un pH de 7,48 ; comment classer ce trouble ?

16. Chez une personne déshydratée au niveau extracellulaire, quelle conséquence rénale peut contribuer à une alcalose métabolique ?

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QCM : Équilibre acido-basique (16 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Lorsqu’une variation acido-basique survient dans le plasma, quelle propriété permet à un système tampon de limiter la variation du pH ?

2. Dans une préparation contenant du dioxyde de carbone et de l’eau, quelle réaction représente le couple tampon bicarbonate lorsque la réaction est écrite dans les deux sens ?

3. Chez un patient, la concentration en bicarbonate est de 24 mmol/L24\,\mathrm{mmol/L}24mmol/L et la PaCO₂ de 40 mmHg40\,\mathrm{mmHg}40mmHg ; quelle expression permet d’estimer son pH avec le couple CO₂/HCO₃⁻ ?

4. Un bilan gazeux indique une PaCO₂ de 41 mmHg41\,\mathrm{mmHg}41mmHg et une concentration en HCO₃⁻ de 27 mmol/L27\,\mathrm{mmol/L}27mmol/L ; comment situer ces valeurs par rapport aux normes indiquées ?

5. Le pH plasmatique d’un patient est mesuré à 7,35, avec une accumulation de forme acide dans le plasma. Comment qualifier cet état ?

6. Chez deux patients, le premier présente une accumulation de CO₂ et le second une diminution de HCO₃⁻. Quel classement distingue correctement leurs troubles ?

7. Pour calculer le trou anionique d’un patient, un clinicien dispose des concentrations de sodium, potassium, bicarbonate et chlorure. Quelle opération doit-il effectuer ?

8. Un résultat de trou anionique est de 15 mmol/L. Comment se situe-t-il par rapport à la valeur normale indiquée ?

9. Un patient atteint d’acidose métabolique a un trou anionique de 19 mmol/L. Quelle interprétation découle de ce résultat ?

10. Un patient présente une élévation de la PaCO₂ accompagnée d’une acidémie. Quel trouble décrit le mieux cette situation ?

11. Chez une personne dont la ventilation alvéolaire diminue, quel mécanisme est à l’origine d’une acidose respiratoire ?

12. Chez une patiente, le CO₂ sanguin chute après une hyperventilation ; chez un autre patient, les bicarbonates s’accumulent. Quelle classification associe correctement ces deux mécanismes ?

13. Une personne hyperventile et sa PaCO₂ diminue ; quelle modification acido-basique caractérise ce trouble ?

14. Après un effort intense, la commande ventilatoire centrale est stimulée et la ventilation alvéolaire augmente ; quelle explication correspond à cette réponse ?

15. Un patient présente une accumulation plasmatique de HCO₃⁻ et un pH de 7,48 ; comment classer ce trouble ?

16. Chez une personne déshydratée au niveau extracellulaire, quelle conséquence rénale peut contribuer à une alcalose métabolique ?

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3. Chez un patient, la concentration en bicarbonate est de $24\,\mathrm{mmol/L}$ et la PaCO₂ de $40\,\mathrm{mmHg}$ ; quelle expression permet d’estimer son pH avec le couple CO₂/HCO₃⁻ ?

4. Un bilan gazeux indique une PaCO₂ de $41\,\mathrm{mmHg}$ et une concentration en HCO₃⁻ de $27\,\mathrm{mmol/L}$ ; comment situer ces valeurs par rapport aux normes indiquées ?