Quelle est la formule du titre massique exprimé en pourcentage ?
Quelle est la formule de la concentration en masse ?
Quelle est la formule de la densité d’une solution ?
Quelle est la formule de la masse volumique d’une solution ?
Que détermine un dosage ?
La concentration inconnue d’une espèce en solution.
Qu’est-ce qu’un titrage ?
Un dosage où l’espèce titrée réagit avec une espèce titrante de concentration connue, ajoutée goutte à goutte jusqu’aux proportions stœchiométriques.
Pendant un titrage, que devient le titrant ajouté ?
Il réagit totalement avec le titré.
Pendant un titrage, jusqu’à quand diminue la quantité de titré ?
Jusqu’à s’annuler à l’équivalence.
À l’équivalence, dans quelles proportions les réactifs ont-ils été consommés ?
Dans les proportions stœchiométriques.
Quel est l’état des réactifs titrant et titré à l’équivalence ?
Ils ont été entièrement consommés.
À quoi la conductivité d’une solution est-elle directement reliée ?
Aux concentrations des espèces ioniques qu’elle contient.
Que mesure-t-on lors d’un titrage conductimétrique pendant l’ajout du titrant ?
La conductivité de la solution.
En fonction de quelle grandeur trace-t-on la conductivité lors d’un titrage conductimétrique ?
Du volume versé .
Quelles étapes permettent d’interpréter une courbe conductimétrique ?
Inventorier les ions avant et après l’équivalence, suivre leurs concentrations selon la stœchiométrie, puis prévoir la conductivité avec la loi de Kohlrausch.
Comment déterminer le volume équivalent sur une courbe conductimétrique ?
C’est l’abscisse de l’intersection des demi-droites asymptotes tracées avant et après l’équivalence.
Que suit un titrage pH-métrique en fonction du volume de titrant ajouté ?
Le pH.
Comment évolue le pH lors du titrage d’une base par un acide ?
Il décroît avec le volume d’acide versé.
Comment évolue le pH lors du titrage d’un acide par une base ?
Il croît avec le volume de base versé.
Quelle condition d’unité s’applique aux masses dans le calcul du titre massique ?
Elles doivent être exprimées dans la même unité.
Quelle est la masse volumique de l’eau en g·mL⁻¹ ?
1,00 g·mL⁻¹.
Quelle unité possède la densité d’une solution ?
La densité est sans unité.
À quelle masse volumique correspond numériquement la densité d’une solution ?
À sa masse volumique exprimée en g·mL⁻¹ ou en kg·L⁻¹.
Quelle formule relie la quantité de matière à la masse ?
Quelle formule relie la concentration molaire à la concentration en masse ?
Comment exprimer la concentration en masse à partir de et de ?
Quelles propriétés doit posséder une réaction de titrage ?
Elle doit être unique, totale et rapide.
Quelle relation s’applique à l’équivalence lorsqu'A est titrée par B ?
Quels suivis permettent de repérer l’équivalence d’un titrage ?
Les suivis colorimétrique, conductimétrique et pH-métrique.
De quoi dépend la composition du système pendant un titrage ?
Du volume de solution titrante versé.
Comment déterminer la composition du système pendant un titrage ?
Avec un tableau d’avancement.
Qu’est-ce que le volume équivalent ?
Le volume de solution titrante versé pour atteindre les proportions stœchiométriques avec le réactif titré.
Selon le conductimètre utilisé, quelle autre grandeur peut-on tracer en fonction du volume de titrant versé ?
La conductance .
Quelle forme présentent les courbes de titrage conductimétrique dans les cas étudiés ?
Elles comportent deux portions de droites de coefficients directeurs différents.
Quelle équation décrit le titrage des ions diiode par les ions thiosulfate ?
Quelles méthodes permettent de déterminer le volume équivalent d’un titrage pH-métrique ?
La méthode des tangentes ou celle de la dérivée.
Quelle formule relie la concentration molaire au titre massique et à la masse volumique ?
Quelle formule relie la concentration en masse au titre massique et à la masse volumique ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Analyse chimique des solutions et titrages.
1. Une solution contient 12 g de soluté et sa masse totale est de 80 g. Quel est son titre massique ?
2. On dissout 18 g de soluté pour obtenir 0,60 L de solution. Quelle est la concentration en masse ?
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