Comme un acide
Explication
Une molécule qui libère un ion H⁺ est un acide. La capture de H⁺ caractérise une base, A⁻ est ici la forme basique, et un système tampon désigne un couple acide-base jouant un rôle de régulation.
La première solution
Explication
Dans une solution aqueuse, une quantité plus élevée de H⁺ correspond à une solution plus acide. L’idée que davantage de protons réduit l’acidité inverse cette relation; les ions OH⁻ et le nom de la solution ne remplacent pas le critère indiqué.
Maintenir le pH plasmatique et l’homéostasie cellulaire
Explication
Un système tampon accepte ou cède des protons afin de maintenir le pH plasmatique et l’homéostasie cellulaire. L’air expiré concerne notamment le tampon ouvert CO₂/HCO₃⁻, tandis qu’un tampon n’est pas défini comme une source permanente de protons ni comme un déclencheur enzymatique.
Le pH diminue
Explication
Pour le couple CO₂/HCO₃⁻, une hausse de PaCO₂ diminue le pH, alors qu’une hausse de HCO₃⁻ l’augmente. L’augmentation de PaCO₂ ne produit donc pas l’effet attribué à HCO₃⁻ et n’est pas sans effet sur le pH.
Le maintien du pH dans une plage compatible avec le fonctionnement des réactions enzymatiques
Explication
L’homéostasie du pH consiste à préserver une plage dans laquelle les réactions enzymatiques restent fonctionnelles. Elle ne correspond pas à l’égalisation des pH entre compartiments, puisque le pH intracellulaire est inférieur au pH plasmatique.
Du secteur intracellulaire vers le secteur extracellulaire, ce qui déshydrate les cellules
Explication
L’augmentation de l’osmolarité vasculaire attire l’eau vers le secteur extracellulaire depuis les cellules, entraînant une déshydratation intracellulaire. Un déplacement inverse se produit lorsque l’osmolarité vasculaire baisse.
Laisser passer l’eau tout en empêchant le passage des électrolytes
Explication
La membrane semi-perméable permet le passage de l’eau, mais elle est imperméable aux électrolytes. Une membrane qui laisserait passer les électrolytes tout en bloquant l’eau ne permettrait pas les mouvements osmotiques décrits.
La natrémie mesure la concentration de Na⁺, tandis que l’osmolarité efficace combine le sodium et la glycémie selon une formule.
Explication
La natrémie correspond à la concentration de Na⁺, alors que l’osmolarité efficace se calcule à partir de deux fois la concentration de Na⁺ à laquelle s’ajoute la glycémie en mmol/L. L’osmolarité efficace ne se limite donc pas à mesurer le sodium ni ne porte sur le sodium intracellulaire.
L’inhibition de l’ADH et du SRAA, ce qui augmente l’élimination d’eau.
Explication
L’hyperhydratation intracellulaire conduit à inhiber l’ADH et le SRAA, favorisant ainsi l’élimination d’eau. À l’inverse, leur activation favorise la réabsorption d’eau et intervient lors d’une déshydratation intracellulaire.
L’osmolarité identique des deux secteurs, en expulsant 3 Na⁺ et en faisant entrer 2 K⁺ par cycle.
Explication
La cellule conserve des gradients ioniques entre les secteurs tout en maintenant leur osmolarité identique, et la pompe expulse 3 Na⁺ pour faire entrer 2 K⁺. Inverser le sens du transport des ions ne correspond pas au fonctionnement de cette pompe.
Au pKa du couple
Explication
Le pKa correspond au pH auquel les formes acide et basique d’un couple sont en quantités égales. Le pH neutre est une propriété de la solution et ne détermine pas nécessairement cet équilibre.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Équilibres acido-basiques et osmotiques.
Qu’est-ce qu’un acide ?
Une molécule capable de libérer un ion H⁺.
Qu’est-ce qu’une base ?
Une molécule capable de capter un ion H⁺.
Qu’est-ce qu’un système tampon ?
Un couple acide-base qui accepte ou cède des protons pour maintenir le pH plasmatique et l’homéostasie cellulaire.
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