QCM : Analyse chimique par titrage (12 questions)

Explication

La masse volumique est définie comme la masse de la solution divisée par son volume. Le rapport entre la masse du soluté et le volume correspond plutôt à la concentration en masse.

Explication

La concentration en masse se calcule en divisant la masse de soluté par le volume de solution, soit ici 30 g·L⁻¹. Le titre massique nécessite la masse totale de la solution et s’exprime en pourcentage.

Explication

Le titre massique indique la masse de soluté rapportée à 100 g de solution et s’exprime en pourcentage. Une quantité de soluté rapportée au volume relève d’une concentration, et non du titre massique.

Explication

Un titrage détermine une concentration en consommant l’espèce à doser par une ou plusieurs transformations chimiques. Une mesure qui conserve cette espèce n’est donc pas destructive au sens du titrage.

Explication

L’espèce titrante a une concentration connue et est versée pour doser l’espèce titrée, dont la concentration est inconnue. La confusion fréquente consiste à inverser ces deux rôles.

Explication

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits selon les proportions stœchiométriques et sont totalement consommés ; le réactif limitant change. Des quantités égales ne conviennent pas nécessairement, car les coefficients de l’équation peuvent différer.

Explication

À l’équivalence, les concentrations et volumes vérifient $\frac{C_A V_A}{a}=\frac{C_B V_E}{b}$, avec les coefficients stœchiométriques associés à chaque réactif. L’égalité simple des produits concentration-volume omet l’effet des coefficients lorsque ceux-ci diffèrent.

Explication

Le suivi pH-métrique consiste à mesurer le pH pour différents volumes de titrant versés. La conductivité est mesurée par un conductimètre, et non par un pH-mètre.

Explication

L’indicateur convient si sa zone de virage contient le pH à l’équivalence, ce qui permet de repérer ce point par le changement de couleur. Le pH initial de la solution ne suffit pas à établir cette correspondance.

Explication

L’exploitation comprend l’écriture de la réaction support, le tracé de $pH=f(V_B)$, le repérage de l’équivalence par la méthode des tangentes ou la courbe dérivée, puis la détermination du volume équivalent et de la concentration recherchée. Repérer une équivalence par un changement de couleur relève d’un suivi par indicateur coloré, et non de cette démarche pH-métrique.

Explication

Le suivi conductimétrique consiste à mesurer la conductivité de la solution au fur et à mesure des ajouts de titrant. Le pH est mesuré avec un pH-mètre, et non avec un conductimètre.

Explication

On relève la conductivité pour différents volumes de titrant versés afin de suivre le titrage. Le pH peut être suivi avec un pH-mètre, mais ce n’est pas la grandeur mesurée par le conductimètre.