Qu’est-ce qu’une solution en pharmacie ?
Une préparation liquide limpide et homogène obtenue par dissolution d’un ou plusieurs principes actifs dans un solvant.
Comment se calcule la concentration d’une solution ?
Par le rapport entre la masse du corps dissous et la masse totale de la solution.
Quelles unités expriment la concentration d’une solution ?
Le pourcentage ou le gramme par litre.
Qu’est-ce que la solubilité d’un corps ?
La quantité maximale dissolvable dans une quantité de solvant à une température donnée.
Que caractérise une solution diluée par rapport au coefficient de solubilité ?
Elle en reste éloignée.
Que caractérise une solution concentrée par rapport au coefficient de solubilité ?
Elle s’en approche.
Qu’est-ce que la dissolution ?
La division d’une substance à l’état moléculaire dans un solvant liquide, formant une phase unique appelée solution.
Quelles conditions permettent de réaliser une dissolution simple à froid ?
Des substances très solubles ou présentes en faible quantité.
Quelles sont les étapes de la dissolution simple après la pulvérisation des corps ?
Les mettre en contact avec un minimum de solvant, ajouter du solvant à saturation, agiter, chauffer au bain-marie si nécessaire, puis filtrer.
En quoi consiste la dissolution extractive ?
À extraire les principes actifs de matières premières végétales ou animales par entraînement dans un solvant approprié.
Comment appelle-t-on le résidu restant après une dissolution extractive ?
Le marc.
Comment s’effectue la macération en dissolution extractive ?
À température ambiante.
Qu’est-ce qui distingue l’infusion de la décoction en dissolution extractive ?
L’infusion est suivie d’un refroidissement, tandis que la décoction maintient le mélange à ébullition.
Comment s’effectue la lixiviation en dissolution extractive ?
Un solvant froid ou chaud traverse lentement la matière de haut en bas.
Qu’est-ce qu’un mélange ?
L’homogénéisation de plusieurs substances solides, pâteuses, liquides ou gazeuses.
Comment nomme-t-on une préparation de liquides miscibles ou d’un solide soluble dans un solvant ?
Une solution.
Comment nomme-t-on une préparation de solide insoluble dans un liquide ?
Une suspension.
Comment nomme-t-on une préparation de liquides non miscibles ?
Une émulsion.
Quand un mélange est-il homogène ?
Lorsque chaque fraction contient tous les constituants dans les mêmes proportions que la préparation entière.
Quelle autre propriété un mélange doit-il avoir pour être homogène ?
Il doit être stable.
Qu’est-ce que la tensioactivité ?
La capacité de réduire les tensions interfaciales entre deux substances hétérogènes.
Quelles affinités possède un tensioactif ?
Une affinité pour l’eau et pour l’huile.
Quelle propriété un tensioactif modifie-t-il même à faible quantité ?
Les tensions superficielles.
Que classe la HLB et sur quelle échelle ?
Les émulsionnants sur une échelle de 0 à 20.
Que détermine la HLB pour une émulsion ?
Son orientation vers le type E/H ou H/E.
À quels tensioactifs et à quel type d’émulsion correspond une HLB de 0 à 8 ?
Aux tensioactifs lipophiles et aux émulsions E/H.
À quels tensioactifs et à quel type d’émulsion correspond une HLB de 12 à 20 ?
Aux tensioactifs hydrophiles et aux émulsions H/E.
Quelles fonctions peuvent exercer les tensioactifs ?
Ils peuvent être détergents, moussants, mouillants, solubilisants, émulsionnants et dispersants.
Comment les tensioactifs éliminent-ils les graisses lors de la détergence ?
Les queues lipophiles les captent au centre des micelles, puis elles sont éliminées au rinçage.
Que forment les tensioactifs solubilisants au-delà de la concentration micellaire critique ?
Ils se regroupent en micelles.
Que forment les tensioactifs solubilisants à faible concentration en phase aqueuse ?
Des solutions vraies.
Quelles sont les quatre familles de tensioactifs selon leur charge hydrophile ?
Les familles anionique, cationique, amphotère et non ionique.
Quelle incompatibilité concerne les tensioactifs anioniques ?
Ils sont incompatibles avec les tensioactifs cationiques.
Quelle concentration caractérise une solution titrée ?
Une concentration connue.
De quels facteurs dépend la solubilité ?
De la nature chimique du corps et du solvant, de la température, du pH et des autres substances présentes.
Qu’est-ce que la granulométrie d’une poudre ?
Le contrôle de la taille de ses particules.
Quelles propriétés des mélanges de poudres la granulométrie détermine-t-elle ?
L’homogénéité et la stabilité des mélanges de poudres.
Pour quelles interfaces la structure amphiphile des tensioactifs crée-t-elle une affinité particulière ?
Les interfaces air/eau et eau/huile.
Comment les têtes hydrophiles contribuent-elles à former une bulle de mousse ?
Elles emprisonnent une fine couche d’eau qui forme la paroi de la bulle.
Comment les queues hydrophobes s’orientent-elles lors de la formation d’une mousse ?
Elles s’orientent vers l’air à l’interface eau-air.
Quel effet les agents mouillants ont-ils sur un liquide étalé sur un solide ?
Ils réduisent la tension superficielle et favorisent son étalement.
Qu’est-ce qu’un émulsifiant ?
Un agent qui disperse un liquide en petites gouttelettes dans un autre liquide non miscible.
Quelle charge les tensioactifs anioniques libèrent-ils en solution aqueuse ?
Une charge négative.
Quelle charge les tensioactifs cationiques libèrent-ils en solution aqueuse ?
Une charge positive.
Dans quels produits les tensioactifs cationiques sont-ils utilisés ?
Dans les après-shampoings, les antipelliculaires, certaines teintures et les déodorants.
Comment les tensioactifs amphotères se comportent-ils selon le pH ?
Comme des anioniques en milieu alcalin et des cationiques en milieu acide.
Avec quels tensioactifs les tensioactifs amphotères sont-ils compatibles ?
Avec les autres tensioactifs.
Quels sont deux exemples de tensioactifs non ioniques ?
Le Tween et les esters de saccharose.
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1. Quelle caractéristique définit une solution obtenue par dissolution d’un ou plusieurs principes actifs dans un solvant ?
2. Une préparation contient une masse donnée de corps dissous dans une masse totale de solution. Quelle grandeur exprime le rapport entre ces deux masses ?
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