QCM : Acides et bases de Brönsted (8 questions)

Explication

Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène. La classification comme base confond don et capture, tandis que les réponses évoquant une capture inversent le rôle indiqué.

Explication

Une base de Brønsted est une espèce capable de capter un ou plusieurs ions hydrogène. Le rôle d’acide correspond à la cession, et non à la capture, d’un proton.

Explication

Un couple acide-base réunit un acide et sa base conjuguée, liés par un échange d’ions hydrogène, et se note acide/base. La notation base/acide inverse l’ordre, tandis que deux espèces de même rôle ne constituent pas le couple défini ici.

Explication

Quand l’ammoniac capte un ion hydrogène, il forme l’ion ammonium, son acide conjugué. $\mathrm{NH_3}$ est la base de départ, $\mathrm{H^+}$ est transféré, et l’eau n’intervient pas dans cette transformation.

Explication

L’acide cède $\mathrm{H^+}$ et s’écrit avant la base : $\mathrm{NH_4^+}$ est l’acide et $\mathrm{NH_3}$ sa base conjuguée. $\mathrm{NH_3/NH_4^+}$ inverse l’ordre, tandis que les deux autres couples ne correspondent pas aux espèces proposées.

Explication

En captant $\mathrm{H^+}$, l’ion éthanoate devient l’acide éthanoïque, qui s’écrit avant la base dans le couple. $\mathrm{CH_3COO^-/CH_3COOH}$ inverse l’ordre, et les autres réponses attribuent une transformation ou une espèce incorrecte.

Explication

Une espèce est amphotère si elle peut se comporter comme un acide dans un couple et comme une base dans un autre. Les réponses « uniquement acide » et « uniquement basique » écartent l’un de ces deux comportements, tandis que « neutre » ne décrit pas cette capacité.

Explication

Dans $\mathrm{H_3O^+/H_2O}$, l’eau est la base conjuguée de l’ion hydronium; dans $\mathrm{H_2O/HO^-}$, elle est l’acide conjugué de l’ion hydroxyde. L’inversion des rôles et les réponses qui lui attribuent un seul rôle ne rendent pas compte des deux couples.