QCM : Atomes et molécules (13 questions)

Question 1

1. Quelle description caractérise un atome ?

Une entité formée de plusieurs atomes et visible à l’œil nu

Un assemblage tridimensionnel de boules colorées représentant la matière

Une particule extrêmement petite et invisible à l’œil nu qui constitue la matière

Une particule chargée qui apparaît uniquement lors d’une réaction chimique

Explication

Un atome est une particule extrêmement petite, invisible à l’œil nu, qui constitue la matière. Une entité constituée de plusieurs atomes correspond plutôt à une molécule.

Answer

Une particule extrêmement petite et invisible à l’œil nu qui constitue la matière

Question 2

2. Un dispositif permet d’observer une dimension de l’ordre de $0{,}1\,\text{nm}$ ; à quelle grandeur atomique cette échelle correspond-elle approximativement ?

Au rayon d’un atome

Au nombre d’atomes dans une molécule

À la longueur d’un symbole chimique

À la distance parcourue par la lumière en une seconde

Explication

Le rayon d’un atome est d’environ $0{,}1\,\text{nm}$ . Le nanomètre est une unité de longueur, et cette valeur caractérise l’échelle du rayon atomique.

Answer

Au rayon d’un atome

Question 3

3. Quelle règle décrit la forme d’un symbole chimique et le répertoire des atomes connus ?

Il commence par une majuscule, parfois suivie d’une minuscule, et les atomes connus figurent dans la classification périodique

Il commence par une minuscule, parfois suivie d’une majuscule, et les atomes connus figurent dans les formules moléculaires

Il comporte une lettre majuscule et un indice, et les atomes connus figurent dans une liste de molécules

Il comporte toujours deux majuscules, et les atomes connus sont classés selon leur état physique

Explication

Un symbole chimique commence par une lettre majuscule et peut être suivi d’une minuscule ; les 118 atomes connus sont répertoriés dans la classification périodique des éléments. Une minuscule initiale ne respecte pas la règle de construction du symbole.

Answer

Il commence par une majuscule, parfois suivie d’une minuscule, et les atomes connus figurent dans la classification périodique

Question 4

4. Quelle propriété distingue une molécule d’une entité chimique chargée ?

Une molécule est dépourvue de charge et formée de plusieurs symboles sans atomes

Une molécule est électriquement neutre et constituée d’un seul atome

Une molécule est électriquement neutre et constituée de plusieurs atomes

Une molécule porte une charge électrique et peut être constituée de plusieurs atomes

Explication

Une molécule est une entité chimique électriquement neutre constituée de plusieurs atomes. Une entité chargée se distingue précisément par la présence d’une charge électrique.

Answer

Une molécule est électriquement neutre et constituée de plusieurs atomes

Question 5

5. Que peut-on déterminer en lisant la formule chimique d’une molécule ?

La taille et la couleur de chaque atome, indiquées par des lettres majuscules dans la formule

Les symboles des atomes présents et leur nombre, indiqué par un petit chiffre à droite du symbole

Les charges électriques des atomes et leur ordre de liaison, indiqué par un chiffre à gauche du symbole

Le nom des atomes et leur masse, indiqués par un chiffre placé au-dessus de la formule

Explication

La formule chimique précise les symboles des atomes qui composent la molécule et leur nombre, écrit en petit à droite du symbole. Elle ne fournit pas directement la couleur ou la taille des atomes.

Answer

Les symboles des atomes présents et leur nombre, indiqué par un petit chiffre à droite du symbole

Question 6

6. Dans une formule chimique, comment écrit-on un atome présent une seule fois, et comment range-t-on les symboles ?

On ajoute l’indice 1 à son symbole et on range les symboles selon leur nombre d’atomes

On ajoute l’indice 1 à son symbole et on range les symboles selon leur taille

On écrit son symbole sans indice et on range les symboles selon leur masse atomique

On écrit son symbole sans indice et on range les symboles par ordre alphabétique

Explication

Un atome présent une seule fois est indiqué par son symbole sans nombre, et les symboles sont rangés par ordre alphabétique. L’indice 1 n’est donc pas écrit pour signaler une présence unique.

Answer

On écrit son symbole sans indice et on range les symboles par ordre alphabétique

Question 7

7. Que représente un modèle moléculaire ?

Une représentation plane d’une molécule où les couleurs indiquent les charges électriques des atomes

Une liste de symboles chimiques où les chiffres indiquent la position des atomes dans l’espace

Une représentation tridimensionnelle d’une molécule sous forme de boules colorées correspondant aux différents atomes

Une représentation tridimensionnelle où chaque boule colorée correspond à une molécule entière

Explication

Un modèle moléculaire représente une molécule en trois dimensions avec des boules colorées pour les différents atomes. Les boules correspondent aux atomes, et non chacune à une molécule entière.

Answer

Une représentation tridimensionnelle d’une molécule sous forme de boules colorées correspondant aux différents atomes

Question 8

8. Quelle formule correspond au dioxyde d’azote parmi les molécules suivantes ?

\mathrm{N_2}

\mathrm{N_2O}

\mathrm{NO_2}

\mathrm{NO}

Explication

Le dioxyde d’azote a pour formule $\mathrm{NO_2}$ , avec un atome d’azote et deux atomes d’oxygène. $\mathrm{N_2O}$ correspond au protoxyde d’azote.

Answer

$$\mathrm{NO_2}$$

Question 9

9. Pour déterminer la masse et le volume d’un liquide, quels instruments et unités conviennent ?

Une éprouvette graduée en kilogrammes pour la masse et une balance en mètres cubes pour le volume

Un dynamomètre en kilogrammes pour la masse et un thermomètre en mètres cubes pour le volume

Une balance en mètres cubes pour la masse et une éprouvette graduée en kilogrammes pour le volume

Une balance en kilogrammes pour la masse et une éprouvette graduée en mètres cubes pour le volume

Explication

La masse se mesure avec une balance et s’exprime en kilogrammes, tandis que le volume se mesure avec une éprouvette graduée et s’exprime en mètres cubes. L’éprouvette graduée indique le volume, et non la masse.

Answer

Une balance en kilogrammes pour la masse et une éprouvette graduée en mètres cubes pour le volume

Question 10

10. Un objet de masse $m$ occupe un volume $V$ : quelle relation permet de calculer sa masse volumique $\rho$ ?

\rho = \frac{m}{V}

\rho = \frac{m}{t}

\rho = \frac{V}{m}

\rho = m \times V

Explication

La masse volumique correspond à la masse divisée par le volume et s’exprime en kilogrammes par mètre cube. Diviser le volume par la masse inverse le rapport et ne donne pas la relation recherchée.

Answer

$$\rho = \frac{m}{V}$$

Question 11

11. Un cycliste parcourt une distance $d$ en un temps $t$ : quelle formule donne sa vitesse moyenne $v$ ?

v = d \times t

v = \frac{m}{V}

v = \frac{t}{d}

v = \frac{d}{t}

Explication

La vitesse moyenne se calcule en divisant la distance parcourue par le temps mis. Le rapport $\frac{t}{d}$ inverse ces grandeurs et ne correspond pas à la formule de la vitesse.

Answer

$$v = \frac{d}{t}$$

Question 12

12. Quel ensemble associe correctement chaque grandeur électrique à son symbole et à son unité ?

Tension

U

en volts, intensité

I

en ampères et résistance

R

en ohms

Tension

I

en ampères, intensité

R

en ohms et résistance

U

en volts

Tension

U

en ohms, intensité

I

en volts et résistance

R

en ampères

Tension

R

en volts, intensité

U

en ampères et résistance

I

en ohms

Explication

La tension est désignée par $U$ et mesurée en volts, l’intensité par $I$ et mesurée en ampères, et la résistance par $R$ et mesurée en ohms. L’association des symboles $I$ et $R$ aux unités de la tension et de l’intensité confond deux grandeurs distinctes.

Answer

Tension $$U$$ en volts, intensité $$I$$ en ampères et résistance $$R$$ en ohms

Question 13

13. Un appareil de puissance $P$ fonctionne pendant une durée $t$ : quelle relation permet de calculer l’énergie consommée $E$ ?

E = \frac{P}{t}

E = P \times t

E = \frac{t}{P}

E = P + t

Explication

L’énergie consommée se calcule en multipliant la puissance par la durée de fonctionnement. Diviser la puissance par la durée ne représente pas cette relation entre énergie, puissance et temps.

Answer

$$E = P \times t$$

QCM : Atomes et molécules (13 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle description caractérise un atome ?

2. Un dispositif permet d’observer une dimension de l’ordre de $0{,}1\,\text{nm}$ ; à quelle grandeur atomique cette échelle correspond-elle approximativement ?

3. Quelle règle décrit la forme d’un symbole chimique et le répertoire des atomes connus ?

4. Quelle propriété distingue une molécule d’une entité chimique chargée ?

5. Que peut-on déterminer en lisant la formule chimique d’une molécule ?

6. Dans une formule chimique, comment écrit-on un atome présent une seule fois, et comment range-t-on les symboles ?

7. Que représente un modèle moléculaire ?

8. Quelle formule correspond au dioxyde d’azote parmi les molécules suivantes ?

9. Pour déterminer la masse et le volume d’un liquide, quels instruments et unités conviennent ?

10. Un objet de masse $m$ occupe un volume $V$ : quelle relation permet de calculer sa masse volumique $\rho$ ?

11. Un cycliste parcourt une distance $d$ en un temps $t$ : quelle formule donne sa vitesse moyenne $v$ ?

12. Quel ensemble associe correctement chaque grandeur électrique à son symbole et à son unité ?

13. Un appareil de puissance $P$ fonctionne pendant une durée $t$ : quelle relation permet de calculer l’énergie consommée $E$ ?

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QCM : Atomes et molécules (13 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle description caractérise un atome ?

2. Un dispositif permet d’observer une dimension de l’ordre de 0,1 nm0{,}1\,\text{nm}0,1nm ; à quelle grandeur atomique cette échelle correspond-elle approximativement ?

3. Quelle règle décrit la forme d’un symbole chimique et le répertoire des atomes connus ?

4. Quelle propriété distingue une molécule d’une entité chimique chargée ?

5. Que peut-on déterminer en lisant la formule chimique d’une molécule ?

6. Dans une formule chimique, comment écrit-on un atome présent une seule fois, et comment range-t-on les symboles ?

7. Que représente un modèle moléculaire ?

8. Quelle formule correspond au dioxyde d’azote parmi les molécules suivantes ?

9. Pour déterminer la masse et le volume d’un liquide, quels instruments et unités conviennent ?

10. Un objet de masse mmm occupe un volume VVV : quelle relation permet de calculer sa masse volumique ρ\rhoρ ?

11. Un cycliste parcourt une distance ddd en un temps ttt : quelle formule donne sa vitesse moyenne vvv ?

12. Quel ensemble associe correctement chaque grandeur électrique à son symbole et à son unité ?

13. Un appareil de puissance PPP fonctionne pendant une durée ttt : quelle relation permet de calculer l’énergie consommée EEE ?

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2. Un dispositif permet d’observer une dimension de l’ordre de $0{,}1\,\text{nm}$ ; à quelle grandeur atomique cette échelle correspond-elle approximativement ?

10. Un objet de masse $m$ occupe un volume $V$ : quelle relation permet de calculer sa masse volumique $\rho$ ?

11. Un cycliste parcourt une distance $d$ en un temps $t$ : quelle formule donne sa vitesse moyenne $v$ ?

13. Un appareil de puissance $P$ fonctionne pendant une durée $t$ : quelle relation permet de calculer l’énergie consommée $E$ ?