Acide-base et analyses physiques

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brønsted
2. Couples et réactions acide-base
3. Exemples de solutions acides basiques
4. pH des solutions aqueuses
5. Structures de Lewis acide-base
6. Dosage par étalonnage
7. Spectroscopies UV-visible et IR
8. Lois de Beer-Lambert et Kohlrausch

📖 1. Théorie de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène H+(aq).
• Base : Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène H+(aq).
• Espèce amphotère : Espèce qui peut jouer le rôle d’un acide ou d’une base.

💡 Astuce mémo

Acide : cède H+ ; base : capte H+.

📖 2. Couples et réactions acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Constitué de deux espèces acide et basique conjuguées.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour un couple AH/A−, la demi-équation acide-base est $AH(aq) ⇌ A−(aq) + H+(aq)$.

• Une réaction acide-base résulte d’un transfert d’ions hydrogène entre un acide et une base.

📐 Formule — La réaction entre les ions oxonium et hydroxyde s’écrit $H3O+(aq) + HO−(aq) → 2 H2O(l)$.

Compléments