Fiche de révision : Atomes et ions

📋 Plan du Cours

1. Structure et constitution de l’atome
2. Classification et caractéristiques atomiques
3. Calcul des particules atomiques
4. Formation et types d’ions
5. Applications au fer et à l’iode

📖 1. Structure et constitution de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Espace sphérique constitué d’un noyau autour duquel tournent des électrons.

★ À maîtriser

• Le noyau, placé au centre de l’atome, contient des protons chargés positivement et des neutrons neutres.

📌 Un atome électriquement neutre possède autant de protons que d’électrons.

Compléments

• Les protons et les neutrons sont appelés des nucléons, tandis que les électrons sont chargés négativement.

📖 2. Classification et caractéristiques atomiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Nombre de protons contenus dans le noyau.
• Masse atomique : Nombre de nucléons, c’est-à-dire au total des protons et des neutrons.

📝 Points essentiels

• Dimitri Mendeleïev (1834-1907) a établi les bases de la classification périodique des éléments en 1869.

• Un atome de carbone caractérisé par Z = 6 et A = 12 contient 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons, soit 12 nucléons.

📖 3. Calcul des particules atomiques

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le nombre de protons d’un atome est égal à son numéro atomique : $P = Z$.

📐 Formule - Le nombre de neutrons est égal au nombre de masse moins le numéro atomique : $N = A - Z$.

📐 Formule - Pour un atome électriquement neutre, le nombre d’électrons est égal au numéro atomique : $e = Z$.

📖 4. Formation et types d’ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome ou groupe d’atomes qui a perdu ou gagné des électrons.
• Cation : Ion positif formé lorsqu’un atome ou une molécule perd un ou plusieurs électrons.
• Anion : Ion négatif formé lorsqu’un atome ou une molécule gagne un ou plusieurs électrons.

💡 Astuce mémo

Perte d’électrons : cation positif ; gain d’électrons : anion négatif.

📖 5. Applications au fer et à l’iode

📝 Points essentiels

• L’atome d’iode possède 53 protons et 53 électrons ; l’ion iodure I⁻ possède 53 protons et 54 électrons.

• L’atome d’iode et l’ion iodure I⁻ possèdent chacun 74 neutrons, calculés par 127 − 53 = 74.

• L’atome de fer de numéro atomique 26 possède 26 protons et, lorsqu’il est neutre, 26 électrons ; l’ion Fe³⁺ possède 23 électrons après en avoir perdu 3.

• Un atome de fer de nombre de masse 56 et de numéro atomique 26 possède 30 neutrons, calculés par 56 − 26 = 30.