Quelle idée défendaient Leucippe et Démocrite au Ve siècle av. J.-C. ?
L'univers est constitué de vide et d'atomes indivisibles.
Que propose Dalton en 1808 sur la matière et les atomes ?
Toute matière est constituée d'atomes indivisibles.
Que se passe-t-il lors d'une réaction chimique selon Dalton ?
Les atomes se recombinent sans être créés ni détruits.
Quel modèle d'atome Thomson propose-t-il entre 1897 et 1904 ?
Une sphère de charge positive contenant des électrons.
Quelle découverte Rutherford fait-il en 1908 ?
Il met en évidence le noyau atomique.
Quelle particule Chadwick découvre-t-il en 1932 ?
Le neutron.
Qu'est-ce qu'un atome en termes d'électricité et de taille ?
L'atome est électriquement neutre et son diamètre est d'environ .
Quelle est la taille approximative du noyau atomique ?
Le noyau atomique mesure environ .
De quelles particules le noyau atomique est-il constitué ?
Le noyau est constitué de protons et de neutrons.
Quelle charge porte le noyau atomique ?
Le noyau atomique est chargé positivement.
Pourquoi un atome électriquement neutre contient-il autant d'électrons que de protons ?
Pour équilibrer la charge électrique globale de l'atome.
Quelle est la différence de masse entre l'électron et le proton ?
La masse de l'électron est environ 2000 fois plus faible que celle du proton.
Où se concentre l'essentiel de la masse atomique ?
L'essentiel de la masse atomique est concentré dans le noyau.
Qu'est-ce qui caractérise un élément chimique ?
Le nombre de protons dans le noyau de ses atomes.
Quel scientifique a défini l'élément chimique par le numéro atomique ?
Henry Moseley, 1913-1914.
Comment se forme un anion à partir d'un atome ?
Par ajout d'électrons.
Comment se forme un cation à partir d'un atome ?
Par retrait d'électrons.
Comment obtient-on l'ion oxyde O²⁻ à partir d'un atome d'oxygène ?
En ajoutant deux électrons à un atome d'oxygène.
Comment obtient-on le cation sodium Na⁺ à partir d'un atome de sodium ?
En retirant un électron à un atome de sodium.
Qu'est-ce qui différencie des isotopes d'un même élément chimique ?
Ils ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Qu'est-ce qui définit un nucléide ?
Le nombre de protons et de neutrons dans son noyau.
Quelle est la formule du nombre de masse A ?
Que représente le symbole X dans la notation d'un nucléide ?
Le symbole de l'élément.
Que signifie A dans la notation conventionnelle d'un nucléide ?
Le nombre de masse.
Que désigne Z dans la notation d'un nucléide ?
Le numéro atomique.
Combien de protons contient le carbone 14 ?
6 protons.
Combien de neutrons contient le carbone 14 ?
8 neutrons.
Combien d'électrons contient le carbone 14 ?
6 électrons.
Qu'est-ce qu'une unité de masse atomique (u) ou Dalton (Da) ?
C'est un douzième de la masse d'un atome de carbone 12.
Quelle est la valeur numérique d'une unité de masse atomique en kilogrammes ?
.
Qu'est-ce que la constante d'Avogadro ?
Le nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Quelle est la valeur de la constante d'Avogadro en mol⁻¹ ?
.
Comment définit-on la masse molaire M ?
C'est la masse d'une mole d'une entité chimique.
En quelles unités s'exprime généralement la masse molaire ?
En grammes par mole (g mol⁻¹).
Quelle formule donne la masse molaire moyenne d'un élément selon ses isotopes ?
avec l'abondance isotopique et la masse molaire de l'isotope i.
Quelle est la masse molaire du lithium naturel et ses proportions isotopiques ?
6,94 g mol⁻¹ avec 7,42 % lithium 6 et 92,58 % lithium 7.
Qu'est-ce que la radioactivité naturelle ?
L'émission spontanée, naturelle et continue de rayonnements par des noyaux instables.
Que produit une désintégration radioactive ?
Un noyau plus léger et plus stable avec émission de rayonnements α ou β et γ.
Quels sont les types de rayonnements émis lors d'une désintégration radioactive ?
Les rayonnements α, β et γ.
Que sont les rayons α selon Rutherford en 1908 ?
Des noyaux d'hélium 4 peu pénétrants.
Quelle est la nature des rayons β⁻ selon Rutherford en 1908 ?
Des électrons de pénétration intermédiaire.
Quelle est la nature des rayons γ selon Rutherford en 1908 ?
Des photons très énergétiques et très pénétrants.
Quelle relation lie l'énergie de cohésion nucléaire au défaut de masse ?
La relation d'Einstein .
Qui a découvert la radioactivité naturelle en 1896 ?
Henri Becquerel.
Qu'impose la loi de Soddy lors d'une désintégration nucléaire ?
La conservation du nombre de masse total A et de la charge électrique totale Z.
Quelles grandeurs ne sont pas conservées selon la loi de Soddy ?
La nature des éléments et la masse totale ne sont pas conservées.
Que subit le noyau X lors d'une émission α ?
Il devient un noyau Y avec A diminué de 4 et Z diminué de 2.
Quel noyau est émis lors d'une émission α ?
Un noyau d'hélium 4 est émis.
Que se passe-t-il lors d'une émission β⁻ au niveau du neutron ?
Un neutron se transforme en proton et électron.
Comment évoluent A et Z du noyau fils après une émission β⁻ ?
Le noyau fils conserve A et Z augmente de 1.
Comment s'écrit la désintégration de l'uranium 238 en thorium 234 ?
²³⁸₉₂U → ²³⁴₉₀Th + ⁴₂He.
Qu'est-ce que l'activité radioactive d'une source ?
La vitesse de désintégration de ses noyaux.
Quelle unité mesure l'activité radioactive ?
Le becquerel (Bq).
Quelle formule relie activité radioactive et nombre de noyaux ?
.
Que représente la constante dans ?
La constante de vitesse de désintégration du noyau.
Qu'est-ce que le temps de demi-vie d'un échantillon radioactif ?
La durée pour que la moitié des noyaux se désintègre.
Quelle formule donne le temps de demi-vie en fonction de ?
.
Quelle loi décrit la proportion de noyaux non désintégrés à l'instant ?
.
Comment calcule-t-on l'énergie libérée par une désintégration radioactive ?
.
Teste tes connaissances avec un QCM de 26 questions sur Atomes, éléments et radioactivité.
1. Un noyau contient 17 protons et 18 neutrons ; quelle est sa valeur du nombre de masse ?
2. Comment définit-on un nucléide ?
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