QCM : Atomes et ions (13 questions)

Explication

Un atome est un espace sphérique constitué d’un noyau autour duquel tournent des électrons. Placer les électrons dans le noyau confond les constituants du noyau avec ceux qui l’entourent, tandis que les deux autres réponses inversent ou déforment cette organisation.

Explication

Le noyau, situé au centre, contient des protons chargés positivement et des neutrons neutres. La réponse qui rend les neutrons positifs leur attribue une charge erronée; celle qui met des électrons dans le noyau confond noyau et cortège électronique; la dernière inverse les charges des particules.

Explication

Un atome électriquement neutre possède autant de protons que d’électrons; avec 12 protons, il a donc 12 électrons. Les neutrons ne déterminent pas ce nombre, et ni une différence ni un doublement ne correspond à la règle de neutralité.

Explication

Le numéro atomique $Z$ est le nombre de protons contenus dans le noyau; 17 protons donnent donc $Z = 17$. Le total des nucléons correspond à la masse atomique, et ni une soustraction des neutrons ni un ajout de ceux-ci ne définit $Z$.

Explication

Le nombre de protons est égal au numéro atomique : $P = Z = 17$. Les valeurs 35 et 18 viennent respectivement d’une confusion avec le nombre de masse ou avec un autre nombre de particules, tandis que 52 résulte d’une addition injustifiée.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $N = A - Z$, donc $N = 39 - 19 = 20$. La valeur 58 vient d’une addition, 19 confond neutrons et numéro atomique, et −20 inverse la soustraction.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au numéro atomique : $e = Z = 12$. La valeur 24 double le numéro atomique, 10 soustrait deux particules sans justification et 13 ajoute un électron, ce qui ne correspond pas à la neutralité.

Explication

Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné des électrons. La formation d’une molécule ne définit pas un ion, la perte seule écarte le gain d’électrons, et l’égalité des protons et des électrons décrit un atome neutre.

Explication

La perte d’un ou plusieurs électrons forme un ion positif appelé cation. Un anion est négatif et résulte d’un gain d’électrons, tandis qu’un atome neutre n’a pas cette charge positive.

Explication

Un anion est un ion négatif formé lorsqu’un atome ou une molécule gagne des électrons. Le cation est positif et provient d’une perte d’électrons ; une molécule peut elle aussi devenir un ion, contrairement à l’idée qu’elle en serait incapable.

Explication

L’ion Fe³⁺ se forme lorsque l’atome de fer perd trois électrons : $26 - 3 = 23$. Vingt-neuf électrons correspond à un gain de trois électrons, vingt-cinq à une perte d’un électron, et vingt-six au nombre d’électrons de l’atome neutre.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse : $56 - 26 = 30$. Cinquante-six reprend le nombre de masse, quatre-vingt-deux résulte d’une addition, et vingt-six est le nombre de protons.

Explication

Le nombre de masse correspond au total des nucléons : $A = 17 + 18 = 35$. La réponse 17 confond A avec le nombre de protons, 1 fait une soustraction au lieu d’une addition, et 52 inclut à tort des électrons.