Fiche de révision : Acides et bases de Brönsted

📋 Plan du Cours

1. Définition des acides et des bases
2. Couples acide-base conjugués
3. Identifier les couples et écrire les demi-équations
4. Espèces amphotères

📖 1. Définition des acides et des bases

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brönsted : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.
• Base de Brönsted : Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.

📝 Points essentiels

• L’ion hydronium H₃O⁺ peut céder un ion H⁺ pour former de l’eau H₂O.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺ ; la base capte H⁺.

📖 2. Couples acide-base conjugués

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Réunit un acide et sa base conjuguée, liés par un échange d’ions hydrogène H⁺, et s’écrit acide/base.

📝 Points essentiels

• Dans un couple acide-base, l’acide est écrit avant la barre oblique et la base conjuguée après.

• L’ion ammonium NH₄⁺ est l’acide conjugué de l’ammoniac NH₃, qui capte un ion H⁺ pour le former.

📖 3. Identifier les couples et écrire les demi-équations

★ À maîtriser

• Pour identifier un couple acide-base et écrire sa demi-équation, on repère les deux espèces qui peuvent se transformer l’une en l’autre par transfert d’un ion H⁺, puis on détermine laquelle cède H⁺ et laquelle le capte afin d’écrire l’acide avant la base dans le couple.

Compléments

• L’ion éthanoate CH₃COO⁻ capte un ion H⁺ pour former l’acide éthanoïque CH₃COOH ; le couple s’écrit CH₃COOH/CH₃COO⁻.

• L’ion hydroxyde HO⁻ capte un ion H⁺ pour former l’eau H₂O ; le couple s’écrit H₂O/HO⁻.

📖 4. Espèces amphotères

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce amphotère : Espèce qui peut se comporter comme un acide dans un couple et comme une base dans un autre.

📝 Points essentiels

• L’eau H₂O est amphotère : elle est la base du couple H₃O⁺/H₂O et l’acide du couple H₂O/HO⁻.