QCM : Physicochimie galénique (20 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique définit une solution obtenue par dissolution d’un ou plusieurs principes actifs dans un solvant ?

C’est une préparation liquide et limpide formant un mélange homogène.
C’est une préparation solide où les principes actifs restent dispersés.
C’est une préparation liquide et trouble contenant des phases distinctes.
C’est une préparation pâteuse dont les constituants restent séparés.

C’est une préparation liquide et limpide formant un mélange homogène.

Explication

La dissolution produit une préparation liquide et limpide dans laquelle les constituants forment un mélange homogène. Une préparation trouble avec des phases distinctes correspond plutôt à un mélange hétérogène.

2. Une préparation contient une masse donnée de corps dissous dans une masse totale de solution. Quelle grandeur exprime le rapport entre ces deux masses ?

La miscibilité du solvant, exprimable comme aptitude à former deux phases.
La concentration de la solution, exprimable en pourcentage ou en g/L.
La saturation de la solution, exprimable comme présence de résidu solide.
La solubilité du corps, exprimable comme quantité maximale dissolvable.

La concentration de la solution, exprimable en pourcentage ou en g/L.

Explication

La concentration rapporte la masse dissoute à la masse totale de la solution et peut s’exprimer en pourcentage ou en g/L. La solubilité désigne plutôt la quantité maximale pouvant se dissoudre dans des conditions données.

3. À température donnée, que désigne la solubilité d’un corps dans un solvant ?

La vitesse à laquelle ce corps passe dans la phase liquide.
La proportion de solvant présente dans la masse totale de la solution.
La quantité maximale de ce corps pouvant être dissoute dans une quantité de solvant.
La quantité de ce corps effectivement dissoute dans une solution préparée.

La quantité maximale de ce corps pouvant être dissoute dans une quantité de solvant.

Explication

La solubilité est la quantité maximale d’un corps qui peut se dissoudre dans une quantité de solvant à une température donnée. La quantité effectivement dissoute caractérise la solution obtenue et relève de sa concentration.

4. Une solution a atteint le coefficient de solubilité sans le dépasser. Comment la qualifie-t-on ?

Elle est diluée, car elle reste éloignée du coefficient de solubilité.
Elle est saturée, car le coefficient de solubilité est atteint.
Elle est concentrée, car elle s’approche du coefficient sans l’atteindre.
Elle est sursaturée, car le coefficient de solubilité est dépassé.

Elle est saturée, car le coefficient de solubilité est atteint.

Explication

Une solution est saturée lorsque le coefficient de solubilité est atteint. Une solution sursaturée l’a dépassé et comporte du produit non dissous.

5. Quel résultat caractérise la dissolution d’une substance dans un véhicule liquide ?

Un résidu solide appelé marc, séparé d’un soluté extractif.
Deux phases distinctes, où la substance conserve sa forme particulaire.
Une dispersion de gouttelettes, sans formation d’une phase unique.
Une phase unique appelée solution, où la substance est divisée à l’état moléculaire.

Une phase unique appelée solution, où la substance est divisée à l’état moléculaire.

Explication

La dissolution divise une substance à l’état moléculaire dans un solvant ou véhicule liquide et aboutit à une phase unique appelée solution. La présence d’un marc caractérise plutôt une extraction à partir de matières premières.

6. Lors d’une dissolution simple nécessitant un chauffage, quelle suite d’opérations permet d’obtenir une solution limpide ?

Verser un solvant bouillant sur la matière, laisser refroidir, puis récupérer le résidu solide.
Pulvériser finement, mouiller avec peu de solvant, compléter, agiter, chauffer si besoin et filtrer.
Maintenir la matière végétale à ébullition, refroidir, recueillir le marc et laisser décanter.
Faire traverser lentement la matière de haut en bas par un solvant, puis presser le marc.

Pulvériser finement, mouiller avec peu de solvant, compléter, agiter, chauffer si besoin et filtrer.

Explication

La dissolution simple comprend la pulvérisation, le contact avec un minimum de solvant, l’ajout de solvant, l’agitation, un chauffage éventuel au bain-marie et la filtration. Le maintien à ébullition suivi du refroidissement décrit une extraction par décoction, et non cette succession d’étapes.

7. Lors d’une dissolution extractive de matière végétale, quel est le rôle du solvant approprié ?

Dissoudre complètement la matière première afin qu’aucun résidu ne subsiste.
Entraîner les principes actifs dans le soluté extractif et laisser un résidu appelé marc.
Séparer les principes actifs sous forme de cristaux et conserver le solvant comme résidu.
Former une solution limpide en dissolvant uniquement les excipients de la matière.

Entraîner les principes actifs dans le soluté extractif et laisser un résidu appelé marc.

Explication

La dissolution extractive entraîne les principes actifs dans un solvant approprié ; ils sont recueillis dans le soluté extractif, tandis que le résidu est le marc. La dissolution complète de toute la matière première correspond à l’objectif de la dissolution simple.

8. Quelle opération consiste à verser un solvant bouillant sur une matière, puis à laisser refroidir ?

La macération, qui s’effectue à température ambiante.
L’infusion, qui repose sur le versement du solvant bouillant suivi d’un refroidissement.
La digestion, qui maintient la matière à température élevée sous l’ébullition.
La décoction, qui maintient la matière dans le solvant en ébullition.

L’infusion, qui repose sur le versement du solvant bouillant suivi d’un refroidissement.

Explication

L’infusion consiste à verser un solvant bouillant sur la matière, puis à laisser refroidir. La décoction se distingue par le maintien de la matière dans le solvant en ébullition.

9. Qu’est-ce qu’un mélange au sens de l’homogénéisation des substances ?

La transformation d’une substance liquide en particules dispersées dans un gaz.
La dissolution complète d’un solide dans un liquide pour produire une phase limpide.
L’homogénéisation d’une association de plusieurs substances, qu’elles soient solides, pâteuses, liquides ou gazeuses.
La séparation des constituants d’une préparation selon leur taille ou leur densité.

L’homogénéisation d’une association de plusieurs substances, qu’elles soient solides, pâteuses, liquides ou gazeuses.

Explication

Un mélange correspond à l’homogénéisation de plusieurs substances, qui peuvent être solides, pâteuses, liquides ou gazeuses. La dissolution d’un solide dans un liquide est un cas particulier de préparation, et non la définition générale du mélange.

10. Quel type de préparation obtient-on en associant deux liquides non miscibles ?

Une émulsion, formée à partir de liquides qui ne se mélangent pas.
Une nébulisation ou une mousse, formée par l’association d’un liquide et d’un gaz.
Une solution, formée par un liquide miscible avec un autre liquide.
Une suspension, formée par un solide insoluble dispersé dans un liquide.

Une émulsion, formée à partir de liquides qui ne se mélangent pas.

Explication

L’association de liquides non miscibles donne une émulsion. Une suspension correspond plutôt à un solide insoluble associé à un liquide.

11. Comment reconnaître l’homogénéité d’un mélange lorsqu’on en prélève différentes fractions ?

Chaque fraction contient les constituants dans des proportions qui varient selon le prélèvement.
Chaque fraction contient un constituant distinct, séparé des autres dans la préparation entière.
Chaque fraction contient tous les constituants dans les mêmes proportions que la préparation entière.
Chaque fraction conserve ses proportions initiales même si le mélange se déstabilise.

Chaque fraction contient tous les constituants dans les mêmes proportions que la préparation entière.

Explication

Un mélange homogène présente, dans chaque fraction prélevée, tous ses constituants dans les mêmes proportions que dans la préparation entière ; il doit également être stable. Des proportions variables d’un prélèvement à l’autre caractérisent une répartition non homogène.

12. Que désigne la tensioactivité d’une substance ?

Sa capacité à augmenter la viscosité d’un liquide homogène
Sa capacité à séparer les phases d’une émulsion déjà formée
Sa capacité à réduire les tensions interfaciales entre deux substances hétérogènes
Sa capacité à modifier la charge électrique d’une surface solide

Sa capacité à réduire les tensions interfaciales entre deux substances hétérogènes

Explication

La tensioactivité correspond à la réduction des tensions interfaciales entre substances hétérogènes. La modification de la charge d’une surface relève d’un autre phénomène et ne définit pas la tensioactivité.

13. Quelle caractéristique permet de reconnaître un tensioactif ?

C’est une molécule hydrophile, attirée par l’eau, qui agit en augmentant les tensions à forte quantité
C’est une molécule amphiphile, attirée par l’eau et l’huile, qui agit uniquement à forte quantité
C’est une molécule lipophile, attirée par l’huile, qui stabilise les mélanges sans modifier les tensions
C’est une molécule amphiphile, attirée par l’eau et l’huile, qui modifie les tensions même à faible quantité

C’est une molécule amphiphile, attirée par l’eau et l’huile, qui modifie les tensions même à faible quantité

Explication

Un tensioactif possède des affinités à la fois pour l’eau et pour l’huile, et peut modifier les tensions superficielles même en petite quantité. L’idée qu’il n’agirait qu’à forte quantité contredit cette propriété d’action à faible dose.

14. Quel type d’émulsion est associé à une HLB de 14 ?

Une émulsion huile dans eau, associée à un tensioactif lipophile
Une émulsion intermédiaire, associée à un tensioactif de polarité équilibrée
Une émulsion eau dans huile, associée à un tensioactif lipophile
Une émulsion huile dans eau, associée à un tensioactif hydrophile

Une émulsion huile dans eau, associée à un tensioactif hydrophile

Explication

Une HLB comprise entre 12 et 20 correspond à un tensioactif hydrophile et favorise une émulsion huile dans eau. Une émulsion eau dans huile est plutôt associée aux HLB basses, entre 0 et 8.

15. Quel est le rôle de l’échelle HLB pour les émulsionnants ?

Classer les émulsionnants de 0 à 100 selon leur aptitude à dissoudre les corps gras
Classer les émulsionnants de 0 à 10 selon leur capacité à former ou réduire la mousse
Classer les émulsionnants de 0 à 20 selon leur charge électrique en solution aqueuse
Classer les émulsionnants de 0 à 20 selon leur orientation vers une émulsion E/H ou H/E

Classer les émulsionnants de 0 à 20 selon leur orientation vers une émulsion E/H ou H/E

Explication

La HLB classe les émulsionnants sur une échelle allant de 0 à 20 et indique leur orientation vers une émulsion eau dans huile ou huile dans eau. La charge électrique sert plutôt à distinguer des familles chimiques de tensioactifs.

16. Quelle affirmation décrit correctement les fonctions des tensioactifs ?

Ils agissent comme solubilisants et dispersants, tandis que les fonctions de détergence et d’émulsification sont indépendantes
Ils peuvent être détergents, moussants et mouillants, mais leurs autres fonctions sont assurées par des substances distinctes
Ils peuvent être détergents, moussants, mouillants, solubilisants, émulsionnants ou dispersants, à des degrés variables
Ils remplissent une fonction principale parmi les rôles détergent, moussant, mouillant, solubilisant, émulsionnant et dispersant

Ils peuvent être détergents, moussants, mouillants, solubilisants, émulsionnants ou dispersants, à des degrés variables

Explication

Les tensioactifs peuvent exercer plusieurs fonctions parmi celles énumérées, chacune à un degré différent. L’affirmation selon laquelle un tensioactif n’aurait qu’une fonction principale exclut à tort la possibilité d’en cumuler plusieurs.

17. Lors de la détergence, comment une micelle contribue-t-elle à éliminer les salissures grasses ?

Les têtes hydrophiles encerclent les graisses, tandis que les queues lipophiles les maintiennent fixées au support pendant le rinçage
Les queues lipophiles s’attachent au support, tandis que les têtes hydrophiles repoussent les graisses vers la surface de l’eau
Les queues lipophiles se lient aux graisses, tandis que les têtes hydrophiles restent tournées vers l’eau et que les salissures sont entraînées au rinçage
Les têtes hydrophiles se lient aux graisses, tandis que les queues lipophiles restent dans l’eau et que les salissures se dissolvent au rinçage

Les queues lipophiles se lient aux graisses, tandis que les têtes hydrophiles restent tournées vers l’eau et que les salissures sont entraînées au rinçage

Explication

Les queues lipophiles s’associent aux corps gras et les placent au centre de la micelle, tandis que les têtes hydrophiles sont orientées vers l’eau; les salissures sont ainsi décrochées puis éliminées au rinçage. L’orientation inverse des têtes et des queues ne correspond pas au mécanisme de détergence décrit.

18. Comment évolue le comportement d’un tensioactif solubilisant lorsque sa concentration dépasse la concentration micellaire critique ?

Il transforme les micelles déjà présentes en gouttelettes d’huile dispersées
Il cesse de se disperser en phase aqueuse et forme une couche solide à la surface
Il passe de solutions vraies en phase aqueuse à des regroupements en micelles
Il passe de regroupements en micelles à des solutions vraies en phase aqueuse

Il passe de solutions vraies en phase aqueuse à des regroupements en micelles

Explication

À faible concentration, les tensioactifs solubilisants forment des solutions vraies en phase aqueuse; au-delà de la concentration micellaire critique, ils s’assemblent en micelles. Le passage inverse, des micelles aux solutions vraies lorsque la concentration augmente, décrit la transition à l’envers.

19. Quel énoncé distingue correctement les quatre familles de tensioactifs selon leur partie hydrophile ?

Les anioniques et les cationiques portent chacun les deux charges, les amphotères sont chargés négativement, et les non ioniques sont chargés positivement
Les anioniques sont chargés négativement, les cationiques positivement, les amphotères portent les deux charges avec une charge globale nulle, et les non ioniques n’ont pas de charge nette
Les anioniques sont chargés négativement, les cationiques positivement, les amphotères n’ont pas de charge nette, et les non ioniques portent les deux charges
Les anioniques sont chargés positivement, les cationiques négativement, les amphotères portent les deux charges avec une charge globale nulle, et les non ioniques n’ont pas de charge nette

Les anioniques sont chargés négativement, les cationiques positivement, les amphotères portent les deux charges avec une charge globale nulle, et les non ioniques n’ont pas de charge nette

Explication

Les familles se distinguent par la charge de leur partie hydrophile : négative pour les anioniques, positive pour les cationiques, double mais globalement nulle pour les amphotères, et sans charge nette pour les non ioniques. L’inversion des charges anionique et cationique constitue une confusion fréquente, mais elle attribue à chaque famille le signe opposé.

20. Deux formulations doivent contenir chacune un tensioactif anionique et un tensioactif cationique; quel problème de compatibilité faut-il anticiper ?

L’incompatibilité concerne les tensioactifs amphotères associés aux anioniques
Ces deux familles de tensioactifs sont incompatibles entre elles
Ces deux familles de tensioactifs sont compatibles lorsque la phase est aqueuse
L’incompatibilité concerne les tensioactifs non ioniques associés aux cationiques

Ces deux familles de tensioactifs sont incompatibles entre elles

Explication

Les tensioactifs anioniques ne sont pas compatibles avec les tensioactifs cationiques. Les amphotères, contrairement à ce que suggère un distracteur, sont compatibles avec les autres tensioactifs.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 48 flashcards sur Physicochimie galénique.

Qu’est-ce qu’une solution en pharmacie ?

Une préparation liquide limpide et homogène obtenue par dissolution d’un ou plusieurs principes actifs dans un solvant.

Comment se calcule la concentration d’une solution ?

Par le rapport entre la masse du corps dissous et la masse totale de la solution.

Quelles unités expriment la concentration d’une solution ?

Le pourcentage ou le gramme par litre.

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